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1、【巩固练习】一、选择题1分析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是（）。KCOHOCOA2KHCO32322K2CO3H2OCO2=2KHCO3CNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HCl通电NaCl22NaCl2D2NaClBCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2O点燃2NaClAM2关于化学平衡常数的叙述中，正确的是（）。A只与化学方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数3X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z，
2、达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于（）。A33B40C50D654一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是（）。A恒容容器内混合气体的密度不再变化BNH3的生成速率与H2的生成速率之比为23C恒压容器内混合气体的总物质的量不再变化D单位时间内断裂amolNN键，同时断裂6amolNH键5在一定条件下，测得反应2CO2=2CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为（）。44-M44-M88-2MBCD22-M2
3、MMM6（2015山东济南期中）一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为和K，则相同温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学平衡常数为（）。AH和2KBH和K2CH和K-2D2和-2K7（2015江西南昌二中期中）在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1s、t2s、t3s、t4s时刻测得各物质的浓度如下：测定时刻sc(A)molL1c(B)molL1c(C)molL1t1651t233.52.5t3233t4233据此下列结论中正确的是（）A在容器中发生的反应为2A(g)+B(g)B该温度下，此反应的平衡常数为0.
4、25CA的转化率比B的转化率低D在t3s时反应已经停止2C(g)8将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL1，c(HI)=4molL1，则此温度下反应的平衡常数为（）。A9mol2L2B16mol2L2C20mol2L2D25mol2L29298K时，各反应的平衡常数如下：N2(g)+O2(g)2NO(g)K=11030；2H2(g)+O2(g)2H2O(g)K=21081(molL1)1；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=41092molL1。则常温下，NO
5、、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是（）。ABCD无法判断10在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，存一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)5达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为（）。6A67B50C25%D511下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是（）。单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)=w(I2)反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时c(HI)c(H2)c(I2)=211时温度和体积一定时，容器内压强不再
6、变化温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化ABCD二、填空题1在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度、压强下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)催化剂CH3OH(g)，经5s后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。试求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率。（2）达到平衡时CO的转化率。（3）该温度下的平衡常数K。LL2在密闭容器中，将0.020mol1CO和0.020mol1H2O(g)混合加热到7
7、73K时，达到下列平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的转化率。3反应AX3（g）+X2（g）AX5（g）在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为；实验a和c的平衡转化率：a为、c为。4在100时，将0.10mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：时间sc(N2O4)/molL1c(NO2)/molL100.100.0020c10.0
8、6400.05c260c30.1280a0.12100b0.12（1）该反应的化学方程式为_，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_；表中c2_c3_a_b（填“”“”或“”）。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=_mol/L，在020s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol（Ls）。（3）若在相同情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_mol/L。5合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达平衡时，各物质的浓度是c(N2)=3molL1，c(H2)=9molL1，c(NH3)=4molL1，求该温度时的平衡常数和N2、H2的起始浓度
9、。6（2015宁夏银川一中测试）2014年1月4日，国家减灾办、民政部首次将危害健康的雾霾天气纳入2013年自然灾情进行通报。雾霾的形成与汽车尾气和燃煤有直接的关系，新近出版的前沿科学杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文汽车尾气污染及其危害，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。（1）用SO2气体可以消除汽车尾气中NO2，已知NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于体积为1L的密闭容器中发生上述反应。下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消
10、耗1molSO3的同时生成1molNO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K=_。（2）目前降低尾气中的NO和CO可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO在催化转换器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)H=akJmol1。在25和101kPa下。将2.0molNO、2.4molCO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：有害气体NO的转化率为_，015min，NO的平均速率v(NO)=_molL1min1。（3）消除汽车尾气中NO2也可以用CO，已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H=bkJmol1
11、；CO的标准燃烧热H=ckJmol1。写出消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的反应的热化学方程式_。【参考答案】一、选择题1B【解析】可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项A、C、D中的两反应的反应条件不同，均不属于可逆反应。2A根据题意有：2-3a【解析】大量实验证明，化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。3D【解析】由已知：X+2Y2Z起始：110转化：a2a2a平衡：1a12a2a31=，a=，Y的转化率最接近65%。2a234A【解析】反应物、生成物均为气体，在恒容容器中质量不变，体积不变，密度恒不变。5D【解
12、析】设起始投入CO2为1mol，CO2转化率为x，则计算式为：2CO22CO+O2起始量100变化量xx平衡量1xxx2x2xMM=44g88-2M(1-x+x+)mol2，则x=。3226C【解析】由题意可知，2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为H和K2，将反应方程式反向后，反应热为H，化学平衡常数为K-2。7BtB【解析】A项，由表中数据可知，1st2s，A、B分别消耗了3molL1、1.5molL1，同时生成了1.5molL1的C，故发生的反应为：2A(g)+B(g)C(g)，A项错误；项，反应在t3s时达到平衡，2A(g)+B(g)C(g)，平衡常数K=
13、3=0.25，B项正确；C项，由ts的数据结合化学反应方程式可知，反应开始时，A、1B的浓度分别为(6+2)molL1、(5+1)molL1，即分别为8molL1、6molL1，平衡时A、B的浓度分别为2molL1、3molL1，则A的转化率为：8-26-3100%=75%，B的转化率为100%=50%，故86A的转化率大于B的转化率，C错误；D项，t1s时该可逆反应达到了平衡状态，但反应仍然进行，只是正、逆反应速率相等，故D项错误。8C【解析】根据反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)消耗的c(HI)=2c(H2)=1molL1，再结合反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)知：c(N
14、H3)=c(HI)=1molL1+4molL1=5molL1。因此该温度下，反应的平衡常数：K=c(NH3)c(HI)=5molL14molL1=20mol2L2。9A【解析】开始时c(H)=5mol0.5L0.5L【解析】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必须求出各个分解放氧反应的平衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO(g)N2(g)+O2(g)K=11030；2H2O(g)2H2(g)+O2(g)K=51082molL1；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=41092molL1；平衡常数越大，表示反应进行得越彻底，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。10B
15、【解析】根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为5(2+1)mol=2.5mol。6解法一：设达到平衡时，B反应了xmol，根据2A(g)+B(g)2C(g)反应前210变化量2xx2x平衡时22x1x2x则(22x)+(1x)+2x=2.5，x=0.5，a(A)=20.5100%=50%。2解法二：根据反应的差量关系计算。由：2A(g)+B(g)2C(g)n2mol1mol2mol1mol分析可知，反应前后气体物质的量的差量等于反应掉的B的物质的量。n(B)=n=(2+1)mol2.5mol=0.5mol，n(A)=2n(B)=1mol，求
16、得a(A)=50%。11C【解析】可逆反应是否达到平衡状态主要考虑以下几个方面：（1）微观标志：v(正)=v(逆)0。具体表现在：同一种物质的生成速率等于消耗速率。在化学方程式同一边的不同物质生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比。化学方程式两边的不同物质生成速率或消耗速率之比等于化学计量数之比。（2）宏观标志：各组分的浓度保持一定。具体表现在：各组分的物质的量浓度不随时间的改变而改变。各气体组成的体积分数不随时间的改变而改变。各组分的物质的量之比、分子个数之比保持不变。二、填空题1（1）0.8molL1s1（2）50%（3）0.028mol2L22mol=10molL-1，c(CO)=4m
17、olL-122H2(g)+CO(g)CH3OH(g)开始浓度10molL14molL10变化浓度4molL12molL12molL1平衡浓度6molL12molL12molL1（1）v(H)=24molL-15s=0.8molL-1s-1；（2）CO的转化率为2mol100%=50%；4mol（3）K=2molL-1(6molL-1)22molL-1=0.028mol-2L2。275%【解析】设转化的CO的浓度为xmolL1，由题意知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始浓度(molL1)0.0200.02000转化浓度(molL1)xxxx平衡浓度(molL1)0.020x0.
18、020xxxc(CO)c(H)x222则K=9，解得x=0.015，c(CO)c(HO)(0.020-x)220.015molL-1故转化率a(CO)=100%=75%。0.020molL-13=2（1）；50%；40%【解析】用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：，n=，4（1）N2O42NO260%（2）0.070.0015（3）0.20【解析】（1）根据方程式：N2O42NO2，则1molN2O4分解，产生2molNO2；平衡时，c(NO2)为0.12mol/L，则发生分解的N2O4为0.06mol，其转化率为60%。由表中
19、数据可知，c2=0.10molL1，c3、a、b为平衡时的量，浓度保持不变。c（2）20s时产生0.06mol/LNO2时，分解的N2O4为0.03mol/L，故20s时，1=0.1mol/L0.03mol/L=0.07mol/L，v(NO)=240.03mol/L20s=0.0015mol/(Ls)。由题意得x-a=3，解得a=2，x=5，y=15。y-3a=9（3）若从NO2开始，即相当于从逆方向开始，0.1mol的N2O4即相当于0.2mol的NO2。5该温度下K=7.32103，起始时c(N2)=5molL1，c(H2)=15molL1。【解析】由题意知：由平衡时各物质的浓度可求出该温
20、度时的平衡常数，再根据合成氨反应方程式和反应起始浓度可求出N2、H2的起始浓度。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)c起始(molL1)xy0c转化(molL1)a3a2ac平衡(molL1)394c2(NH)423即K=7.3210-3，c(N)c3(H)393222a=46（1）b2.67（或83）（2）40%0.027（3）4CO(s)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H=(a+b2c)kJmol1【解析】（1）a项该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，气体的总物质的量不变，体系的总压强不变，即a项不能说明反应达到平衡状态；b项，混合气体颜色保持不变，说明c(NO
21、2)不变，反应已达c到平衡状态；无论反应是否达到平衡，生成物之间的体积比均保持不变，项不能说明反应达到平衡状态；d项，消耗1molSO3和生成1molNO2表示的是同一方向的反应，不能说明反应已达到平衡状态。设NO2、SO2的初始物质的量分别为1mol、2mol，则：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)起始（molL1）1200变化（molL1）xxxx某时刻（molL1）1x2xxxx20.828（则(1x)(2x)=16，解得：x=0.8。K=。2）c(NO)=c(CO)=(1.2(1-x)(2-x)(1-0.8)(2-0.8)30.8)molL1=0.4molL1，n(NO)=0.4molL12L=0.8mol，则NO的转化率=Dc(NO)0.4molL-1NO的平均速率v(NO)=0.027molL-1min-1。Dt15min0.8mol2.0mol100%=40%。（3）由题意可知，2CO(g)+2NO(g)(g)H=bkJmol1，CO(g)+12N2(g)+2CO2(g)H=akJmol1，2NO(g)+O2(g)2NO2O2(g)=CO2(g)H=ckJmol1。根据盖斯定律，+2得：14CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)H=(a+b2c)kJmol。