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1、,用分类思想突破和量有关的离子方程式,专题突破3,大一轮复习讲义,第二章 化学物质及其变化,题组一连续型 1.指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。 (1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中： 碱过量： ； 碱不足： 。 (2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中： NaAlO2过量： ； NaAlO2不足： 。 (3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸： 盐酸不足：； 盐酸过量： 。,(4)铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ； 强碱过量： 。 (5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
2、NaAlO2过量： ； 强酸过量： 。 (6)Fe与稀HNO3溶液反应 Fe过量： ； 稀HNO3过量： 。,Al33OH=Al(OH)3,题组二先后型 2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合 HI不足： ； HI过量： 。,HOH=H2O,(3)向含有OH、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。 (4)向含有H、Al3、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液
3、至过量，反应的离子方程式依次为 ； ； ； 。,OHH=H2O,Al(OH)33H=Al33H2O,HOH=H2O,Al33OH=Al(OH)3,题组三配比型 3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 NaOH不足： ； NaOH过量： 。 (2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 NaHCO3不足： ； NaHCO3过量： 。,(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 nBa(OH)2
4、n(NaHSO4)11 ，此时溶液呈 性； nBa(OH)2n(NaHSO4)12 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为 。 (4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应 nNH4Al(SO4)2nBa(OH)211 ； nNH4Al(SO4)2nBa(OH)212 。,碱,中,“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,本课结束,更多精彩内容请登录：,大一轮复习讲义,