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1、学习好资料欢迎下载离子反应方程式与离子共存问题专题练习学习重难点：(1) 增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、 pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。(2) 定性中有定量，如 有水电离出的 或0H-浓度为1X1O-10mol/L的溶液中，”。 方法、技巧与相关知识点：(一) 、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、 有气体产生。如 CO32-、HCOJ、s2-、HS、SO32-、HSOJ、等易挥发的弱酸的酸 根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32- + 2H + t CO2 T +HO、HS- +H+ H 2S?等。2、 有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg 2+等不能
2、与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba + CO3- t BaCO3 Ca + SO4 - t CaSQ J (微溶)；Mg 、Al、Cu、Fe、Fe 等 不能与 OH-打大量共存是因为 Cu2+ +2OH- t Cu(OH)2 J, Fe3+ + 3 OH- t Fe(OH)3 j等; SiO32-、 AIO2-、S2O32-等不能与 H + 大量共存是因为 SiO32- + 2H+ th 2SiO3 J AIO 2 + H+ +H2O t Al(OH) 3 J S2O32- + 2H+ t SJ +SO T +HO3、 有弱电解质生成。女口 OH-、CIO-、F-、CH3COO
3、-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4- 等于不能与H+大量共存是因为 OH- +H+ th 2O、CH3COO- +H+ t CH3COOH 等; 一些酸式 弱酸根及 NH4+ 不能与 OH-大量共存是因为 HCO3- +OH- t CO32- +H2O、HPO42- +OH - t PO43- +H2O、NH4+ +OH- t NH3H2O 等。4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。女口： AlO 2、S、CO3?、SO、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32等必须在碱性条件下才能在溶液中大量共存； Mg2+、Al3+、Cu2+、F
4、e2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量共存。题型:离子间因发生复分解反应(离子互换反应)而不能大量共存。例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()(A)K+ HCO3 CO32Br (B)CQ2- HCO3Ol K +(C)Fe3+ Cu 2+ NO3-SO42-(D)屮 Cl- Na+ SQ2-(二) 、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。1、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如：I-、S2-、HS-和 Fe3+不能大量共存是由于 2l-+2 Fe3+ Ti+2Fe2+、2 Fe3+ + S2- tSj +2Fe 2 Fe3+
5、2+3S t S J +2FeS J.2、 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如：NO3-、I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量 日+存在情况下不能共存； SO32-、S2O32-和S2-在碱 性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2- + SO32- +6H+ t 3S J +3HO、2S2- + S2O32- +6H + t 3S J +4HO不能共存。CIO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量 共存。题型:离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。例2(2001年上海市高考题)下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )(A
6、)H3O NO3-、 Fe2+、 Na+(B)Ag+、 NO3-、Cl -、 K +(C)K+、Ba2+、OH、SO42-(D)Cu2+、Nh4+、Br-、OH(三) 、由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况，如：Fe3+和SCN-由于Fe3+ + SCN-【Fe(SCN)】2+等络合反应的发生而不能大量共存。(四) 、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能大量共存离子间能发生 双水解”反应的离子一般不能同时存在在同意溶液中。 女口： Al 3+和HCOf， Al3+ 和 CO32-, Al3+和 S2-、Al3+和 HS-、Al3+
7、和 AlO 2、Fe3+和 CO32-, NH 4+和 AlO 2等。如 3 AlO 2- + Al 3+ +6H2O t 4Al(OH) 3 J 特别注意：”日4+和 CO32-、NH4+ 和 HCO3-、NH4+ 和 CH3COO- 在同一溶液中能大量共存。解题注意点1、 首先必须从化学基本概念和基本理论出发。搞清离子反应的规律和离子共存的条 件”在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等。离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑， 比较、归纳整理而得出的。因此解决 离子共存”问题可从离 子间的
8、反应规律入手，逐条梳理。2、审题时应注意题中给出的附加条件，如：(1) 酸性溶液(H + )、碱性溶液(OH-)能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、有 水电力处的H+或OH-浓度为1xiO-10mol/L的溶液等。(3) MnO4、NO、C2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。(4) 注意题目要求一定大量共存”、可能大量共存”还是不能大量共存”等要求。3、审题时还应特别注意以下几点：(1) 注意溶液的酸碱性对离子间发生的氧化还原反应的影响。女口：卩62+与NOf能共存，但在强酸性条件下发生 3 Fe2+ + NOf+6H+t3Fe3+NOT +2H2O而不能大量共存；和NOf 能共存，但在强酸
9、性条件下不能大量共存；MnO4与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2和SO32在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根离子(如 HCOf、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-)既不能与H+大量 共存也不能与 OH-大量共存。如：HCOf +OH- t CO32- +H2O ( HCO3-遇碱时进一步电离)HC0 3- +HJ CO2T +HO.(3) 注意挖掘题目中的隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素成分。题型:在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。例3、(2003年江苏高考题)若溶液中由水电离产生的C(0H)=1 X 10-14 mol L-1，
10、满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()(A) Al 3+ Na + NO 3- Cl -(B) K + Na + Cl - NO 3-(C) K + Na + Cl - AlO 2-(D) K + NH 4+ SO42- NO 3-例4、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出 H2 ,试判断下列离子：Mg2+、Cl2+ Ba2+、屮、Ag+、SO42-、SO32-、HCO-、OH、NQ-，何者能存在于此溶液中 ？(1) 当生成Al 3+时，可能存在 ;(2) 当生成AIO2-时,可能存在。解题回顾：一是审题中注意溶液是无色的，二是注意屮、NQ-与Al作用不产生H2(2) 有色离子：MnO4
11、、Fe3+、Fe2+、Cu2+，使溶液呈现一定的颜色。题型:在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是()(A) K+ MnO 4- Cl-SO42-(C) Na+ H+NQ- SO 42-(B) Na+ AlO 2- NO 3- CO 32-(D) Na+ SO42- S 2- Cl -课堂反馈：离子共存离子反应1. : 2012 江苏化学卷3常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol L1 的 NaOH溶液：K+ Na+ SQ2、CO2B. 0.1 mol L1 的 N&CO溶液：KJ Ba2*、N
12、O、ClC. 0.1 mol L1FeCl3溶液：K+ Nl_、SCN+142+D. c(H )/c(OH )= 1X 10 的溶液：Ca、Na、ClO、NO2. 2012 江苏化学卷9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用 KIOs氧化酸性溶液中的 KI : 5I + IO3+ 3fO= 3I 2 + 6OHB. 向NHHCO溶液中加过量 NaOH溶液并加热：NH + 6OH= NHf+ HOC. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO+ NH H2O= HSO+ NH+D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+ 2H+ + 3NO= Ag+ NOf + HO3. : 2012 海南化学
13、卷 8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有 沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是A . BaCI 2 和(NH 404B . AgNO 3 和 NH 4CIC. FeCb 和 NaHCO3 D. KCI 和 NazCOs4. 2012 海南化学卷12能正确表示下列反应的离子方程式为_ 2A .碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO f+OH = CO3 + H2OB .二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + CIO - + 2OH = SO4 -+Cl-+ H2OC .硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2ST + BD 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al
14、2O3+2OH =2AIO 2+H 2O5. :2012海 南 化 学 卷20-I:选修2一一化学与技术*204 (6分)污水经过一圾、二级处理氐 还含有少堡Cu H聲+、P&亠等重金属离子，可 加入沉淀剂使其沉淙.下列物质不能作为沉淀剂的是心A. 氨水硫化氢吒体心U硫酸钠溶液D纯碱洛液心6. : 2012 安徽理综化学卷8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是2-!；A. K、Ca、Cl NOTB. K、Na、Br - SiO：-C. H、Fe2、SC4- CI2D. K、Ag2、NH-H2O NOf7. :2012 安徽理综化学卷13已知室 温下，AL(OH)3的
15、K，或溶解度远大于Fe(OH )3。向浓度均为0.1 mol -L4的Fe(NO3)3和AI(NO3)3混合溶液中，逐滴加入 NaOH溶液。下列示意图表示生成 AI(OH )3的物质的量与加入 NaOH溶液的体积的关系合理的是三二-二8. :2012 重庆理综化学卷11向10mL O.lmol LNH4AI(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH )2溶液x mL ,下列叙述正确的是A. x=10 时，溶液中有 NH4、Al3、SO，且 c(NH4) c(AI3)B. x=10 时，溶液中有 NH、AlO?、SO：一，且 c(NH4) c(SO：)C. x=30 时，溶液中有 Ba2、AIO2
16、一、OH 一，且 c(OH ) ： c(AIO)D. x=30 时，溶液中有 Ba2、Al3、OH 一，且 c(OH 一)二 c(Ba2 )9. : 2012 广东理综化学卷 8在水溶液中能大量共存的一组是A Fe2Al3 CIO ClB KCu2 OH - NOTC NH4 Na BL SCfD Mg2 H S SO；-10. : 2012 四川理综化学卷 9下列离子方程式正确的是A 钠与水反应： Na+2H2O=Na +2OH +H2fB .硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3 +2H =H2SiO3$C. 0.01moI NH4AI(SO4)2溶液与 0.02mol L Ba(OH) 2溶
17、液等体积混合：NH4+AI 3+ +2SO42一 +2Ba2+4OH 一 =2BaSO4$ +AI(OH) 3 J +NH3 H2O 3+D .浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3 +6H+ Fe +3NO2T +3出011. : 2012 全国大纲理综化学卷7能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水3 +Al +30H-=AI(0H) 3 JB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +CO；=CaCO3 J + 2 OH -C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气CI2 + 2OH 一=0 0一 + CI _+ H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 H = 2Fe3+ 3H
18、2 t12. :2012 北京理综化学卷 7下列结实实验现象的反映方程式正确的是A .切开的金属 Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O22B .向AgC1悬浊液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S -=Ag2Sj +2C1-C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D .向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOf+Ca2+2OH-=CaCO3 J2-+CO3 +2H 2O13. : 2012 浙江理综化学卷 26 (15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地 酸雨中可能含有
19、下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成 4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸 酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag 2SO4) = 1.20 105请回答下列问题：(1) 该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由：。(2) 写出试液中滴加
20、淀粉 KI溶液所发生反应的离子方程式： 。(3) 设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。(4) 该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入 O2,该过程中发生的化学反应有 、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明 NO的作用：。14. :2012 山东理综化学卷28 （12分）工业上由黄铜矿（主要成分 CuFeS?）冶炼铜的主要流程如下：黄铜矿石石英砂焙烧冰铜（mCu2S?iFeS）:焙烧空气泡铜（Cu2O、Cu） - A粗铜咼温空气气体A电解精炼、精铜*熔渣B（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。a.浓 H2SO4b .
21、稀 HNO3 c. NaOH 溶液 d .氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在（填离子符号），检验溶液中还存在 Fe2 +的方法是（注明试剂、现象）。（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜 （含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下歹y说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d 利用阳极泥可回收 Ag、Pt、Au等金属利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。