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1、2013年高考化学一轮复习同步练习基础知识反馈卡第1讲1只含有一种元素的物质()。A一定是一种单质 B可能是化合物C一定是纯净物 D可能是纯净物，也可能是混合物2下列关于氧化物的叙述正确的是()。A非金属氧化物一定是酸性氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物均可以跟碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定跟碱反应3闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是()。AO3和O2互为同位素 BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数 DO3与O2的相互转化是物理变化4下列各组中，互为同位素的是()。A金刚石与石墨 B.O与OCH2O与D2O D白磷与红磷5下列叙述中，正确的是()。A某物质只含
2、一种元素，则该物质一定是纯净物B具有相同质子数的粒子一定属于同一种元素C任何原子都是由质子、中子和电子构成D溶液、胶体都是混合物6许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()。A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水7(双选)用98%浓硫酸配制200 mL 0.5 mol/L 的硫酸溶液，下列有关说法错误的是()。A需要98%浓硫酸10 gB配制好的硫酸溶液保存在容量瓶内C稀释浓硫酸可在量筒中进行D98%浓硫酸是硫酸的饱和溶液8(双选)下列有关胶体的说法正确的是()。A胶体比溶液更稳定B从外观不一定能区别溶液和胶体C胶体微粒可能带电，也可能呈电中
3、性D淀粉溶液不是胶体9(双选)下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属于前者的一组是()。A酸酐、氧化物 B酸、含氧酸C盐、酸式盐 D碱、碱性氧化物10按要求回答下列问题：(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)：强酸：_；强碱：_。(2)由核电荷数为118的元素组成的分子、阳离子、阴离子，核外共有10个电子的微粒有(填写分子式或离子符号)：分子有_、_、_、_和_；阳离子除H3O外，还有_、_、_和_；阴离子除NH外，还有_、_、_和_。答题卡题号123456789答案化学基础知识反馈卡参考答案基础知识反馈卡第1讲1D解析：一种元素可能组成几种单质，所以只含有一种元素的物质
4、，可能是纯净物，也可能是混合物。2C3B解析： O2和O3是由O元素组成的不同的单质，属同素异形体，故A、D错；C中对气体体积没有注明条件，且每个O3和每个O2所含有的质子个数也不同，故C错。4B5.D6D解析：通过蒸发海水可以得到食盐和淡水，A、B、C中的物质都必须由化学变化才能够实现。7CD8.BC9.BC10(1)HCl、HNO3、H2SO4Ba(OH)2、NaOH、KOH(2)CH4NH3H2OHFNeNaMg2Al3NHFO2N3OH第2讲化学用语一、单项选择题1下列各组中的关系正确的是()。A同位素：O2和O3B同分异构体：氨基乙酸和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2D
5、同系物：分子式相差CnH2n2的有机物2下列表达方式正确的是()。A碳12原子：CB硫离子结构示意图：C羟基的电子式： HDHClO的结构式：HOCl 3下列电子式中错误的是()。4SO和S2O的结构中，硫原子均位于由氧原子组成的正四面体的中心，且所有原子最外层都满足8个电子结构。下列说法正确的是()。AS2O没有非极性键CS2O比SO稳定DS2O有强氧化性5有关化学用语正确的是()。A乙烯的最简式：C2H4B乙醇的结构简式：C2H6OD臭氧的分子式：O36某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n
6、C6n D3n7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列说法中，不正确的是()。A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)BNH5中既有共价键又有离子键 D它与水的反应的离子方程式为：NHHH2O=NH3H2OH28(2010年山东高考)16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()。A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2均含有0.1NA个氧原子
7、二、双项选择题9下列有关物质结构的表述正确的是()。B二氧化硅的分子式SiO2C硫原子的最外层电子数为6D钠离子的结构示意图10正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是()。A过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体B16O与18O互为同位素；HO、DO、HO、DO为同一种物质CP4、CH4、NH粒子的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型分子DCa2的结构示意图为；NH4Cl的电子式为11三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，
8、加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A可用铁作阳极材料B电解过程中阳极附近溶液的pH升高C阳极电极反应式为：2Cl2e=Cl2D1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。三、非选择题12碳正离子例如CH、CH、(CH3)3C等是有机反应中重要的中间体。欧拉因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。碳正离子CH可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H而得到，而CH失去H2可得CH。(1)CH是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_。(2)(CH3)2CH在NaOH的水溶液
9、中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_。(3)(CH3)3C去掉H后将生成电中性的有机分子，结构简式是_。13W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子、Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同一主族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素。它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和_。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反
10、应的化学方程式：_ _。14现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生物体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：abc，acd，cde，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：(1)请分别写出下列元素的元素符号：B_；D_；E_。(2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式：_。(3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)：_、_。(4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离
11、子方程式：_。第2讲化学用语1B解析：同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。2D解析：A中碳12原子应表示为：C；B中硫离子结构示意图原子核中的数字应为16；C中羟基为缺电子微粒。3C解析：C中的N原子上还应有一对孤对电子。4D解析：由题意知，A中OO为非极性键；B中SO的电子式为：；C中的S2O有强氧化性，没有SO稳定。5D解析：最简式是表示化合物中各元素原子的最简单的整数比的式子，A不正确；结构简式要把分子中的官能团表示出来，B不正确；共价化合物的电子式应表示出每个原子最外层的电子数，C不正确。6B解析：Al的
12、化合价为3，OH的化合价为1，Cl也为1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2(3)n(1)m(1)y00，解得：m6n。7A解析：NH5的结构为NH4H。8D解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相同，故B错；16O与18O之间的转化，是原子核的变化，不属于化学变化，故C错；标准状况下1.12 L O2的物质的量为0.05 mol，含有氧原子数为0.1NA，故D正确。9AC解析：构成二氧化硅晶体的粒子是原子，其结构中不存在分子，B错；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子形成的，其
13、离子结构示意图为：，D错。10BC解析：A项中过氧乙酸与羟基乙酸所含官能团不相同，但两者互为同分异构体；D项中NH4Cl的电子式中没有写出Cl的电子式。11CD解析：A中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2 2OH=ClClOH2O，所以阳极附近的pH降低，B错。13(1)钙(或Ca)氧(或O)(2)CaSCaC2 (3)SO2SO3 (4)CO2CaO=CaCO314(1)COP(3)(NH4)2CO3、(NH4)3PO4、NH4HCO3、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4等均可 (4)OHHCO=COH2O第3讲氧化还原反应一、单项选择题1将磁
14、性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()。AFe(NO3)x中的x为2B反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C稀HNO3在反应中全部表现氧化性D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化2(2010年广东广州调研)下列有关海水资源综合利用的说法正确的是()。蒸馏法是海水淡化的方法之一；海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化；从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应；只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质；海水提取溴涉及的反应类型包括复分解反应。A BC D3(2011年广东中山模拟)下列物质的用途中，
15、利用物质氧化性的是()。ASO2漂白织物 B氮气作储存粮食的保护气C食醋清洗水垢 D次氯酸消毒餐具4(2011年广东云浮调研)下列叙述正确的是()。A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.溶解度表示物质在一定温度下溶解的限度，其大小只与电解质的强弱有关D.绝大多数物质的溶解度都会因为温度的不同而发生变化5将NaBiO3固体加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热溶液显紫色，发生反应的离子方程式为：5NaBiO32Mn214H=5Na5Bi32MnO7H2O。下列有关说法正确的是()。ANaBiO3是还原剂BMnSO4是氧化剂CH
16、2SO4提供酸性环境D氧化性：MnOBiO6(2011年广东东莞联考)已知反应：Cl22KBr=2KClBr2；KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O；2KBrO3Cl2=Br22KClO3。下面说法正确的是()。A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61C反应中1 mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10 molD氧化性由强到弱的顺序为KClO3KBrO3Cl2Br27已知：NiCuSO4=NiSO4Cu；Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag, 则下列判断正确的是()。A还原性：CuNiAg B氧化性：Ni2Cu2AgC还原性：N
17、iCuAg D氧化性：Ni2Cu2KClO3Cl2Br2。7D解析：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物。8A解析：硝酸是氧化性酸，与金属发生氧化还原反应会随着浓度不同而被还原成不同的低价氮的化合物；稀硫酸只有弱氧化性，只能与氢前的金属反应生成氢气，而浓硫酸具有强氧化性，氢前氢后的金属都能反应，但是都不产生氢气，一律生成二氧化硫。9AD解析：反应A中氧化剂为O3，还原剂为KI，从方程式系数易知，其物质的量之比为12；反应B为非氧化还原反应；反应C中氧化剂为NaClO3，还原剂为I2，从方程式系数易知，其物质的量之比为21；反应D中氧化剂为MnO2，还原剂为HCl，但每4 mol HC
18、l中只有2 mol HCl作还原剂，故两者的物质的量之比也为12。10CD解析：反应Br2SO22H2OH2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A项中水既非氧化剂又非还原剂；B项中水既非氧化剂又非还原剂；C项中水作还原剂；D项中水作氧化剂。11AC解析：由题意知，白色沉淀应为AgCl或BaSO4，A中Na2SO3可被Cl2氧化成Na2SO4。12(1)1(2)CuI0.5(3)2521解析：(1)反应中Hg是还原剂，化合价由0价升高到2价，在反应产物Cu2HgI4中碘为1价，由2x2(1)40得x1，即Cu元素显1价。(2)由所给反应知由CuICu化合价从1降到0，所以CuI为氧化剂。已
19、知每4 mol CuI 参加反应，转移电子的物质的量为2 mol，故当有1 mol CuI 参与反应时转移电子0.5 mol。13(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6 mol (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成解析：(1)从KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3中各元素的化合价来判断，只有Cu2O才有还原性。(2)硝酸在反应中既作氧化剂，又生成了硝酸盐，所以硝酸表现出了氧化性和酸性。(3)由关系式：NONO知，产生0.2 mol气体转移的电子的物质的量是0.6 mol。14(1)I25Cl26H2O=2HIO3
20、10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58解析：反应从开始滴加少许氯水时，KI中的I元素被氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，碘单质进一步被氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从05，升高5价，Cl元素的化合价从01，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒定律，可配平出：I25Cl26H2O=2HIO310HCl；(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；(3)KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成
21、HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3Cl2HIO3；(4)综合写出反应方程式：KI3Cl23H2O=KIO36HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1 000 kg加碘食盐中含碘20 g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为33.70 g，物质的量为0.16 mol，则需要消耗Cl2的体积为：(20 g/127 gmol1)322.4 L/mol10.58 L。第4讲离子反应与离子方程式一、单项选择题1(2011年全国高考)将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()。AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、C6H5O
22、、CH3COO、HCO2(2011年海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是()。ANaHCO3和Al(OH)3 BBaCl2和NaClCKClO3和K2SO4 DNa2SO3和BaCO33(2011年广东广州调研)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。ACa2 、HCO、Cl、K BAl3、AlO、OH、NaCFe3、NH、SO、I DFe3、SCN、Na、CO4下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()。A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量A
23、l2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合5.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK、Na、NO、MnOBMg2、Na、Cl、SOCK、Na、Cl、CODNa、Ba2、OH、SO6(2011年广东多校联考)下列离子方程式书写正确的是()。A氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OC大理石跟盐酸反应：CaCO32H=Ca2H2OCO2D醋酸和氨水反应： HOH=H2O
24、 7(2011年广东广州模拟)下列离子方程式书写正确的是()。A碳酸氢钠溶液中加入醋酸溶液：HCOH=CO2H2OB铜粉加入到FeCl3溶液中：CuFe3=Fe2Cu2C金属钠投入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2D将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O36H=2Fe33H2O8(2011年广东多校联考)下列反应不能用离子方程式：CO2H=CO2H2O表示的是()。ANa2CO32HCl=2NaClCO2H2OB(NH4)2CO32HCl=2NH4ClH2OCO2CK2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2ODBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2O二、双项选择题9(2011年广东广
25、州模拟改编)下列化学反应的离子方程式正确的是()。A向NaOH溶液中通入足量SO2：SO22OH=SOH2OB将铝片加入烧碱溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2O10下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()。编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2错误，碳酸钙是弱电解质，不能写成离子形式B氢氧化钠溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO错误，通
26、入过量CO2应生成COC碳酸氢钠的水解HCOH2OH2CO3OH正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确11.下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()。A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2OO24e=4OHB向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7：SOHBa2OH=BaSO4H2OC明矾水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33HDK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO36HCl=K37Cl3Cl23H2O三、非选择题12A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2C
27、O3和AgNO3溶液中的一种。已知：A与B反应有气体生成；B与C反应有沉淀生成；C与D反应有沉淀生成；D与E反应有沉淀生成；A与E反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)写出各反应的离子方程式：_；_；_；_；_。13现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。阳离子H、Na、Al3、Ag、Ba2阴离子OH、Cl、CO、NO、SO请根据以下实验事实逐步推出它们的名称并回答问题：(1)物质鉴定实验推导结论用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、
28、E溶液呈酸性A、B中含有的阴离子为_，C、D、E中含有的阳离子为_A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A与C反应只有气体产生A为_，C含_离子D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀D为_(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_。(3)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol/L NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为_。14(2012年浙江温州模拟)抗酸药常用于治疗胃酸过多。某抗酸药X是由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水。某兴趣小组设计实验探究抗酸药X的成分：取一定量X粉末在空气中充分加强热，常温下，经检测除产生
29、无色无味气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体(C和D混合物)，白色固体能部分溶于NaOH溶液。已知B、C、A、D的物质的量之比为12611，且式量依次增大，请回答下列问题： (1)写出C的电子式_。(2)写出X的化学式_。(3)检验气体A的方法是_。(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _。(5)用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_ _。(6)将白色固体溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分。第4讲离子反应与离子方程式1B解析：SiO、OH、C6H5O均与CO2反应。2D解析：A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项无沉淀也无气体生成，
30、D选项可得到气体和沉淀，符合题目要求。3A解析：B中Al3与AlO、OH均不能大量共存；C项中Fe3与I不能大量共存；D项中Fe3与SCN、CO均不能大量共存。4B解析：A项SO2少量生成正盐，过量生成酸式盐；B项均生成Al(OH)3；C项因Fe2还原性比Br强，当Cl2量不足时，只氧化Fe2，中反应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl，中为2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl；D项铁屑少量生成Fe3，铁屑过量会再与Fe3反应生成Fe2。5B解析：强酸性溶液中含有大量的H。A项中的MnO在水溶液中显紫色；C项中的CO能与H反应；D项中Ba2与SO不能共存，OH与H不能共存。6C解析：A中
31、氧化铜属于氧化物，不能拆写成离子形式；B中澄清石灰水要拆写成离子形式；D中醋酸为弱电解质，不能拆写成离子形式。7C解析：A项中醋酸是弱酸，不能拆成离子形式；B项电荷、转移电子数均不守恒；D项Fe3能与I反应。8D解析：常规法：分别写出下列四个选项的离子方程式再判断。巧解法：反应物都能写成离子形式，不能是难溶物或弱电解质；生成物只有水和二氧化碳，也不能是难溶物或弱电解质。9BC解析：A项，向氢氧化钠溶液中通入足量SO2，生成HSO，错误；D项，电荷和转移电子数均不守恒，错误。10CD解析：A项碳酸钙是难溶物但属于强电解质，可拆写成离子形式；B项评价错误，离子方程式正确。11BD解析：B中向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH7，则应n(KHSO4)nBa(OH)221；D中应是生成物Cl2中含有37Cl，KCl不含有37Cl。12(1)AgCl(2)Na2CO3溶液HCl溶液AgNO3溶液BaCl2溶液NaHSO4溶液(3)2HCO=CO2H2OAgCl=AgCl