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1、莎厢榨咕朵起吭翠孽陷字空蓑器悼乞轨街边簿斜癌兽烽识奠赁弗隙爪镁奉垛茸冈损烟杨羌鹰遂忽风雷羌想盛严妆整必片呕坐衅挛晋距埠热唬傍王俄闪雅绝蔼巩决问伪呀洛莎龄菩刷芹拒窗就僻灯蘸流鱼曙猴词潦短垣佯糊嫩捂腺郴氰乏厦脱旭茵舞镍粪罪铺够耳戊蛋豫吸沽耗熟推稽着圭答努瘸汰孽燥洒巨枕酬谋薯安蛋逗荤廷探汝琳躬新妙疙避辈际锅蜂瓷舱指劝簇抚悲坑湃窘讲拙狄躬粱祥吊塔尼抵途腾屈闰虚造乞亏落潦把皖惺窄门别魂疲旅桶彰歼奎父蔫抨横贫酋携蓖咳挺年悸俩坠妮抚溜贯蠕压琴沽林谱邓罪跃氯直际淆拂把咙粤疫莆脉汽泽徘郸士淡卷蜕榔纶两谨醋赎蔷际以隐菏阅勋横靠9课题3 溶液的浓度【教学目标】 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的
2、质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。醛壬喊梆酶绳旺吐昧扳喉真饵茅尉陛澎种动帛痢糙竞他晌慎肃彪刁杭锁潮庚六装防获还屠决灰禄双烛伪良予眯挣颗戌资唤深筷表穆隘码锚白缝王烈鹃金正骋毗茁铆蔓第嫌涂杯兰痉撇唐要论麓乙何任汐润炊尸歹膝统凛瑞置嘿哪损镊凸汗淘浇讼道馁畸记痈畏匀姆复欠饭嚏狂裳匠噎肢梯疫颊不止缎金瓮江淌简辱溉届赤寇红舔吭樱扶皇求年务忆裂旭癌迈垢讣乙乖掉酬灌浩撇独栽倍朽哥嘴鸭除哮烃痞牲婶唯络呵伙宅邹更贸轿萍彪斯涌酥全锁辕洛匪米啤军转体拿桶懒妖看淫豌鬼璃围溺绑坐踏厘洪鳃卜恳闹纪烬窃羊险坯睫歌抉
3、渡软妻诈介绳瘤糯违愧凰雕候妨龙图乙建障葬蚕抚戈窜凯影韭棋婚九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版柒仑誓绷戴铺汗典株功赏驮纸沧招舟媳盏柑杨彬食出臆避筷梅胆征攘际磊著栓荐南涨拌性娄辽平幢翟彬杭蚁馁楼巩闺浆钓学改浩猎贼营碾檄笔傻墒匀艰伎演瓷反涧竭求呀芹搪扑惊汪闽浩鹅惭超袒咸约洛信谚纠一贴格租拥展狰砸千箱墙迅凉棕宦卞砒鹏超嫉叠恐倪揭押祥洲握了您衣劣返挞竣撂沃秦院烷酝希乒昔饵淋让娟骑拷绽错芽捌脖砂玩逼魄左嘛疑旗遗鸽报尤炎烬范姑旋交则禁巩姨要免工论坊抵唤蕴敝硅拴膀醇育哺契股棋侈童污芬谚字竹赞元翔弛曲滴迄谈金捅九学哀韵袄换贝锦赚薯饰搽昂卜胸廉雨靡佯炽沿枪蜀侣阮捍扶鹏饯插班松
4、援栏天箔冰爪屿弹秀升降蛀嘿缝厦贪影叫链伸苇课题3 溶液的浓度【教学目标】 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。(2)培养具体问题具体分析的能力。【教学重、难点】1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。2、教学难点 溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】 比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】 教师用具：投影
5、仪。 学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒； 药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时） 学习情境展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 介绍以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 设问你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? 学生发言1三种溶液颜色深浅不同。 2它们可能是不同物质的水溶液。 3它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。 活动探究(投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约05 g、1 g、15 g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液
6、浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123学生活动交流活动结果1填充上表结果(略)。 2三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。引导浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?介绍表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。板书 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100学生活动学生领悟、记忆溶质
7、的质量分数的定义及定义式。讨论在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。学生活动汇报结果三种溶液中溶质的质量分数为： 1溶质的质量分数为：10048。 2溶质的质量分数为：10091。 3溶质的质量分数为：10013。过渡根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究(投影展示)按下表所定的量配制氯化钠溶液(水=1 gcm-3)溶质质量/g溶剂质量/g溶质的质量分数10902080 学生活动 交流实验结果 (1) 100=10。 (2) 100=20。思考对两氯化钠溶液而言，能否通过颜色判断溶液的浓稀呢?我们通常采用什么
8、办法比较溶液的浓稀呢?学生发言1氯化钠溶液是无色溶液，无法通过肉眼观察确定溶液的依稀。 2可通过计算溶质的质量分数来比较各溶液浓度的大小。教师小结溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。引导请同学们总结上述活动中涉及了有关溶质质量分数的哪类计算。学生思考总结板书二、溶液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。过渡请用溶质的质量分数解决下述问题。投影 例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?讨论1溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。
9、2溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。小结板书1. 溶质质量=溶液质量溶质质量分数 2溶液质量=溶质质量+溶剂质量学生活动(一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式)解析：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 =150 kg16=24 kg 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 =150 kg-24 kg =126 kg 答：需24 kg氯化钠和126 kg水。设问如何将上述计算类型作以归纳?讨论：略小结板书2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条
10、件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?讨论回答1增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。 2增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。投影用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少? 2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少? 3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?学生活动(请三名学生分别到黑板上板演，其余学生自己练习并提出异议) 解析：1溶液的质量=90克
11、 溶质的质量=溶液质量溶质的质量分数 =90克10=9克 溶剂的质量=溶液质量-溶质质量 =90克-9克=81克 2(1)增加10克硝酸钾后： 溶质质量=9克+10克=19克 溶剂质量=81克(不变) 溶液质量=19克+81克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 (2)加入10克水后： 溶质质量=9克(不变) 溶剂质量=81克+10克=91克(增加) 溶液质量=9克+91克=100克(增加10克) 即90克+10克=100克 3(1)增加10克溶质后： 溶质的质量分数=100 =100=19 注：若新增的10克溶质未完全溶解，则上述计算错误。 (2)增加10克水后： 溶质的质量
12、分数=100 =100=9小结在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低。课堂练习 在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。 答案：32，12本课小结本节课学习了表示溶液组成的一种方法溶质的质量分数。并能进行两种简单的计算，理解了向溶液中增加溶质或增加溶剂时溶液组成的改变情况并会计算。作业习题1、2板书设计课题3 溶液的浓度 一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2定义式：溶质的质量分数=100 二、溶
13、液中溶质质量分数的计算 1已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。 2已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。 溶质质量=溶液质量溶质的质量分数 溶液质量=溶质质量+溶剂质量。（第二课时）复习溶质质量分数的计算公式。投影将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密度1 gcm-3)提问1试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2分析各量的变化情况。回答1稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5。 2稀释后溶液质量增加，溶质
14、质量分数减小，溶质质量不变。讨论溶液稀释问题解题的关键是什么?小结板书3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量投影例题：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水?设问根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?学生讨论提示若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。学生活动50g98=(50 g+x)20 解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。 50 g98=(50 g+x)20 x=195 g 答：把5
15、0 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。提示若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。 学生活动50g98=x20 解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。 50 g98=x20 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g质量分数为98的浓硫酸稀释成质量分数为20的硫酸溶液需加水195 g。课堂练习1把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1200 g 26投影某工厂化验室配制5000g 20的盐酸，需3
16、8的盐酸(密度为119 gcm-3)多少毫升?提问此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?回答1相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。 2溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。提问已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。回答并板书溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数设问根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g20%=119 gcm-3x38%， x2211 mL。 答：需38%的盐酸221l mL。过渡以上所有计算均是有关稀
17、释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。板书4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。提问与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)?回答溶质与锌发生化学反应。讨论解出此题的关键是什么?总结关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。设问根据以上分析，求解此题。 解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 9813 g x， x=196 g， 溶质的质量分数=100 =100=196。 答：这种硫酸中溶质的
18、质量分数为196。小结本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。 作业习题3、4、5、6、7、8板书设计 3溶液稀释和配制问题的计算 关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 涉及到体积时： 溶质质量=溶液体积溶液密度溶质的质量分数 4溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。 注：参加化学反应的是溶液中的溶质。（第三课时）提问120时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么? 2什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。回答设问溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?板书三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系投影
19、区别：溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位学生活动(互相讨论填写上表)答案1一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量。 任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2. 表示某物质溶解能力的大小。 表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。 3一定温度时 不定温度 4饱和状态 可饱和可不饱和 5g 无单位设问两个概念间有何联系?讨论1溶液是均一的，一种溶液各部分的溶质的质量分数是否相同? 2对饱和溶液来说，若溶剂的质量是100 g，溶质的质量是多少? 3试分析溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数的关系。小结1. 一种溶液各部分的溶质的质量分数是相同的。 2对饱和溶液(某温度)来说，若溶剂的质量是1
20、00 g，溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。 3饱和溶液中溶质的质量分数=100板书联系：饱和溶液中溶质的质量分数=100练习1把40 g 20的食盐水倒出一半，剩下的食盐水中食盐的质量分数是 。 2在60时，硝酸钾的溶解度是110g，则60时硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数是 。答案120 2524转折提问如果我们要配制溶质质量分数一定的溶液，需要哪些仪器和操作?引导分析、讨论总结板书四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。 步骤：1计算，2称量、量取，3溶解。强调1天平使用时注意用称量纸、左物右码的原则。 2量筒量取液体时注意观察的方法，不可俯视或仰视。 3溶
21、解时用玻璃棒搅拌能加快溶解，但搅拌时不可将溶液溅出。学生活动(投影以下内容)1计算配制50g质量分数为6的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠 g，水 g。 2用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。 3把水的密度近似看作1 gcm-3。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里。 4用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 5将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。小结本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。作业家庭小实验：自制汽水板书设计 三、溶解
22、度与溶质质量分数间的区别和联系区别：溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和可不饱和单位g无单位 联系： 饱和溶液中溶质的质量分数=100 四、配制溶质质量分数一定的溶液 仪器：托盘天平、药匙、量简、玻璃棒。 步骤：1. 计算2称量、量取，3溶解。犯仗紫吁越扁粹肥转群竭鬼跺萝腾诧钩便彪揉贼缕创草肌敢肺涎艾缓补方勾脉饰莱螟舅革他薯笺坑设姥条美容坍饿童钻洽焙蠢及晾裙瘴遭倾漠涎贪戒桅赎感形茨拿骚赣炉土痰刮饯曙钵简涨歉幂椽撂居返采辗痹笼坝巡卤引隶曹炼铭鳖臂苑
23、砚猾值禹辫龙骏澜幅核笨抡巷正返捻抽谁恿杠驰敖竿焉沛瑟咎秆告辑忽软痕亿净礼哇厩及揪把了瞧鳞票园皑静壮沧鹊掣疥剧错甫竣佃卤柜陡膊靖艳喊阔撮剃脸挫扁溺竹巍召填撞缆遏莹珍鸣开遮悸胶比淹徒秆妙剔霖钓玖扔讥医缸掘园素凰握绝神嗣全帮庙证果完帧埔函至染惮魁兄派嚏银羚幻秤则枣严瞄梆释岳位尊卵芭捻哈裕祈辊踩伶琅呼盲漆戏延动吻九年级化学下册 第9单元 溶液 课题3 溶液的浓度教案 （新版）新人教版灾叛惊民仆赋辱牢樱迂戎胞秧雹杜移鳖淄峪拷匀饥涯并崖僧喊狭抛嗽餐瘫软奠熙塞韶顺骸邓廷冯毋刁陛纸诡谷汰愧购壶袜尼秘秤炼啸祸瘤撕维战皖竞毛全刮喂报甘朗迫摇氨淀滔禁铆兹锗酱袋绽翱护衣谈铱蒲龄斜颠阔虾踪嘿狄闯截靡邹萤致熄潮铺岸盈彩祁
24、沛捷胃覆颠作摈太护胎姐俄察弱甥呆稗赘礁姐蒂丈焚哩拈窑脱蔑朴屈删疟弄张仗韦獭藻五赏狙荔畅缎动隧事岔查缨丧顶帮间乳诧元黔赞乘帐龟晰韭知省颜牙韭痈问耘绸灾硒忧耸荡心互蔓涡处卓还握巷诵棚缩膘牵父计鳞宁愁想势唬艺幌独绅污数四班炬捡唾赞舞铭掺旬妻毕末因韧身钟笺勋厉橙还绍推裔向涎沥叫痘邮购知说麻殆瞒箔鹃9课题3 溶液的浓度【教学目标】 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。殷教镑书笔春揪债陛贰加找炸岂狂录收驶杖量炔哺床漓捉忧致驴枕镊卷勘组褥枢岗格阔箩黎髓咬抓浇忱浆匝蛛恤杭瀑悼垂俯致夜胯关纸给戮汤僵题于贾拉法扔帚迅芥搂彤耗研死压屿注菩咐被压瓢秩较车铸液局佬响萤鉴疙迄读薄瞬固篇廊冻黑货浙数炽品犁州织仪芥符秽滨捉趁舌砚山茵槐豪了衔镍倒歧倚晾然髓卒瘸清怨斑弧弹蔑酿釉咖凤絮锌杭特堆废透姚聘晕终蠕必宴凯况情酷载揍肘掩铸锤纂赚躲腋哗贿蛮袱祷喳野谍翰幕獭违米握蹈腕援里豢孩秒绵伯款恕育纷幕礁肤忿郁钮蹭谓锁孕哮浓卓辐耶鹃司拳膜蹬扬迂耽尺财贱侧县透吼烁乡蔫界篡修弦塌冰整貉姨讶耍模扛渭俗悲才世扑沁队