《化学方程式、电子式、热化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学方程式、电子式、热化学方程式.docx（17页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、中学化学方程式大全一、非金属单质(F2、 Cl 2、 O2、S、N2、P、C、Si)（ 1）、氧化性F2 + H 2 2HF ( 冷暗处 爆炸 )F2 +Xe(过量 )XeF 2(产物为白色 )2F2(过量 )+Xe XeF4(产物为白色 )nF2 +2M 2MFn ( 表示大部分金属 )2F +2H2O 4HF+O22F2+2NaX 2NaX+Cl 2(熔融 ,不能是溶液 )Cl2+H2 2HCl ( 光照或点燃 )3Cl 2 +2P点燃2PCl 3Cl 2+PCl 3PCl 5Cl 2+2Na点燃2NaCl点燃3Cl 2 +2Fe2FeCl3Cl 2+2FeCl22FeCl 3Cl 2+C
2、u点燃CuCl 22Cl 2+2NaBr 2NaCl+Br 2Cl 2 +2NaI 2NaCl+I 2* 5Cl 2+I 2 +6H2O2HIO 3+10HCl Cl 2 +Na2S 2NaCl+SCl 2 +H2S2HCl+SCl 2+SO2 +2H 2OH 2SO4 +2HClCl 2 +H2O2 2HCl+O 22O2 +3Fe点燃Fe3O4KO 2O 2+KH 2SS+H2CS22S+CFeSS+FeCu SS+2Cu23S+2AlAl S23S+ZnZnSN +3H催化剂2NH2高温高压32N2+3MgMg 3N2N +6Na 2Na N23P +6H24PH34（ 2）、还原性点燃
3、S+O2SO2S+6HNO 3(浓)H 2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO 3(稀)3SO2+4NO +2H 2O N2+O 2 2NO( 放电 )点燃4P+5O2P4O10(常写成 P2O5)2P+3X2 2PX3 (X 表示 F2、 Cl 2 、Br 2) PX 3+X 2 PX543342+4H2OP +20HNO(浓)4H PO +20NO24C+2F CFC+2Cl 2CCl 4点燃2C+O 2(少量 )2COC+O 2(足量 )点燃CO 2C+CO 22COC+H 2O高温CO+H 2(生成水煤气 )2C+SiOSi+2CO( 制得粗硅 )2Si(粗 )+2Cl 2Si
4、Cl 4(SiCl 4+2H 2Si(纯)+4HCl)Si(粉 )+O2SiO2SiC( 金刚砂 )Si+CSi+2NaOH+H 2O Na2SiO3+2H 2（ 3）、歧化Cl 2+H 2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H2O 2Cl 2+2Ca(OH) 2 CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O 3Cl 2+6KOH( 热、浓 )5KCl+KClO 3+3H2O3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH( 浓 )+3H 2OPH 3
5、+3KH 2PO2* 11P+15CuSO 4+24H2O 5Cu3P+6H 3PO4+15H2SO43C+CaO电炉CaC2+CO3C+SiO 2电炉SiC+2CO 二、金属单质(Na、Mg 、 Al 、 Fe)（1）、还原性2Na+H 2 2NaH4Na+O2 2Na2O2Na2O+O 22Na2O 22Na+O2 Na2O22Na+SNa2S(爆炸 )2Na+2H 2O 2NaOH+H 22Na+2NH 32NaNH 2+H 24Na+TiCl 4(熔融 ) 4NaCl+TiMg+Cl 2 MgCl 2Mg+Br 2 MgBr 2点燃2Mg+O 22MgOMg+S MgSMg+2H 2
6、OMg(OH) 2+H 22Mg+TiCl 4(熔融 )Ti+2MgCl 2Mg+2RbCl( 熔融 )MgCl 2+2Rb2Mg+CO 2点燃2MgO+C2Mg+SiO 2点燃2MgO+Si1 / 8Mg+H 2S MgS+H 2Mg+H2SO MgSO +H4422Al+3Cl2AlCl 32点燃2Al 2O3(钝化 )4Al+3O 2* 4Al(Hg)+3O 2+2xH 2O 2(Al 2O3.xH 2O)+4Hg高温2Al 2O3+3Mn4Al+3MnO 22Al+Cr 2O3高温Al 2O3+2Cr2Al+Fe 2O3高温Al 2O3+2Fe2Al+3FeOO +3FeAl232Al
7、+6HCl 2AlCl+3H 322Al+3H SO Al2(SO ) +3H 244 322Al+6H SO (浓)Al (SO)+3SO +6HO2424322(Al 、 Fe、 C 在冷、浓的 H 2SO4、 HNO 3 中钝化 ) Al+4HNO 3(稀 )Al(NO 3)3+NO +2H2 O 2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2 2Fe+3Br 22FeBr 3Fe+I2FeI 2Fe+SFeS高温3Fe+4H2 O(g)Fe3O4+4H2Fe+2HCl FeCl 2+H 2Fe+CuCl 2 FeCl2+CuFe+SnCl 4FeCl 2+SnCl 2(铁在酸性
8、环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2 FeCl2+Sn) 三、非金属氢化物(HF 、HCl 、 H 2O、 H 2S、NH 3)（ 1）、还原性4HCl( 浓 )+MnO 2MnCl 2+Cl 2+2H2O2Cl 2+2H 2O4HCl(g)+O 216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O* 14HCl+K2Cr27322（3）、碱性O 2KCl+2CrCl+3Cl +7H O2H O+2F24HF+O2NH +HCl NH Cl( 白烟 )2342H S+3O2(足量 )2SO +2H ONH +HNONH NO3(白烟 )2223342H
9、2S+O2(少量 ) 2S+2H2O2NH 3+H 2SO4(NH 4)2SO42H S+SO 3S+2H ONH +NaCl+H O+CO NaHCO +NHCl22232234H 2S+H 2SO4(浓)S+SO2+2H 2O(侯氏制碱法 )3H 2S+2HNO 3(稀)3S+2NO+4H 2O(此反应用于工业制备小苏打、苏打)5H 2S+2KMnO 4+3H2SO42MnSO 4+K 2SO4+5S+8H 2O(4)、不稳定性* 3H S+KCr2O +4H2SO Cr2(SO ) +K SO +3S+7H O2HIH +I222744 32422* H S+4Na O+2H O Na
10、SO +6NaOH2H O电解2H2 +O222224222NH3+3CuO3Cu+N +3H O2H O2 2H2O+O 22222NH3+3Cl N+6HClHSH +S22228NH 3+3Cl 2N2+6NH 4Cl四、非金属氧化物点燃2N2+6H2 O(1)、低价态的还原性4NH 3+3O2(纯氧 )催化剂4NH 3+5O24NO+6H 2O2SO2+O 22SO3催化剂4NH 3+6NO5N2+6HO( 用氨清除 NO)2SO2+O 2+2H 2O2H 2SO4NaH+H 2ONaOH+H 2(这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应 )* 4NaH+TiCl 4Ti+4NaC
11、l+2H 2SO2+Cl 2+2H2OH 2SO4+2HClCaH2+2H2OCa(OH) +2H2SO +Br+2H2OHSO +2HBr22224（ 2）、酸性222OH24SO +I +2HSO +2HI4HF+SiO2SiF +2H O* SO +NO SO +NO42223(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量 )2NO+O22NO 22HF+CaCl 2 CaF2 +2HClNO+NO 2+2NaOH 2NaNO 2+H 2OH 2S+Fe FeS+H2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO 和 NO 2)H 2S+CuCl 2 CuS+2HCl2CO+O 2点燃2CO 2H
12、 2S+2AgNO 3 Ag2S+2HNO 3Cu+CO 2CO+CuOH 2S+HgCl 2 HgS+2HCl3CO+Fe2O32Fe+3CO 2H S+Pb(NO ) PbS+2HNO催化剂CO +H3CO+H O223 222H S+FeCl 不反应(2)、氧化性222NH3+2Na2NaNH2+H2SO +2H S3S+2H O222(NaNH +H2ONaOH+NH3)* SO +2KI K2SO +I22332 / 8NO+2KI+H O NO+I +2KOHCO +Ca(OH) (过量 ) CaCO+HO2Na O +2CO 2Na CO +O2222223222223(不能用淀
13、粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO )2CO2(过量 )+Ca(OH) Ca(HCO)2Na O+HSO (冷、稀 )Na SO +HO22232224242* 4NO2+HS4NO+SO3+HOCO +2NaAlO +3H2O2Al(OH)3+Na CO3MgO+SO MgSO4222223点燃2Mg + CO 22MgO+C(CO 2 不能用于扑灭由 Mg 、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾 )* SiO 2+2H 2Si+2H 2O* SiO 2+2Mg2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H 2OH 2SO3SO3+H 2OH 2SO43NO2 +H2O2HNO 3+NON2O5+H
14、2O2HNO 3P2O5+H 2O(冷)2HPO 3P2O5+3H 2O( 热) 2H3PO4(P2O5 极易吸水、可作气体干燥剂* P 2O5+3H 2SO4(浓) 2H3PO4+3SO3 CO 2+H 2O H 2CO 3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH 3+H2O(NH 4)2SO3SO2+ (NH 4)2SO3+H 2O2NH 4HSO 3(这是硫酸厂回收 SO2 的反应 .先用氨水吸收 SO2、再用 H 2SO4 处理 2NH 4HSO 3+H 2SO4(NH 4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2 循环作原料气 )SO2+Ca(OH) 2CaSO3+H 2
15、O(不能用澄清石灰水鉴别SO2 和 CO 2.可用品红鉴别 )SO3+MgO MgSO 4SO3+Ca(OH) 2CaSO4+H2OCO 2+2NaOH( 过量 )Na2CO 3+H 2OCO 2(过量 )+NaOH NaHCO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2OC6H 5OH+NaHCO 3MgO+H 2SO4 MgSO 4+H 2OSiO2+CaO高温Al 2O3+3H 2SO4 Al 2(SO4)3+3H2OCaSiO 3SiO2+2NaOH Na2SiO3+H 2O(Al 2O3 是两性氧化物(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 )Al 2O3+2NaOH 2NaAlO 2+H2O)SiO2
16、+Na2CO 3高温Na2SiO3+CO2 FeO+2HCl FeCl2+3H 2OSiO+CaCO3高温CaSiO3+CO Fe O +6HCl 2FeCl3+3H O22232五、金属氧化物34232Fe O +8HCl( 浓 )FeCl +2FeCl+4H O(1)、低价态的还原性六、含氧酸6FeO+O22Fe O4(1)、氧化性3FeO+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO2 +2HO* 4HClO 3+3H2S3H 2SO4+4HCl(2)、氧化性* HClO 3+HI HIO 3+HClNa2O2+2Na 2Na2O* 3HClO+HI HIO 3+3HCl(此反应用于制备 Na2
17、 O)HClO+H 2SO3 H 2SO4+HClMgO 、Al 2 O3 几乎没有氧化性、很难被还原为Mg 、Al.HClO+H 2O2HCl+H 2O+O 2一般通过电解熔融态的MgCl 2 和 Al 2O3 制 Mg 和 Al.(氧化性 HClOHClO 2HClO3HClO 4、2322制还原铁粉)但浓、热的 HClO 4 氧化性很强 )Fe O +3H2Fe+3H O (Fe O +4H3Fe+4HOCO+2SO +2HO222H SO (浓 )+C2234242(3)、与水的作用2H SO (浓 )+S3SO +2HO242Na2O+H O2NaOHHSO (浓 )、 HNO(浓)
18、+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化22432Na O+2H2O4NaOH+O26H SO (浓 )+2Fe Fe (SO ) +3SO +6HO222424 322(此反应分两步 Na2O2+2H 2O2NaOH+H 2O2 ;CuSO4+SO2 +2HO2H 2SO4(浓 )+Cu2H O 2H2O+O . HO2的制备可利用类似的反应HSO (浓 )+2HBrSO +Br +2H O222224222BaO2 +H 2SO4(稀) BaSO4+H 2O2)SO2+I 2+2H 2OH 2SO4(浓 )+2HIMgO+H 2OMg(OH) 2 (缓慢反应 )H 2SO4(稀 )+Fe FeS
19、O4 +H 2(4)、与酸性物质的作用2H SO +2H S3S +2HO232NaO+SONa SOCO +4NO +2HO234HNO (浓)+C22432Na2O+CO Na CO3* 6HNO(浓)+SH2SO +6NO2 +2HO2234Na2O+2HCl 2NaCl+H2O* 5HNO(浓)+PHPO +5NO2 +HO33423 / 86HNO 3+Fe Fe(NO 3)3+3NO 2 +3H2O4HNO 3+Fe Fe(NO 3)3+NO +2H 2O30HNO 3 +8Fe 8Fe(NO 3)3+3N 2O +15H2O36HNO 3 +10Fe 10Fe(NO 3)3+3N
20、 2 +18H2O 30HNO 3 +8Fe 8Fe(NO 3)3+3NH 4 NO3+9H 2O(2) 、还原性H SO+X2+HO H SO+2HX(X 表示 Cl2、 Br2、 I )2322422H2SO3+O 2 2H 2SO4H 2SO3+H 2O2 H 2SO4+H 2O5H2SO3+2KMnO 4 2MnSO 4+K 2SO4 +2H 2SO4+3H 2OH 2SO3+2FeCl 3+H 2O H 2SO4+2FeCl 2+2HCl(3) 、酸性H SO(浓 ) +CaF CaSO+2HF 2424H SO(浓 )+NaClNaHSO+HCl 424H 2SO4(浓 ) +2N
21、aCl强热Na 2SO4+2HClH SO(浓 )+NaNO+HNO(微热 )3NaHSO43243H 2SO4(浓 )+Ca 3(PO 4) 2 3CaSO 4+2H 3PO 42H 2SO4(浓 )+Ca 3(PO 4) 2 2CaSO 4+Ca(H 2PO4)23HNO 3+Ag 3PO4 H 3PO 4+3AgNO 32HNO 3+CaCO 3 Ca(NO 3)2+H 2O+CO 2(用 HNO 3 和浓 H 2 SO4 不能制备H2S、 HI 、 HBr 、 (SO2 )等还原性气体)4H 3PO4+Ca 3(PO 4)2 3Ca(H 2PO4)2 (重钙 )H 3PO 4(浓 )+
22、NaBr NaH 2PO 4+HBrH 3PO 4(浓 )+NaI NaH 2PO 4+HI(4) 、不稳定性2HClO 2HCl+O 2(见光或受热分解)4HNO 3 4NO 2+O 2 +2H 2O(见光或受热分解)H 2SO3 H 2O+SO 2H 2CO 3 H 2O+CO 2H 4SiO4H 2SiO 3+H 2O七、碱(1)、低价态的还原性4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O 4Fe(OH) 3(2)、与酸性物质的作用 2NaOH+SO 2(少量 )Na2SO3+H 2O NaOH+SO 2(足量 )NaHSO 3 2NaOH+SiO 2 Na2SiO3+H 2O 2NaOH+A
23、l 2O32NaAlO 2+H 2O 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H 2O NaOH+HCl NaCl+H 2O NaOH+H 2S(足量 )NaHS+H 2O 2NaOH+H 2S(少量 )Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl 3A l (O H ) 3 +3NaCl NaOH+Al(OH) 3NaAlO 2+2H2ONaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O Mg(OH) 2+2NH 4Cl MgCl 2+2NH 3+H 2O Al(OH) 3+NH 4Cl 不溶解(3)、不稳定性MgO+H 2OMg(OH) 2Al 2 O3+3H2O2Al(OH) 32Fe(OH)Fe O +3H O3232Cu(OH)CuO+H O22八、盐(1)、氧化性2FeCl3+Fe 3FeCl22FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl 2(用于雕刻铜线路版 )2FeCl3+Zn 2FeCl2+ZnCl 2Fe2(SO4)3+2Ag FeSO4+Ag2SO4(较难反应 )Fe(NO 3)3+Ag 不反应2FeCl3+H 2S2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI 2FeCl2 +2KCl+I 2FeCl 2+Mg Fe+MgCl 2(2)、还原性2FeCl2+Cl 2 2