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1、2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷化学卷(九)第九单元 化学反应与能量(90分钟,100分)第卷 (选择题 共45分)一选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.下列物质加入水中，显著放热的是（ ）A.生石灰 B.固体NaOH C.无水乙醇 D.固体硝酸铵2.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量ABCD3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是：A铝片和稀盐酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧4.近年来，科学家正在探索利
2、用铝粉做燃料的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的：A、铝质轻，便于运输、贮存，且安全B、铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C、在地球上，铝矿资源丰富D、现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础5.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是： A淀粉类物质 B水 C脂肪类物质 D蛋白质6.已知中和热的数值是57.3KJ/mol。下列反应物混合时，产生的热量
3、等于57.3KJ的是（ ）A.1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq） B.500mL2.0mol/L的HCl（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）C.500mL2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL2.0mol/L的NaOH（aq）D.1mol/L稀CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）7.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：2NH4ClO4N24H2OCl22O2下列对此反应的叙述中错误的是：A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推
4、动航天飞机飞行C反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用8.C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；H = +131.3 KJ/mol。它表示：A碳与水反应吸收131.3 KJ的热量B1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量C1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量9.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A2C2H2(g) + 5O2(g) =
5、4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol10.已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-
6、1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列关系式中正确的是：Aacd0 C.2a=b011.分析右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是： A. 2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；H0B. 2 A（g）+ B(g) = 2 C（g）； H0C. 2A + B= 2 C；H0D. 2C= 2 A +B ；H012.已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D
7、无法比较13.已知2H2（g）O2（g）=2H2O（l）；H=569.6 kJmol1，2H2O（g）=2H2（g）O2（g）；H=482.1 kJmol1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是：A2.43 kJ B4.86 kJ C43.8 kJ D87.5 kJ14.炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)；H = 392KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)；H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H = 282KJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H =241
8、KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料15.已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，则Q1与Q2的关系是 A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.无法确定第卷 (非选择题 共55分)二.填空题(共55分。除注明者外，每空2分)16.最近，新华社的一条消息中披露：我国南海海底发
9、现巨大的“可燃冰”带，能源总量估计相当于中国石油总量的一半；而我国东海“可燃冰”的蕴藏量也很可观“可燃冰”的主要成分是一水合甲烷晶体（CH4H2O）。请结合初中化学知识回答下列问题：（1）下列说法中正确的是（填序号）_ACH4H2O晶体中水是溶剂BCH4H2O的组成元素有3种CCH4H2O中CH4和H2O的质量比为11D可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性（2）可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景你认为能开发利用 的新能源还有（至少填写二种）_，_（每空1分）。17.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量
10、热已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量（1）反应的热化学方程式为_（2）又已知H2O（l）H2O（g），H44 kJmol1，由16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_18.CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出
11、热量的6.30 倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。（3）120、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在bmL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。 若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b必须满足的关系式是 。19.2008年我国成功回收“神舟七号”载人飞船，这标志着“我国的载人航天事业又迈出了新的重要一步”：（1）飞船返回时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止飞船温度过高，在飞船表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 ：A在高温下不融化 B在高
12、温下可分解气化C在常温下就分解气化 D该涂料不可能发生分解（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N2H4）是发射航天飞船常用的高能燃料。一般将液态N2O4作为火箭的推进剂。已知1mol液态肼与足量液态N2O4完全反应放出QkJ的热量，产物是对环境无害的氮气和水蒸气。写出该反应的热化学方程式 。该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。但实际发射过程中会看到有大量红色的烟雾，除了该反应可能产生少量NO外，产生此现象的原因可能是 。（3）实际上，最理想的燃料是燃烧热大、体积小、本身毒性小、安全的固态氢，目前人们还不能制得固态氢，因为 。（4）飞船返回时，对宇航员要进行严格的体检。人体血液的p
13、H变化范围较小，pH只能在7.07.8的范围内变化，否则将会有生命危险。实验证明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的盐酸时，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH为7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L盐酸时，pH大约将变为 。显然，人体血液具有 的作用。20.一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下： （1）上述潜热材料中最适宜应用的两种盐是_ _、_ _。（2）实际应用时最
14、常用的（根据来源和成本考虑）应该是_ _ _。21.50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ； 由图可知该装置有不妥之处，应如何改止？ 。（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的反应热数值。（填“偏大”、“偏小、“无影响”）。（4）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为25.2溶液混合后的最高温度为28.6试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：_ （混合溶液的比
15、热容c4.18J/（），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是1）(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。参考答案(九)1AB 2D 3C 4D 5B 6B 7D 8B 9A 10C 11A12A 13A 14A 15B16（1）B （2）太阳能、潮汐能、水能、风能、核能、地热、氢能源等。解析：（1）溶剂是能够溶解其他物质的物质，溶剂与溶质间没有固定的组成，而CH4H2O的组成固定故A不正确CH4中含C、H二元素，H2O中含H、O二元素，故CH4H2O由C、H、O三元素，组成，B正确CH4H2O分子中CH4与H2O的物质的量之
16、比为1：1，而其质量不等，C不正确CH4H2O可燃是由于分解产生CH4的原因，故D不正确（2）新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物能、风能、地热能、氢能源等17（1）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJmol1 （2）408.815 （3）产物不会造成环境污染 18、（1）14；（2）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 891.45KJ/mol；（3）0.33；b5a/419、（1）B；（2）2N2H4（1）+N2O4（1）=3N2(g)+4H2O（g）；H=2QkJ/mol 21；部分
17、N2O4转化为NO2 （3）因为制备时需要极高的压强（其它合理答案均给分） （4）2，抵御外来的少量酸碱，使血液的pH值能维持在一定范围内。20（1）Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O；（2）Na2SO410H2O熔点越低，越有利于盐吸收太阳能而熔化，故排除Na2S2O35H2O。进一步比较单位质量吸热效率： 很明显，Na2SO410H2O、Na2HPO412H2O吸收率较高。又因前者比后者价廉而易获得。实际应选用Na2SO4。21、（1）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎泡沫（或纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平；（2）减少实验过程中的热量损失；（3）偏小；（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ；H=56.8kJmol1；（5）偏小。5用心 爱心 专心