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1、溶液练习卷一选择题：1下列物质混合后，可以形成溶液的是（ ） A、冰块加入水中 B、奶粉加入水中 C、铁粉加入水中 D、二氧化碳气体通入水中2下列液体中，属于溶液且溶剂不是水的是（ ）A、高锰酸钾溶液 B、碘酒 C、 浑浊海水 D、 肥皂水3从一杯食盐水的上部取出一部分，测得它的密度是a gcm3；再从下部取出一些，它的密度应该是（ ） A大于a B小于a C等于a D变化不定4新鲜冬瓜内盛有饱和食盐水（冬瓜会失水），过一天后将食盐水倒出，在相同温度下发现还可以溶解少量的食盐，这说明倒出溶液是（ ）A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、食盐的溶解度升高 D、食盐的溶解度降低5在20时，36克食盐溶
2、解在100克水中恰好达到饱和，以下关于食盐的溶解度说法正确的是（ ）A、食盐的溶解度是100克 B、食盐的溶解度是136 g/100g水C、20时食盐的溶解度是36 g/100g水 D、20时食盐的溶解度是366恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液到有晶体析出，下列哪个量没有发生变化（ ）A、溶液的质量 B、溶质的质量分数 C、溶解度 D、溶质的质量7某同学在探究溶解度的影响因素时，取两只一样的透明茶杯，分别倒入半杯冷水和热水，然后在冷水和热水中逐渐加入蔗糖，并使之充分溶解，直到饱和。该同学做这个实验的目的是想研究溶解度与（ ） A、温度的关系 B、溶剂质量的关系C、搅拌的关系D、大气压的关系8在20时
3、，将20克某物质的饱和溶液蒸干得到0.5克溶质，那么该物质属于（ ）A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质9与固体溶解度无关的因素是 （ ）A、溶质和溶剂量的多少 B、溶液的温度 C、溶质的种类 D、溶剂的种类10可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（ ）A、蒸发掉1克水，有少量固体析出 B、降低温度，有少量固体析出 C、加入少量硝酸钾固体，固体不溶解 D、加入少量水，没有固体析出11某温度下，a克溶质溶解在a克水中恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）g/100g水A、100 B、a C、2a D、 5012生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的
4、是（）A、烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 B、喝下汽水感到有气体冲鼻腔C、揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D、夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面13某温度下，有一接近饱和的硝酸钠溶液，欲使其溶液变为饱和溶液，采取的措施不当的是（ ）A、用滤纸吸去一部分水B、蒸发掉一部分水C、降低溶液的温度D、加入硝酸钠晶体1430时，甲物质的溶解度是40 g/100g水；50时，乙物质的溶解度是80 g/100g水，两者的溶解度关系正确的是（ ）A、S甲S乙B、S甲S乙C、S甲S乙D、无法确定15将20时，100克A的饱和溶液在温度不变的情况下，蒸发20克水后，有2克A物质（不含结晶水）析出，则A物质在20时的
5、溶解度为（ ）g/100g水A、10 B、30 C、56 D、9016图所示为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，在甲、乙、丙三种接近饱和的溶液中，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）、升温均可变为饱和溶液的是（ ）A、甲溶液B、乙溶液 C、丙溶液D、甲、乙、丙均可1720时，有两份饱和的氯化钠溶液，质量分别为200g和100g，在20下，各蒸发掉11克水，析出的晶体的量分别为a克和b克，则下列关系式中正确的是（）A、abB、2a=bC、a=bD、无法比较18小明用热水配制了大半杯的饱和硝酸钾水溶液，溶液的温度是70，一个密度均匀的实心小球恰能悬浮在溶液中。在室温下放置一段时间后（溶液体积变化忽略
6、不计），小球将( ) A、上浮 B、下沉C、悬浮 D、无法确定 19在t时，500克的硝酸钾溶液，蒸发50克水，析出20克晶体，继续蒸发50克水后，又有40克晶体析出，则该温度下硝酸钾的溶解度是（ ）g/100g水 A、40 B、50 C、80 D、10020甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图（1）所示。常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里如图（2）所示。下列说法正确的是( )A、乙溶液中溶质的质量分数增大 B、装甲溶液的试管中剩余的固体减少C、试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D、两支试管里剩余的固体都增大21、100克%
7、aOH溶液配制等操作正确的是（ ）、用50mL量筒量取98.0mL水 、将aOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0gaOH、将pH试纸伸入%aOH溶液中测得pH=13.7、10ml2%的aOH溶液加入10mL水稀释得到%aOH溶液22、如图是A、B两种物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（ ）A、30时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B、A物质的饱和溶液从30降温到10，变成不饱和溶液C、B物质的饱和溶液从30降温到20，其溶质质量分数减小D、30时，将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可以采取恒温蒸发溶剂23、a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质
8、量 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 。下列说法不正确的是 （ ）A、原饱和溶液中，溶质的质量分数 ab=c B、恢复至 t2时，析出溶质的质量 ab=c C、恢复至t2时，三种溶液一定都是饱和溶液 D、若继续降温至 t1，三种溶液一定都是饱和溶液24、20时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是 ( )A、所得四杯溶液都是饱和溶液B、丁溶液的溶质质量分数最大C、20时四种物质溶解度的关系为：丙乙甲丁D、四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液
9、乙溶液甲溶液丁溶液25、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、t时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的质量分数相等B、在两份相同质量的水中分别加入甲与丙，达到饱和时溶解甲的质量大于丙C、相同温度时，甲、乙、丙三种饱和溶液，其质量分数关系为：甲乙丙D、甲中混有少量丙时，可采用高温制成热的饱和溶液，再蒸发结晶提纯甲二填空题：26将10%食盐水倒掉一半，余下的食盐水的质量分数为 _；一瓶硝酸钾溶液，上层的质量分数12%，则下层的质量分数_；将70时15%硫酸铜溶液降温到20（无晶体析出），此时硫酸铜溶液的质量分数为_。27如图所示是A、B、C三种物质的溶解曲线图，看图回答下列问题
10、：（1）溶解度受温度影响最大的是 ，受温度影响最小的是 。（2）在温度为 时，A、B、C三种物质的溶解度相等，都是 g/100g水。（3）在60时，三种物质的溶解能力从大到小的顺序是 。（4）当温度为60时，把100克A物质放在100克水中充分搅拌，可得饱和溶液 克28下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6（1）由上表可推出溶解度曲线的变化规律是_；（2）在20时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到60时，该溶
11、液中溶质与溶剂的质量比为_。29一定温度下，在质量都是50克的五杯水中分别加入30克、40克、50克、60克、70克硝酸钾固体，充分搅拌后，虑去未溶解的硝酸钾。加入的硝酸钾质量与相应所得溶液的质量数据见下表：加入的硝酸钾质量/克3040506070所得溶液的质量/克8090100105105则该温度下硝酸钾的溶解度为 克。30t时某硝酸钠溶液400克，在温度不变的情况下，第一次蒸发20克水，析出晶体4克；第二次又蒸发20克水，析出晶体6克。则t时硝酸钠的溶解度为 克。31溶解度的大小受着许多因素的影响。以下是某同学为探究影响固体物质溶解度的因素而进行的有关实验，请填写实验报告。实验步骤实验现象
12、结论室温时量取5 ml的水装人试管中，向其中逐渐加人蔗糖，振荡，直到蔗糖有剩余为止。然后给试管加热，观察剩余蔗糖的溶解情况。加热后，剩余蔗糖又溶解了蔗糖的溶解度随的升高而 室温时量取5 ml的植物油装入试管中，加人少量蔗糖振荡蔗糖不能溶解固体溶解度的大小与有关固体溶解度的大小与溶质的性质有关硝酸钾32某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为 g/100g水，一木块漂浮于50时的硝酸钾饱和溶液中，如图所示。温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是 （填“升温”
13、或“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 （填“增多”或“减少”）33现有20时10%的食盐水50克：（1）假如加入10克食盐，其溶液中溶质的质量分数为 。（2）假如加入20%食盐溶液50克，其质量分数为 。（3）已知20时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液 克，此时溶液中食盐的质量分数为 。34t5%的硝酸钾溶液200克，若蒸发掉150克水，恢复到t恰好变成饱和溶液，则t时硝酸钾的溶解度为 克，该饱和溶液的质量分数为 。35用溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液500克，需浓氢氧化钠溶液的质量是 克，加水 克。36将30克某
14、物质溶于270克水中配成溶液，则所得溶液的溶质质量分数为 ，欲使它的浓度增加一倍，可增加溶质 克或蒸发溶剂 克；欲使它的浓度变为5%，可加入水 克。37实验室欲配制50克溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试回答下列问题：（1）该实验的主要操作步骤有 、 、 （2）如图所示的A、B操作都有错误，分别是 、 。其对实验的影响是：A操作导致所配溶液的质量分数 ；B操作导致所配溶液的质量分数 （填“偏大”，“偏小”或“不变”）三分析计算题：38今年，我国不少地区陆续出现“甲型H1N1”疫情，为防止该病蔓延，各医院采取了不少针对性措施。其中一项是对病人住过的房间及时用15的过氧乙酸溶液熏蒸2小时，或者按每
15、立方米空间用8mL 2过氧乙酸溶液喷雾消毒，1小时后通风换气。(1)医务人员要配制1 000g15的过氧乙酸溶液，需要20的过氧乙酸溶液多少克？.(2)现要用2的过氧乙酸溶液(密度约为10gcm3) 对90立方米的房间进行喷雾消毒，那么至少需要15的过氧乙酸溶液多少克进行配制？(3)配制时，量取所需的15的过氧乙酸溶液(密度约为11gcm3)时应采用_(填“50mL” “100mL或200mL)规格的量筒。39.将一定质量质量分数为5%的氢氧化钠溶液，加热蒸发掉108克水变成质量分数为20%的氢氧化钠溶液30毫升（无固体析出）。则（1）原氢氧化钠溶液质量为多少克？（2）原氢氧化钠溶液中水为多少克？（3）蒸发后所得溶液中氢氧化钠溶质为多少克？（4）蒸发后所得溶液的密度为多少克/厘米3?40把10毫升质量分数为98的浓硫酸(密度为1.84克厘米3)加入到50毫升水里进行稀释，求所得溶液的溶质质量分数。41要配制100克质量分数为3.6的稀盐酸，需36的浓盐酸(密度为1.18克厘米3)多少毫升?水多少毫升?