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1、化学冲刺卷三7下列说法准确的是 A地沟油和矿物油都属于酯类物质 B在食品袋中放人盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化8下列相关实验原理或实验操作准确的是A用干燥pH试纸测定某新制氯水的pHB用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C用图2装置能验证HCl气体在水中的溶解性D用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液9短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第A族。下列说法准确的是
2、 A原子半径：DBCA B元素A、B的氧化物所含化学键的类型完全相同 C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B C将、混合，若，则混合液一定呈碱性 D将四份溶液分别稀释100信后，溶液的pH，12S0213将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 molL NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51 g。下列叙述不准确的是 A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mL B当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为224 L C参加反应的金属的总质量36 gm,96 g D当金属
3、全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04 mol26（12分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）A的化学式为 ，B的电子式为 。（2）写出下列反应的化学方程式：D+GH 。F+JB+C+I 。（3）03 mol I与足量C反应转移电子的物质的量为 mol。（4）容积为10 mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为 mL， mL。27（16分）随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减
4、少世界温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。（1）右图是在101 kPa，298K条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中的能量变化示意图。 已知：请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式： 。（2）将020 mol N02和010 mol CO充入一个容 积恒定为1L的密闭容器中发生反应，在不同 条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况 如图所示。下列说法准确的是 （填序号）。a容器内的压强不发生变化说明该反应达到乎衡b当向容器中再充人0 20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大c升高温度后，K
5、减小，N02的转化率减小d向该容器内充人He气，反应物的体积减小，浓度增大，所以反应速率增大计算产物NO在02 min内平均反应速率钞（NO）= molL-1min-1第4 min时改变的反应条件为 （填“升温、“降温）。计算反应在第6 min时的平衡常数K= 。若保持温度不变，此时再向容器中充人CO、NO各0060 mol，平衡将 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极反应式为 ，当有0.25 mol SO2被吸收，则通过质子（H+）交换膜的H+的物质的量为 mol。28（15分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医
6、药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（）相关物质的物理性质如下：（）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称： ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。 （2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，能够采用 加热方式。 （3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，能够设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中，操作为： ；洗涤液最好选用 （从以下选项中选择）；A水 B乙醚 C乙醇 D苯检验产品已
7、经洗涤干净的操作为： 。（4）纯度测定：称取260 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100 80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。37（化学选修3：物质结构与性质】（15分） （1）主族元素A的简单阳离子不与任何原子具有相同的核外电子排布。元素B与氮元素同周期，B的原子序数大于氮，而第一电离能比氮的小。A与B能形成两种化合物A2B2和A2B，其中B的杂化方式分别为 、 。A2B、NH3、SiH4的键角由大到小依次为 （填化学式）。A2B由液态形成晶体时密度减小，主要原因是 。（2）新型无机材料在很多领域被广泛应用。陶瓷发动机的材料选用氮化硅，它硬度大、化学稳定性强，是很好的高温陶瓷材料。除氢氟酸外，氮化硅不与其他无机酸反应，抗腐蚀水平强。氮化硅的晶体类型是 ，氮化硅与氢氟酸反应的化学方程式为 。（3）IVIgC03和CaC03都为离子晶体，热分解的温度分别为402和900，请根据结构与性质的关系说明它们热分解温度不同的原因： 。（4）砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。镓的基态原子价电子排布式为 ，砷化镓的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞边长为a pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g（用NA表示阿伏加德罗常数）。