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1、最新人教版选修4第三节化学平衡学案【学习目标】1.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。2. 理解平衡移动原理。【重点】浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。【难点】平衡移动原理的应用。【学习过程】一、化学平衡移动【思考】能否实现图象(1)到(2)的变化？如果能，你认为如何实现？化学平衡如何保 持？如何改变？什么是化学平衡的移动？化学平衡是有条件的 坏，进而在新的条件下 化过程叫做化学平衡的移瓦一平衡，当影响化学平衡的条件改变时 平衡，这个原平衡向新平衡的转,原来的平衡被破二、影响化学平衡的因素(一)浓度对化学平衡的影响:【结论】增大反应物浓度 ，或减小生成物浓度。化学平衡向 移动。雄
2、f的一：融度时比学平晶的彘啊减小反应物浓度，或增大生成物浓度。化学平衡向 动。注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。【练习1】FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：=Fe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸，发生的变化是(Fe2+2H2O)(A)平衡向逆反应方向移动 向移动(B)平衡向正反应方增大生成 枷选他减他应(C)溶液由浅绿色变成黄色 深(D)溶液由浅变【变式】由FeCl2改为Fe (NO)2,将发生什么变化呢?(二)压强对化学平衡的影响【探究】根据表中所给数据讨论分析,对于3H (g) +N2(g)=2NH(g)在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体 积
3、的NH,即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积减少了。下表列入的是450c时，N2与H2反应生成NH的实验数据。曾袅3赭平*降低温地工，郎抵瓠时化学平需的题响(时I气塞的源黑融靖大的反应j弁樗龊度压强/15103060100NH/%2.09.216.435.553.669.4【结论】对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着 的方向移动。【思考】如果对于 H2(g)+I 2(g) =2HI(g)反应呢？【注意】(1)对反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都。(2)物质或
4、物质的的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。(3)向平衡体系中充入与反应无关的气体时，平衡是否移动，可分两种情况。【练习2】在一定的温度和压强下,合成氨反应3H2 (g)+N2 (g)=2NH (g)达到平衡时,下列操作平衡不发生移动的是()A .恒温恒容充入氨气B.恒温恒压充入氮气C .恒温恒容充入氨气D . 恒温恒压充入氨气(三)温度对化学平衡的影响NO为色气体，N2Q为色气体对于反应 2 NO2(g) ,N2Q(g) H=56.9KJ/mol,升高温度，化学平衡向一 方向移动，混合气体的颜色;降低温度，化学平衡向 方向移动，混合气体颜色 。【练习3】某温度下，反应H2(g)+I 2(g
5、) 2HI(g) ; H0 (正反应为吸热反应)。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是()A.恒温，压缩体积平衡不移动，混合气体颜色加深 B .恒容，充入HI (g)开始时正反应 速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率减小D .恒容，充入H2,I 2 (g)的体积分数降低三、催化剂能够 程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。(B)平衡移动的原理化学平衡原理内容：【思考讨论】改变那种外界条件一定可以引起平衡的移动?【思考】平衡右移一定能提高转化率吗？四、平衡转化率1.平衡转化率的表达式：【练习 5】对于反应 aA(g) +bB(g) =
6、cC(g) +dD(g),(1)增加A物质，则B的转化率 ; A物质的转化率 (2)若起始时物质的量之比A:B=1:1,则A和B的转化率之比=若起始时物质的量之比A:B=a:b,则A和B的转化率之比=;(3)若a+bc+d,在反应达平衡的基础上，以起始时物质的量之比投入A和B,则A和B的转化率若a+b=c+d,在反应达平衡的基础上,以起始时物质的量之比投入A和B,则A和B的转化率若a+bp+q,正反应是放热反应。B. m+np+q,正反应是吸热反应。D. m+np+q,逆反应是吸热反应。7.在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、日C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是(2) A C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为(3) A C是气体，而且m+n=p,增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向(4)加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应(放热或吸热)。4 / 4