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1、一元弱酸的解离平衡及解离度一元弱酸的解离平衡及解离度 教学目标1、掌握一元弱酸的解离平衡及解离度。2、理解解离平衡及解离度的异同点。教学重点及难点掌握一元弱酸的解离平衡及解离度教学方法多媒体讲授法，练习法教学时数30min学时教学过程一、一元弱酸的解离平衡 醋酸CHbCOOH经常简写做HAc）溶液中存在着平衡:+ AcHAc + H 2O或 HAc+ + Ac其平衡常数表达式可写成:H Ac HAc(1)式中Ka是酸式解离平衡常数,H、AcT和HAc的平衡浓度。H +、Ac T 和HAc分别表示若用c 0表示醋酸溶液的起始浓度，贝S有H+=Ac , HAc =C0H+将各平衡浓度代入式(1)得
2、：KaH 2Co H 根据式(2)，解一元二次方程，可以在已知弱酸的起始浓度和平衡常 数的前提下，求出溶液的H+。在化学平衡中提到，平衡常数的大小可以说明反应进行的程度。当解离平衡常数K很小时，酸的解离程度较小，若同时酸的起始浓度co又较大，则会有coH+，于是式(2)可简化成H 2co这时溶液的H+可以用公式H ,KaC求得。一般来说，当Co4OOKa时，即可用式求得一元弱酸的H+Ka是一种平衡常数，表示弱酸解离出离子的趋势的大小，K值越大表示解离的趋势。按Ka把酸分类如下：Ka 10 -2强酸=10-2 ? 10 -5 中强酸v 10 -5弱酸对于指定的酸，Ka只与温度有关，而与酸溶液的起
3、始浓度无关。二、解离度1、解离度定义：解离度即解离平衡时电解质已解离部分占总量的百分比电解质已电离的浓度电解质总浓度100%表示电解质在指定条件下解离的程度，它不但与 Ka有关，而 且与电解质的起始浓度有关。2、解离度与解离平衡常数的关系例：HAc = H+ + Ac-起始相对浓度c 00平衡相对浓度c - c? c? c?K2a = (c?)/ (c - c?)2=(c?)/ (1 - ?)K当 c / a 400 时，1 - ? ? 1上式简化为：Ka = c? 2K或：？二(a / c ) ?(5)(5)式称为“稀释定律”。对于弱酸，在指定温度下，？与c ?成反比，比例常数即 Ka平衡常
4、数Ka不随浓度变化，但作为转化百分数的解离度 ？，却随起 始浓度的变化而变化。从式(5)看出，起始浓度C。越小，解离度？值越 大。例：计算 mol dm-3 HAc溶液的H +和解离度已知HAc的Ka =x 10解：反应方程式 HAc+ Ac各物质的起始相对浓度00各物质的平衡相对浓度x x x其中x表示平衡时已解离的HAc的浓度平衡常数的表达式为：Ka0.1 xC0由于反应中a0.11.8 10 55.6 103400即c 0 400 K a?，有 x，可以近似计算：0.10 Ka 0.10 1.8 10 51.34 10故H + =x 10-3 mol dm-3解离度a Z空世1.34%0.10C若不采用近似计算，而将平衡常数的值代入其表达式中，则有:21.810X0.1 x解一元二次方程得x =x 10即H+ =x 10- 3 mol dm- 3解离度H 1.33 10c00.101.33%由此可见，近似计算的误差很小作业p250 1 、 8