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1、中和滴定实验专项提升一、单选题（本大题共10小题，共10.0分）1.下列实验操作，对实验结果不产生影响的是（）A.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，加入甲基橙或酚酗：12 mLB.用托盘天平称量 4.2gNaCl时，左盘放祛码，右盘放 NaClC.用pH试纸测定90c时纯水的pHD.配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸储水洗净后未干燥2 .用酚血:作指示剂，以 0.100 mol L -1的NaOH液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。下列操作将导致测定值高于实际值的是（）A.标准液在“0 ”刻度线以上，未予调整就开始滴定B.碱式滴定管用蒸储水洗涤后未用标准NaOH液润
2、洗C.观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视D.滴定后导管尖嘴部分有气泡3 .下列说法正确的是（）A.试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B.用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值C.向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性D.用标准NaOHB液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定终点时无气泡， 则测定结果将偏小4 .下列说法错误的是（）A.食醋用氢氧化钠溶液滴定开始时，溶液的PH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），PH出现突变，称为滴定突跃B.Cu2+与足量氨水反应的离子方程式Cu2+2NH?H2O-
3、Cu（OH）2 J +2NH4+C.抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快D.硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出5 .下列有关实验的说法正确的是 （）A.测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿，然后进行检测B. 一滴定达终点时，如图滴定管的正确读数为23.65 mLC.向AgI悬浊液中滴加少量 NaCl溶液，沉淀转化为白色D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOHB液时，锥形瓶用蒸储水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH6 .下列叙述或数据正确的是（）A.用广泛p
4、H试纸测得某溶液的pH为2.3B.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶必须用待测液润洗C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH液时，若读取标准液读数时，滴前仰视,滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏低D.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLABCDX (mol/L )0.120.040.030.09Y (mol/L )0.040.120.090.03A.选项AB.选项BC.选项CD.选项D7 .如图所示为对10mL一定物质的量浓度的盐酸 X用一定物质的 量浓度的NaOH容?夜Y滴定的图象，依据图象推出 X和Y的物质 的量浓度是下表内各组中的()8 .下列有关实验的叙述正确的是(
5、)A.滴定实验时，锥形瓶用蒸储水洗净后，直接盛待测液B.用 100mL量筒配制 100mL 0.100 0mol?L-1 NaCO溶液C.用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐D.某溶液加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含SO2-9 .下列图示与对应的叙述相符的是()如图表示同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线n为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强rCNaOH) JmL20.00mL 0.1000 mol?L-1CHCOO解液所得至 U压强大 D.pH如图表示压强对可逆反应2A (g) +2B (g) ?3C
6、(g) +D (s)的影响，乙的压强比甲的如图若除去CuSO溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量 CuO至pH在4左右10 .用0.01mol?L -1 H2SO和0.01mol?L -1 NaOH容液，中和后加水至 100mL若在滴定时终点有误差：多滴了1滴HSO;少滴了 1滴HSO （1滴为0.05mL）,则和两种情况下c （H+）之比的值是（）A.10B.50C.5X103D.104二、双选题（本大题共5小题，共20.0分）11 .取20mL NaHCO于锥形瓶中，用 0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中，混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是（）A.由可知，HC。电离程度比水解大B.
7、对应溶液中离子浓度有如下关系：c （Na+） =c （Cl-）+c （HC。）+2Xc （ COA.NaOH溶放的浓度为0.1 mol?LB.P点时恰好完全反应，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的测定曲线 D.本实验的指示剂不能用甲基橙，只能用酚配）C.溶液显酸性是因为过量盐酸引起的D.碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L12 .下列有关说法正确的是A.NazCO和NaOHO能抑制水的电离B.0.1 mol - L -NaCO溶液加水稀释，CO的水解程度增大，溶液 pH减小C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀
8、释m倍、n倍后pH相同，则n n13 .下列有关说法正确的是（）A.NazCO和NaOHO能抑制水的电离B.0.1mol?L-1NaCO溶液加水稀释，CO2-的水解程度增大，溶液 pH减小C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶需用待测液润洗23次后，再加入待测液D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同，则mMn(4+KCl+3H2Q 5; 2; 16; 10; 2; 8;无色；紫红色;21%【解析】1.解：A、因为酸碱指示剂是弱酸，所以过多的酸碱指示剂会中和一部分碱.使得结果偏小，故A错误；B、祛码和待称量物品放反了，称出的氯化钠会偏小，故 B错误；C、升高温度，水的电离程度增
9、大，氢离子浓度增大，pH减小，故C错误；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸储水洗净后不必干燥，对结果没有影响，故D正确；故选D.A、指示剂的量过多，会影响滴定结果；B、应该是“左物右码”，祛码和氯化钠放反了；pH值当然也C、水是弱电解质，90c和室温下电解度不同，电力出的氢离子浓度不同, 不同；D、容量瓶用蒸储水洗净后不必干燥.本题考查中和滴定及天平使用，侧重基础知识，难度适中.2.考查中和滴定误差分析。A、标准液在“0 ”刻度线以上，未予调整就开始滴定，标准液读数偏小，测定结果偏低；B、相当于稀释标准液，消耗氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高；C、滴定前仰视读数，读数偏大，俯视读数
10、则偏小，标准液读数偏小，测定结果偏低；D、滴定后导管尖嘴部分有气泡，标准液读数偏小，测定结果偏低。 故选B。3.解：A.表面皿不能用酒精灯加热，故A错误；B.氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的 pH值，故B错误；C.硫酸铜是重金属盐，向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，可以使蛋白质变性，故C正确；D.用标准NaOH液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成V （标准）偏小，可知，c （待测）偏小，故 D错误； 故选C.A、表面皿不能用酒精灯加热；B、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的 pH值；C、硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变
11、性；D、用标准NaOH液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，造成V （标准）偏小，可知，c （待测）偏小.本题考查常用仪器的使用，难度不大，明确哪些仪器能直接加热，哪些仪器加热时需要 垫石棉网，哪些仪器不能加热.4.解：A醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡CHCOOHCHCOOH+,滴定时氢离子被中和，氢离子浓度减小，电离平衡正移，所以溶液的PH变化缓慢，故 A正确；B、Ci2+与足量氨水反应，先生成 Cu（OH）2沉淀，Cu（OH）2沉淀能溶于过量的氨水中，形成 配离子，故B错误；C、减压过滤，利用大气压强原理，用减小压力的方法加快过滤的速率，抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安
12、全瓶、抽气泵等仪器组成，故 C正确；D、玻棒充分磨擦器皿壁使玻璃内壁变粗糙产生结晶中心，有利于晶体析出，所以硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出，故D正确；故选B.5.解：A.先将pH试纸润湿，降低了溶液的浓度，会造成误差，故 A错误；B.滴定管的正确读数为 22.32 mL ,故B错误；C.沉淀总是向更难溶的方向转化，氯化银溶解度较大，无法向氯化银转化，故C错误;D.锥形瓶用蒸储水洗净即可，无需润洗，故 D正确.故选D.6.解：A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH只能为整数，无法测定出读数为2.3的溶液的pH,故A错误；B.锥形瓶用待测液润洗， 待测液的物质的量
13、增多， 造成V （标准）偏大，根据c （待测）标准）乂旧标准）“待恻），可知c （标准）偏大，则测得待测液的浓度偏小，故B错误;C.读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则 差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以 c (碱)偏低，故 C正确；D.滴定管每个小刻度为 0.1mL,读数读到0.01mL,用25mL滴定管进行中和滴定时，用 去标准液的体积为 21.7mL错误，故D错误； 故选C.A.广泛pH试纸测得某溶液的 pH只能为整数；标准标准)B.根据c (待测)= H侍侧)分析误差；股)1(酸)C.利用c (碱)=I湎来进行误差分析；D.滴定管0刻度在上方，自下而上
14、刻度逐渐减小，每个小刻度为0.1mL,读数读到0.01mL; 本题考查中和滴定，明确滴定实验中的仪器、数据处理及中和滴定的误差分析是解答本 题的关键，注意掌握常见计量仪器的构造及其正确使用方法，如滴定管0刻度在上方，下方的大刻度以下还有一段没有刻度的部分，读数读到0.01mL,题目难度不大.7.解：设X和Y的物质的量浓度分别为 c (HCl)、c (NaOH, 当NaOHfM#积为20ml,结合图象可知，酸过量， c (H)=311=0.01mol/L 当NaOHfM#积为30ml,结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即 10C (HCl) =30c (NaOH 由、求解得 c (HCl) =
15、0.09mol/L、c (NaOH =0.03mol/L , 故选D.设X和Y的物质的量浓度分别为 C (HCl)、c (NaOH,当 脂。附液体积为20ml,利用 关系式HClNaOH1侧卬二岫(m结合图象可知，酸过量，c (由=3U=0.01mol/L ,当 。液体积为30ml,利用关系式HClNaOH结合图象可知，溶液呈中性，恰好反应，即10C (HCl) =30c (NaOH, 联立方程组，求解.本题主要考查了 pH值的计算，抓住酸过量时，相当于对过量的酸进行稀释，恰好反应 时两者的物质的量之比等于化学计量数之比.8.解；A.中和滴定实验中用蒸储水洗净的锥形瓶直接装待测液，待测液的物质
16、的量不变， 故A正确；B.量筒为计量容器，不能用来配制溶液，用100mL容量瓶配制100mL 0.100 0mol?L-1 NaCO 溶液，故B错误；C.焰色反应是元素的性质，用钳丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则 原溶液含有钠元素，不一定为钠盐，可能为氢氧化钠溶液，故 C错误；D.应先加盐酸，排除其它离子的干扰，所以向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，溶液中可能含有 SQ2-或Ag+,故D错误； 故选A.A.锥形瓶用来盛装待测夜；B.量筒为计量容器，不能用来配制溶液；C.焰色反应的定义；D.要考虑干扰离子，据此解题.本题考查了仪器的使用、离子的检验等.要注意，量筒
17、只能用来量取液体，不能用来配 制溶液，配制一定体积一定浓度的溶液，只能用容量瓶，检验离子时要考虑干扰离子， 焰色反应是元素的性质，通过焰色反应可确定某元素的存在，但不能确定是哪种物质， 还要根据其他信息确定.9.解：A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，即II为醋酸，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比，a点导电能力大于b,故A错误；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，所以未滴定时，醋酸的pH 1,故B错误；C.该反应是一个反应前后气
18、体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物的含量减少，该图中改变条件后，反应物的含量不变，说明平衡不移动，加入的是催化剂，故C错误；D.加入CuO#溶液中的c (H+)减小，c (OH)浓度增大，使溶液中c (Fe3+) ?c (OH) 3KspFe (OH 3,使Fe3+生成沉淀而除去，故 D正确； 故选D.A.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，溶液的导电性与溶液中离子浓度成正比；B.醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度；C.该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向移动；D.根据铁离
19、子的浓度和溶液的pH关系知，当pH=4左右时，铁离子几乎没有，如果使溶液中c (Fe3+) ?c (OH) 3KspFe (OH 3,就能除去铁离子.本题涉及知识点较多，这些知识点都是学习难点，也是考试热点，根据弱电解质溶液中的电离平衡、外界条件对化学平衡的影响等知识来分析解答，注意B中接近中性时pH变化特点，为易错点，题目难度中等.10.x x 口川工-X 2解：多加1滴H2SQ,溶液中C (H+)=也I上=10-5mol?L-1 ;0.05 x xx 2少加 1 滴 HbSO,溶液中 c (OH) =uTT7=10-5mol?L-1 , c ( H+)LO-u10 y=HJ 4 =10-9
20、mol?L-1,=两种情况下c (H)之比是，11尸=104,故选：D.根据多滴了 1滴HSO,溶液呈酸性，抓住过量的H+求出C (H+),少滴了 1滴HSO,溶液呈碱性，抓住过量的OH求出C (OH),然后根据水的离子积常数求出c (H+).本题主要考查了溶液中氢离子浓度的计算，难度不大，要抓住溶液的酸碱性.11.解：A点为加入盐酸时的 pH,此时溶液呈碱性，则说明HCQ电离程度比水解小，故A错误；B、根据溶液呈电中性可知，c (K) +c (Na+) =c (OH) +c (Cl-) +c (HCQ) +2Xc (CO2-),而此时溶液PH=7,说明c ()=c (OH),所以 c (Ns
21、+) =c (Cl-) +c (HCQ) +2Xc (CO2-),故 B正确；C、溶液显酸T因饱和 CO溶液的pH5.6,然而溶液中pH=4.0,所以4.0-5.6 这个 变化一定是由过量的盐酸导致的，故C正确；D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L ,算出消耗盐酸5mL恰为所对应的点，而此时碳酸氢根并未全部与氢离子结合，故D错误.故选BC.A、点时溶液呈碱性，则说明HCO电离程度比水解小；B、根据溶液的电中性分析；C、溶液显酸性，可能是由于生成的二氧化碳溶解电离出氢离子导致；D、若碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L ,算出消耗盐酸5mL以此进行分析.本题考查滴定操作问题，题目难
22、度不大，本题易错点为CD12.A.NazCO会促进水的电离，选项错误；B.0.1 mol - L TnaCO溶液加水稀释，CO2-的水解程度增大，但 OHB度会减小，所以 溶液pH减小，选项正确；C.酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不用待测液润洗，选项错误；D.常温下，pH=3的盐酸、醋酸分别用水稀释m倍、n倍后pH相同时，醋酸用的水多，所以nm,选项正确； 故选BD 13.解：A.易水解的盐促进水的电离，则N&CO水解时促进水的电离，NaOHl归抑制水的电离，故A错误；B.加水稀释水解程度增大，则0.1mol?L-1Ns2CO溶液加水稀释，CO2-的水解程度增大，但是由于溶液比较变化大于氢氧根离子
23、的变化，则溶液pH减小，故B正确；C.中和滴定时锥形瓶不能润洗，若润洗，则锥形瓶中待测液的物质的量会偏大，滴定时消耗的标准溶液偏多，所以锥形瓶不能润洗，故 C错误；D.醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的 PH 小，若稀释后两溶液的 pH仍相同，则 mn,故D正确.故选BD.A.易水解的盐促进水的电离；B.加水稀释水解程度增大；C.中和滴定时锥形瓶不能润洗；D.醋酸属于弱酸，pH相同时，醋酸溶液的浓度大，如稀释相同的倍数，则醋酸的 PH 小，若稀释后两溶液的 pH仍相同，则mn.本题考查了盐的水解、水的电离的影响因素、中和滴定、弱电解质的电离，题目涉及的 知识
24、点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大.14.解：A、根据曲线b可知NaOHB液的pH=13,则氢氧化钠溶液的浓度为：（NaOH=0.1mol/L , 故A正确；B、P点时氢氧化钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性，故 B正确；C、曲线a的pH是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，故C错误；D、甲基橙的变色范围是 3.1-4.4 ,酚酬:的变色范围是 8-10,且变色现象较明显，所以该中和滴定可以用酚酗:或甲基橙作指示剂，故D错误；故选AB.A、根据曲线b可以看出氢氧化钠溶液的 pH=13,然后求出NaOH勺物质的量浓度；B、P点氢氧化钠与氯化氢恰好反应生成氯化钠；C、根据曲线a的pH的变
25、化趋势来判断；D、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酗:或甲基橙做指示剂.本题考查中和滴定、滴定曲线的分析应用，题目难度中等，试题借助于滴定曲线考查了中和滴定过程中 PH的变化.，结合酸碱的性质分析解答，难点是酸碱指示剂的选取方法.15.A、碱式滴定管的下方是橡胶管，图中滴定管是酸式滴定管，只能盛放酸，故A错误；B、中和热的测定中，温度计应该测量溶液的温度，故B错误；C、根据烧瓶内气体的颜色深浅，判断可逆反应的方向，利用该装置可验证温度对化学 平衡的影响，故 C正确；D、通电后，阳极得到氯气，利用淀粉碘化钾检验氯气；阴极收集到氢气，根据氢气化学性质检验，故 D正确；故选CD.16.解：
26、(1)A.碱式滴定管用清水洗净后未经标准液润洗，导致标准液的浓度偏小，所需 体积偏大，故A正确；B.滴定前仰视读数，滴定终了俯视读数，导致标准液的体积偏小，故 B错误；C.锥形瓶未用待测液润洗，不影响标准液的体积，故C错误；故选：A;19.95 + 20.05第1组实验的数据不合理，则消耗滴入NaOH液的体积为m mL根据0. lOmo/，r-1 X 20mLc(酸)X v(酸)=C(碱)x V(碱)，则该盐酸的浓度为2.(0oL=1.00mol?L-1,故答案为：1.00 ;(2)A .由电源的正负极来判断 Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H Ccf+向Pt电极迁移， Cl 一向Cd电极迁移
27、，故 A正确；B.由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成CcT,阴极氯离子得到电子形成氯气，总反应方程式为：Cd+2HClCdCL+Hj ,故B正确；C.如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端 CcT放电产生大量Cd,上端氯离子放电，界面清晰，故 C错误； 故选：C; 常温下如果要生成Cd(OH)2沉淀，应满足c(Cd2+) Xc2(OH) 5X10-15,/5 x IQ-c(Cd 2+)=0.005mol?L -1,则 c(OH-) V 0.005=10-6mol/L , C(H+) v1 X IO-11016 mol/L=10 8,调节溶液
28、 pH 大于 8,故答案为：8;若向Cd(OH)2饱和溶液中加入少量 NaOHK体，NaOHt离出的OH使Cd(OH)2(S) ?Cd2+(aq)+2OH(aq)的平衡向左移动，Cd(OH的质量将增大，故答案为：增大； NaOHt离出的 OH使Cd(OH)2(S)?CcT(aq)+2OH(aq)的平衡向左移动； 沉淀向更难溶的方向转化，K= c(S2-) = Ksp(CdS)=8 x 10-2卞=6.25X10 11,故答案为：6.25X10 11.17.解：(1)该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管， 故答案为：酸式滴定管；(2)滴定前，滴定管中的液面读数为0.80mL,滴定
29、后，滴定管中的液面读数为22.80mL,故答案为：0.80 ; 22.80 ; 三次滴定消耗的体积为：22.02mL, 22.00mL, 21.98mL,数据均有效，则平均消耗V(NaOH)=22.00mL, c(待了(标准)X 匕整准)OJOOOmd/L x 22.00mL测尸 :=?八 “一=0.1100mol?L 一1,故答案为：0.1100mol?L;（4）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF（5）滴定时，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色；（6）如果
30、上述B步骤省略，即未用标准溶液润洗酸式滴定管23次，相当于标准液稀y（标准）x H标准）释，导致标准液的体积偏大，根据c（待测尸犷6寺泗。 分析，C（待测）偏高;(4) Cant mkdir qgt-faui/tenipnvm/ work directory: check permissions See mMtbtDchtiiil好取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致标准液的体积偏小，根据c（待测尸析，C（待测）偏低； 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c（待测）=分析，C（待测）不变;(4) Cant
31、mkdir 喀 work directory: check perniissians. See m昂thte&html*meam码ge4c(待标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据测尸分析，C（待测）偏低;(4) CanH mkdir gi-biii/teniptnAm/ work direclory: check pemussions. See matbteschtinl#nie99Age4故答案为：偏高；偏低；无影响；偏低;18.解：（1） 1mol高镒酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去 2mol电子，所以得失电
32、子的最小公倍数是10,则高镒酸根离子的计量数是2,亚硫酸氢根离子的计量数是5,其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO-+5HS+H+=2Mn+5SO2-+3H2Q 故答案为：2, 5, 1, 2, 5, 3;（2） KMnO溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管盛装；滴定完成时NaHSO没有剩余，溶液会呈高镒酸钾溶液的颜色， 且半分钟内颜色不褪去， 就说明NaHSO已完全 被氧化；故答案为：酸式滴定管；溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪去；（3） A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高镒酸钾浓度偏小，需要高镒酸钾体积偏大，测定值偏大，故 A正确；B、盛装未知液的锥形瓶用蒸储
33、水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响，故B错误；C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高镒酸钾体积偏大，测定值偏大，故C正确；D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测定高镒酸钾体积偏小，测定值偏小，故D错误；故答案为：AC;（4）实验2中KMnO溶液的体积的偏离较大，舍去不用，由实验1和3取平均值，KMnO152凯北 + 1也。2一工溶液体积的平均值=2=16.00mL,设亚硫酸氢钠的物质的量浓度为xmol/L .2MnO-+5HS（3+HI=2Mrn+5SO2-+3H2O.2mol5mol 0.0016mol 0.02CmolC=O.2故答案为：16.00 ; 0.2 .(1)
34、根据氧化还原反应中得失电子相等来配平方程式，1mol高镒酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子；(2) KMnO溶液能够腐蚀橡胶，应该用酸式滴定管；滴定完成时NaHSO液没有剩余，溶液会呈高镒酸钾溶液的颜色， 且半分钟内颜色不褪去，就说明NaHSO溶液已完全被氧 化；H(3)根据c=厂判断不当操作对 n或V的影响判断测定结果，A、酸式滴定管水洗后未用待测液润洗，会导致酸性高镒酸钾浓度偏小，需要高镒酸钾 体积偏大，测定值偏大；B、盛装未知液的锥形瓶用蒸储水洗过，未用待测液润洗，对实验无影响；C、定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定高镒酸钾体积偏大，测定值偏大；D、观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，导致测