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1、高三化学电化学知识复习专题复习公开课教案【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的书写。【教学方法】：讨论分析归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：教学内容教师活动学生活动设计意图投影：高考题（2004全国高考27题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？思阅、读考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识设问：原电池的工作原
2、理和形成条件（以CuZnH2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1投影：例题1引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题2投影：例题2思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律设问：如何判断原电池的两个电极？如如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。思考回答：电极反应式的书写:(1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如H+、 OH)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1投影：练习1完成练习1进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律例题3投影：例题3
3、分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力例题4投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从 6.0变为3.0，可知生成了n(H)=(103106)mol/L1L=103mol由电极反应式可得关系式：OH H Ag所以生成Ag的质量为：103mol108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力练习2投影：练习2思考回答进一步加深巩固小结布置作业整理好学案、完成课后练习电化学知识专题复习学案一、基础知识回顾 【问题】下图所示装置，属于原电池还是电解池？写出有关的电极反应式和总反应方程式。 (1) (2) (3) (4) (5)二、典型例题【例1】(2005年高考
4、北京卷)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。(1) 接通S1后，C()附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成，则： C()电极名称 极，电极反应式是 。 写出C（）极的电极产物应用于化工生产上的一个化学方程式 。 该装置的总反应化学方程式 。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1 ，接通S2 ，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 ；其电极反应式 。C（II）的电极反应式是 。（2）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。若将该反应设计成一个原电池，则负极反应式 ，正极反
5、应式 。【例2】(1) 今有2H2+O2=2H2O反应，构成燃料电池，以多孔石墨为 电极，装置如图，电解质为KOH溶液，则a为 极，b为 极。电极反应式：负极 ， 正极 ，(2) 如果把KOH改为H2SO4作导电物质，则电极反应式： 负极_ _ 正极_ _ (1)和(2)的电解质溶液不同，反应进行后溶液的PH值各有何变化_ (3) 如果把H2改为CH4 ，KOH作导电物质，则电极反应为： 负极_ 正极_ _ 总反应式_ _电池放电时溶液的pH不断 ( 填增大、减小 )。【练习1】（2004 海淀）固体氧化物燃料电池是美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆氧化钇为电解
6、质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参加电极反应。回答下列问题：(1) 有O2放电的a极为原电池的 极，有H2放电的b极为原电池的 极(2) 电极反应式：负极 正极 总反应方程式 【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【例3】镍铬（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiO(OH) 【例4】用两支惰性
7、电极插入1000mLAgNO3溶液中通电电解.当溶液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程没有H2析出,且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出Ag的质量大约是 ( ) A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg【练习2】 将质量分数为0.052（5.2）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是 （ ）NaOH的质量分数阳极析出物的质量g阳极析出物的质量gA0.06219152B0.06215219C0.0421.29.4D0.0429.41.2【小结】1. 如何判断电极
8、名称降价（还原）升价（氧化）放电（原电池） 充电（电解池） 物质1 + 物质2 物质3 + 物质4升价（氧化）降价（还原） （负极） （正极） （阳极） （阴极） 2、原电池 负极：氧化反应 正极：还原反应 电解池 阳极：氧化反应 阴极：还原反应【巩固练习】1、（2000.全国.18）下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快2、（1999.全国.l4）.氢镍电池是近
9、年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是Ni(OH)2 (1/2)H2+NiO（OH）。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，H2是负极3、用惰性电极电解M(NO)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（ ）A、22.4ax/b B、11.2ax/b C、5.6ax/b D、2.5ax/b4、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某电极增重0.016g，
10、此时溶液的pH为（ ） A、1 B、2 C、3 D、45、如右图装置，通电一段时间后，在a、b、c、d四个电极上生成物的物质是量之比是（ ） A、4：1：2：2 B、2：2：3：1C、1：4：2：2 D、2：2：4：1 AgNO3溶液 NaCl溶液6、(2000年高考题)熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气体为阴极助燃气,制得在650下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式： 阳极反应式：2CO+2CO324e = 4CO2 阴极反应式_ _ _ 总反应式_ _ _7、（2004全国）在玻璃圆筒中
11、盛有两种无色的互不相溶的中性液体，上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如下图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成，停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动，静置后，液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色，根据上述实验回答：(1) 阳极上的电极反应式： 。(2) 阴极上的电极反应式： 。(3) 原上层液体是 。(4) 原下层液体是 。【教学反思】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。其中所选例题大部分是高考题。通过这几个例题的分析讨论，提高了学生分析问题和解
12、决实际问题的能力。也让学生对往年高考题有了一定的认识，为今年的高考做准备。 本节课先通过几个装置的判断，使学生明确原电池和电解池装置的判断方法，以及电极反应式的书写。然后通过几个典型例题，通过学生分析、讨论，规律的总结，明确解决此类问题的一般思路和方法。这节课收到了较好的效果，我认为本节课有以下特点： (1) 以问题引路，以问题促探究。从本节课的引入到有几个研究主题的确立，都是先给出情景，启发学生发现问题，然后带着问题去探究，总结规律。十分顺畅。 (2) 注重学习活动的过程性。在教学活动中我充分让学生参与到学习过程中，充实亲身感受和体验，并且过程的快乐体验对学生能力、知识、修养有很强的教育意义。(3) 注重学生的自主性和创新性。本节课的教学重点和难点均由学生通过自主探究来解决，在教学过程中激励学生进行新的研究性实践活动，从而培养学生创新精神和科学素质。 本节课尚有一些不足之处，如例2中燃料电池，学生分析总结的不是很全面，思维不是很严谨，还有待加强，在以后的教学中要进一步提高学生分析问题和解决问题的能力。