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1、初三化学金属知识点【篇一：初三化学金属知识点】1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2、现象：红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图 8-20 需注意： 先通 co 再加热的目的：排出装置内2015-03-13 标签：【篇二：初三化学金属知识点】初三化学知识点总结第八单元 金属和一、金属材料1、金属材料纯金属（ 90 多种），合金 （几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金
2、属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 铝 铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银 铜 金 铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪
3、的重要金属材料，钛合金与人体有很好的 “相容性 ”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + h2 3、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶 ”）fe + cuso4 = cu + feso4 （“湿法冶金 ”原理）三、常见金属活动性顺序k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2）位于氢前面的金属能置换出盐酸、
4、稀中的氢（不可用、）（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐中置换出来。（除 k、ca、na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3co + fe2o3 高温 2fe + 3co2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 fe3o4 ）、赤铁矿（主要成分是 fe2o3 ）2、铁的锈蚀（铜生铜绿的条件：铜与 o2、水、 co2 接触。铜绿的化学式： cu2（oh ）2co3 ）（2）防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用： 防止金属腐蚀，保护金属资源的途径：回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用意义：节约金属资源，减少环境污染更多初三化学知识点：