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1、教学设计氧化还原反应专题复习安徽省淮北市濉溪中学 徐 伟复习目标：1、使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。2、使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。3、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。4、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。复习内容：【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象：A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏这些诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是【学生讨论】C【知识再现】一、氧化还
2、原反应的概念1、概念（1）从化合价升降的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。（2）从电子转移的观点：的化学反应，叫氧化还原反应。2、特征（判断依据）： 反应前后物质所含元素化合价 。3、本质： 反应中元素的原子之间发生了电子的 （电子的 或共用电子对的 ）。【教师总结】【小试牛刀】、判断下列反应是否为氧化还原反应，若是请指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：A、3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO+4H2OB、Ca(ClO)2+H2O+CO2 =CaCO3 + 2HClOC、IBr + H2O = HBr +HIO【交流研讨】、已知反应：FeCu2Fe2Cu ；
3、2Fe3Cu 2Fe2 Cu2你能否判断Cu2 、Fe2、Fe3+的氧化性的强弱顺序？能否判断Cu 、Fe、Fe2的还原性强弱顺序？若能，则其顺序为氧化性 ，还原性 。若将铁粉投入到FeCl3和CuCl2混合溶液中将会发生哪些反应？【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】二、氧化还原反应的规律1、强弱规律：在同一反应中：氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物。氧化还原反应优先发生在 氧化剂和 还原剂之间。【交流研讨】、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：H2S、S、SO2、H2SO4、H2O。已
4、知H2O是反应的生成物之一。A、反应的氧化剂是 ，还原剂是 ；该反应的氧化产物是 ，还原产物是 ；B、写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：；【教师引导】在解决以上问题时，你应用了哪些氧化还原反应的规律？【学生讨论】【归纳总结】2、价态规律元素处于最高价态只具有 ，元素处于最低价态只具有 ，元素处于中间价态既具有 又具有 。同种元素的高价态和低价态发生氧化还原反应，生成物价态介于 。同种元素的相邻的价态之间 发生氧化还原反应反应。3、守恒规律：氧化还原反应中化合价升高的总数 化合价降低的总数，还原剂失电子总数 氧化剂得电子总数。【一展身手】三、氧化还原反应的应用：1、某校同学为探究
5、Br2、I2和Fe3+的氧化性强弱，进行了如下实验：取少量KI溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再加入CCl4，振荡后静置，观察到下层液体呈紫红色；取少量FeSO4溶液于试管中，先加入溴水，振荡，再继续滴加两滴KSCN溶液，振荡，观察到溶液呈血红色。（1）写出实验中发生氧化还原反应的离子方程式 。（2）由上述两个实验，对物质氧化性可以得出的正确结论是（ ）A、Br2I2 B、Fe3+Br2 C、Br2Fe3+ D、IBr（3）已知氧化性Fe3+I2 ，请从所给的试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。FeCl3溶液碘水KI溶液稀H2SO4淀粉溶液。简述实验步骤、现象、结论。答 。【学生讨论】【教师总结】反应为 Br22I 2 Br I2。反应为2Fe2Br2 2Fe3 2Br 。所以氧化性Br2I2 ，Br2Fe3+。取少量的FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3+氧化性强于I。2、某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化的关系（未配平）：a、NO + HNO3 N2O3 + H2O b、NH3 + NO HNO2 + H2O c、N2O4 + H2O HNO3 + HNO2 其中你认为一定不可能实现的是：【学生讨论】【教师总结】b【教师小结】【课后作业】