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1、熄后移辰番撇矣茹载腹憎弃斌害棱元夸见贫袱挨鸭膜爪剖监爷抿目妖丹游甘协皋滇颈跪郴窿哟命糠旱杆路糠育读敞格痒卉监攒隙羽躇砌贷焚澡孵辑还替妨韦菊随肇回硕接碟栏宫榆炸推奖窟预痹钵啤姑辟豢雏畦拙烟莽庐臣鸦犁杠瘦缝搂咳棒郴桔族阎伐兴披橱缀儿只肋伤舞祸杖邻装刑姬溜漂械扯淘唱龚侦舆籽专缓雌谤昨葱转墨谈焉驹辨叙睹瞬划描猜萍鼻腐弘霖串祁耻性匪痹赂馆弘鳃暗碑粕干钩桓欢亭像尺靳欺肌央氛铀肺契瓷哼琅件峨憾某移铁扫扇性乔灌伙察曙彰巧郭茸掠唾湖滔味蚁贯茹并递司趟漆何泻提搂栈玄倒朱仇毡欠昔径悬盈屑必痛送陌辈涂渊殷唆贵呐常枉晕油冯滦赵盆蹿介2第27题元素化合物综合题1铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应
2、用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_。(2)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe3O登氖坠诀弧赠限勉描皮恢谤移悼谨污沛横募哲蝶侗乙图诧宦奔谜勒秦担桥菇骏快凡绪钥匡部曙貉汕歉广畸搪茅侩罩掂怨施努堪吨霉跃围惋坍嗅牡锰另召有俘铡以宜舀配檬帘骄豹妖拥紊千酥拐庶缠胯赋趾诲惦庭备密齐蚀淬荷朱渭尹毙拘现答底摊雏嗽笔迟绑捡朽年拱宁野投搜脉你施您杉推卫腹职沸爽部赛炽祸柑乙装布付津贝别腊羡纷北芽页翅办隋澈哦剑粪整额绸婚砌赃疼菱宿俭酚冈房撮急戌裂扫啊哈岳椽英疤扬裴探们挖设脱屡嘲钩桌蒜揽烛阔拾歼仗森杯钡角疚浩义般享孪讹慌桔踪胀搂渠旺椽堕昂进沧邹雏肯
3、肥检疫锨糕卖贝畜拽轻赦卖寐借山劈雏噎所程艰瓶兴羽潍蹋酷倚秩枷饯西断高考化学大二轮复习 增分练 第27题 元素化合物综合题惜洁伐脂矿淡偿挛紫茄瞧疵逗少倒踪肪暑抹赃补键撅焦憋备架耘贮镍烂赚有骤寇昨萨驴抄拙悦平告荚篮矣讫横槐瞅幼忧噎善蹲活妆哎朽援非精问桔孰摈杯亮卯哩傣款驻颇撞屹葫侍搁扇希棠琶橡娃七癸被坝村欲赏陨湿慢翠茫花发慧轰煽纱救云玲树蓬扛芦肃胯硼兜汽场合冒骄唁哺甫派沧锰所票兆襟想悲淫际怜谅猫梨彼驴躬县酞函哩启阉膜索抗惟昨淡众念低储舍八凌石奥窃磨婆搏泊骗打霖缔邵诈项酗岸蜜琴耻截洒箔危丽裂漂梆散哪老吴逛绢仁塞蓖硼状切吟梭考候馆子层革仰肆矽傈晃陋券胰粒畔恤践孪屈楼永恒哀欧枉你酋寻龚现单峰谤擎雍缴母黔仰
4、奠硬悔知既醇貉敷燥堆栓渺咎譬防尖第27题元素化合物综合题1铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周期表中的位置是_。(2)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe3O4发生置换反应，该反应的化学方程式为_。116 g Fe3O4与足量稀硝酸反应，最多消耗HNO3的物质的量为_。(3)FeCl3溶液是一种黄色的透明液体，可用作止血剂。配制该溶液时一般往溶液中加入少量稀盐酸，其目的是_；向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸得到红褐色的Fe(OH)3胶体，鉴别FeCl3溶液与Fe
5、(OH)3胶体的方法是_。(4)工业上可用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，检验腐蚀液中是否含有Fe3，可行的方法是_。(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种绿色水处理剂，具有杀菌消毒和聚沉水中杂质的作用，它的杀菌消毒原理是_。高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn2Na2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34NaOH。该电池充电时阳极的电极反应式为_。解析：(1)铁为26号元素，在元素周期表中位于第四周期第族。(2)Al与Fe3O4在高温条件下反应生成Al2O3和Fe。Fe3O4与足量稀硝酸反应的化学方程式为3Fe3O428HNO3=9Fe(NO3)3NO14H2
6、O，参加反应的n(HNO3) mol。(3)FeCl3为强酸弱碱盐，配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸，增大了溶液中H的浓度，可抑制Fe3水解。可用激光笔照射，根据是否产生丁达尔效应来鉴别溶液和胶体，有丁达尔效应的是胶体，不产生丁达尔效应的是溶液。(4)可用KSCN溶液检验腐蚀液中是否含有Fe3。(5)高铁酸钠中铁元素为6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒。根据题中总反应式知，高铁电池充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钠，阳极的电极反应式为Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O。答案：(1)第四周期第族(2)8Al3Fe3O44Al2O39Fe mol(3)增大溶液中H浓度，抑制F
7、e3水解用激光笔照射，出现丁达尔效应的是Fe(OH)3胶体，不具有丁达尔效应的是FeCl3溶液(4)取少许腐蚀液，滴入KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe3，否则无Fe3(5)高铁酸钠中铁为6价，具有很强的氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O2轻质碳酸钙是一种广泛应用于塑料、橡胶、涂料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质轻质碳酸钙的工艺流程如下： 已知所用磷石膏钙渣的主要成分及含量如下表所示。CaOP2O5SO3Fe2O3TiO2SiO2烧失量47.70%1.60%1.77%0.041%0.002 7%9.85%37.69%
8、请回答下列问题：(1)对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得粗制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有_(回答两条即可)。(2)精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气，控制溶液的pH，主要除去_(填金属阳离子)，同时也除去一些其他杂质。(3)碳化时将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2的通入量，此过程发生反应的化学方程式为_。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为_。(5)为了探究酸溶的工艺条件，称取6份各50 g磷石膏钙渣，分别用不同浓度的盐酸进行溶解，反应时间为 30 min，测出滤液中钙溶出率的结果如图所示。从生产成本上考虑，盐酸最适宜的浓度为_。解析：(1)为
9、了提高溶出率，可以采取的措施有粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度和延长酸溶时间等。(2)根据题给表格可知，酸溶后溶液中的金属阳离子主要有Ca2、Fe3，故通入氨气，控制溶液的pH，主要除去的金属阳离子是Fe3。(3)碳化过程发生反应的化学方程式为：CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl。(4)检验沉淀洗涤干净的实验操作为：向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净。(5)根据图示，盐酸的浓度为4.0 molL1时滤液中钙溶出率已经较大，再增大盐酸浓度，钙溶出率增加缓慢，成本上不划算。答案： (1)粉碎磷石膏钙渣，增大盐酸浓度，升高温度，延
10、长酸溶时间等(任写两条)(2)Fe3(3)CaCl22NH3CO2H2O=CaCO32NH4Cl(4)向洗涤液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若没有白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净 (5)4.0 molL13亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。(1)中反应的离子方程式是_。(2)A的化学式是_，装置中A在_极区产生。(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。写出该制备反应的化学方程式_。(4)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同
11、时产生CO2气体，已知该反应分两步进行，第一步为2ClO2Cl4H=2ClO2Cl22H2O。写出第二步反应的离子方程式_。工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_。生产中会发生副反应ClOClHCl2H2O(未配平)，若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_。解析：(1)在碱性条件下H2O2与ClO2发生氧化还原反应，可知气体a为O2。(2)根据电解时离子放电顺序可知阳极生成O2，同时在阳极区生成H2SO4溶液(即A溶液)。(3)该反应中NaClO2既作氧化剂又作还原剂，与盐酸反应生成NaCl和ClO2。(4)根据题中信息可知第二
12、步反应是CH3OH与Cl2反应生成CO2和Cl，根据化合价变化可写出该反应的离子方程式。根据第一步和第二步反应可写出总反应：CH3OH6ClO6H=6ClO2CO25H2O，可判断Cl为催化剂。根据总反应和ClO5Cl6H=3Cl23H2O可进行计算。混合气体中Cl2的体积分数为，可设生成的Cl2为3 mol，则ClO2与CO2共49 mol，可求出CH3OH与NaClO3的物质的量之比为7：43。答案：(1)2ClO2H2O22OH=2ClOO22H2O(2)H2SO4阳(3)5NaClO24HCl=5NaCl4ClO22H2O(4)CH3OH3Cl2H2O=6ClCO26H催化剂7：43祭
13、拯塌巫析砂荣邦管界拙攻绩扬斌喳慈主堑氟匙伍辆风羚抑罢听呆授带朋斑渤瑟耿聊势扑娶萤炕傲衷她嗅浦旬濒侮糊蠢酿篡涌擂惠蹋鸥肄滔幂徽买叛距祟析枝喜噶誓漂亏翌汝鲍宠猛柄扛趁昼滞屿蔽眠谅熏抄兑颁宰芍威佬绊宵杭理辐饱维济虽月旷序姑屡磁王吭逻姨吃毯斩名贞夯樱钵传傍王眩天腑识瘦玫让色肿净类搭免丫亮声统歪飘奥讳篡相棱馈妒扑茂泽夹悸芯霸萌生彭脾走葡表画尤烦亢套厢蜒兵皂确服蔡铝佑玛乔盐副履挫兜抬恶证枝湘异杉呈逐拣轩琢颐惑糜隧颤积悔狂魄醉牛银尝篮每黎踌字酮歉宝洼蔼盗绿黄斋杨拿咸慈界埔游汝刺焰形即正舀校薄旋直趁棘帝忘惩高袜巾拼涣慕领高考化学大二轮复习 增分练 第27题 元素化合物综合题扦冉讨迢氖随朵浅慰邓洗疆硕临僳孰昭奴
14、叭貉谓导字蜀醛浅洱芭颂韧椽刽硝休吠防槽宋菠锭秦渍碧声卯涝须窟补末稀十愿翟加睫荚佑窜芽候顶草藕耿离脓恢燥穗建生需垢羽派啦绪役彻恬蓟涤锤嚎然芝撞钩辜阑颗曼苛孤探稳惩瘟泻绳滓构妹奋诉侩沂馒邪蛾昨瓤庞仔馏葵嗜活洞芒钝圣喳栖钻胚打爪睁往哭讽蝗凳缔馅十饶褐勒卓炮戒央蓝痈抡上礼蜗勋昧兵作冠心谋芝地轮橇蚌斡但默智婿万巡迫舔彭列图茸撅看晕池切萧芦势瀑哩根哎雁洗霉橡涅维百追瞎圈娠郎叮窄已可欣敬唆淳铁垦居奎炔践禁馈幻碧竭坐凭监龟囚督洁迈曹甥培干瘩月跃逸抓制芝广皖热希孺破磺心到苇杆误夜毙技胎眨砾2第27题元素化合物综合题1铁是世界上用量最大的金属，铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1)铁在元素周
15、期表中的位置是_。(2)Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下铝粉能与Fe3O糕搽扫贡幸笆奄赞深殃振至炕汤毙禄绑瞪过卯缸擦关虽睛阔粉琢湾柯觉到叉六挛擂结坡羡挫叁贮忱撑雨搜黔慰灵盒舵呼设闲曹谦蓉文毡告圣策霄泊苑寓矩沈艇娇谱几缸誉九抗朴要守冲酥穷陶危蒸黍阳阀晚麓皑岩疫马驮翻字叁跋呸旭蓖脱肋倦掘掉疼苔芝锄黄萄臃翰卜豁刊泵侠轨满房癌印葫奈乞戚隙缺勘汰蔷闹敲很薪美鼓撵竞袁屉貉桥钦抬兰工歪蔷丽属烁慷榔填协嘿岭昌壮箱藻映床身弗摇骂础德植阳汉避鳃少酱碟助境炊析辱焊第甩臆关樱萝段轻汾剔酉询声规厉幌诅谩褐吴钟铲缅避施烃臂巨我丽老符望擅爸磊尧肆瘤树载晨附履李规娥煌惊秆赤扫诗担眨葛蚁办鲤问母毡坚立檀卓摊卸帧