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1、第九单元溶液测试卷一、单选题(共15小题) 1.甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是()A 甲的溶解度是102.5 gB 甲的溶解度随温度的升高而增大C 20 时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 gD 将70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出2.下列有关溶液的说法不正确的是()A 可口可乐汽水和白蒲黄酒都属于溶液B 固体物质的溶解度不一定都随温度的升高而增大C 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液D 某物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度3.10%的KNO3不饱和溶液100 g，在温度
2、不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是()A 再加入12.5 g KNO3溶解完B 再加入10 g KNO3溶解完C 再加入100 g 10%的KNO3溶液D 恒温蒸发掉45 g水4.下列说法正确的是()A 水和冰块的共存物是悬浊液B 凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液C 一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液D 在泥水里，泥是溶质，水是溶剂5.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A 用洗洁精洗去餐具上的油污B 修车工用汽油洗去手上的油污C 用酒精洗去试管中的碘D 汽油可洗去衣服上的油渍6.实验室配制50
3、g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如图所示，其正确的操作顺序是()A B C D 7.现有30 时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是()A 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体B 温度不变，向溶液中加入水C 降低温度至10 D 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在40 8.将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A 9.8%B 10.2%C 10.8%D 19.6%9.下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A 在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B 0 时，将20 g甲物质加入50 g水中，所得溶液质量为7
4、0 gCt1时，将丙的饱和溶液升温至t2，有晶体析出D 在t1时，甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同10.20 时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50 时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是()A 图丙中M表示b的溶解度曲线B 图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC 图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D 30 时a、b溶液的溶质质量分数不相等11.下列有关实验操作或方案错误的是()A 用水鉴别苯、四氯化碳、酒精三种液体B 加入足量铁屑除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C 用激光笔照射稀豆浆，检验其是
5、否为胶体D 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗12.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是()A 酒精B 水C 汽油D 植物油13.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是()At1时，B物质的溶解度为40 gBt2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为ABCC 要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法D 要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液的方法14.下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是()A 浓硫酸B 氢氧化钠固体C 氧化钙固体D 硝酸钾晶体15.某温度下把15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A
6、物质的溶解度为()A 30克/100克水B 15克/100克水C 70克/100克水D 35克/100克水二、填空题(共3小题) 16.如图是小梅配制100 g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和_。(2)指出图中的一处错误操作：_。(3)配制时应选择_mL(“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水。(4)用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_。17.某蔬菜工厂欲配制无土栽培植物营养液，所用原料如下：(NH4)3PO4、KCl、NH4NO3、(相对分子质量分别是 149、74.5、80)。如图是1
7、000 g植物营养液中各种营养元素的含量标准，请回答下列问题。(1)写出配制1 000 g该植物营养液需要的(NH4)3PO4和NH4NO3的质量的计算式。(NH4)3PO4_。NH4NO3_。(2)技术人员为了测定某次所配制的营养液是否符合标准，取400 g所配营养液放入烧杯中，逐滴加入2%的氯化钡溶液直到不再产生沉淀为止，将沉淀过滤、洗涤、干燥得0.180 g白色固体，请你通过计算确定该植物营养液中磷元素含量是否符合标准。2(NH4)3PO43BaCl2=Ba3(PO4)26NH4Cl；Ba3(PO4)2的相对分子质量是601。18.有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已
8、知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。请根据该学生的实验过程，回答下列问题：(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是
9、_。(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是_。(3)根据该学生的实验，请选择下列或中的一个问题回答：四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)。四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是_(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。三、计算题(共3小题) 19.生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液。现用500克生理盐水给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量约为多少克？若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500克溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？(写出计算过程)20.20 g含杂
10、质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5 g，同时生成氢气0.4 g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数 (计算结果保留到0.01%)。21.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12 g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，
11、所得溶液的溶质质量分数是多少？答案解析1.【答案】D【解析】A项，甲的溶解度是102.5 g是错误的，因为没有指明温度，错误；B项，甲的溶解度随温度的升高而增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，在0 70 时，是随温度的升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少，错误；C项，20 时，128.6 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g，不是100 g，错误；D项，将70 甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出正确，因为甲在0 70 时，溶解度是随温度的升高而增大，而大于70 时，溶解度随温度的升高而减少，正确。故选D。2.【答案】D【解析】溶解度的四要素：一定温度，100 g溶
12、剂，达到饱和状态，溶解的质量，谈溶解度时四个条件要同时具备才有意义，缺少任何一个条件都不符合溶解度的概念，D选项中温度不确定，所以说法是错误的，故选D。3.【答案】A【解析】如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则100%20%，x12.5 g如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则100%20%，y50 g。A项，加入12.5 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；B项，加入10 g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；C项，加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；D项，蒸发掉45 g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。故选A。
13、4.【答案】C【解析】A项，理解冰就是固态的水，冰水实际就是一种物质组成的，属于纯净物，错误；B项，溶液一定属于混合物，液体不一定就是混合物，水是最熟悉的液体属于纯净物，错误；C项，饱和溶液是一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液，正确；D项，泥水形成的是悬浊液，无法形成均一、稳定的混合物，溶质、溶剂是溶液的组成，错误。故选C。5.【答案】A【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。6.【答案】A【解析】配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确的操作顺序是。故
14、选A。7.【答案】A【解析】A项，因温度不变，虽向溶液中加入氯化钾晶体，但溶质及溶液的质量未变，溶质的质量分数也不变；B项，因溶液的质量变了，所以溶质的质量分数也相应发生变化；C项，降低温度有晶体析出，溶剂质量不变，其溶质的质量分数变小；D项，因溶液中溶剂质量减小，所以溶质的质量分数将增大。故本题正确答案为A。8.【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式计算即可：，故选A。9.【答案】B【解析】从图示可以看出，在t2时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以A正确；0 时，甲的溶解度是30 g，将20 g甲物质加入50 g水中，不能完全溶解，所得溶液质量为65 g 所以B错误，C项，t1时，将丙
15、的饱和溶液升温至t2，丙的溶解度降低所以有晶体析出；D项，在t1时，甲、丙的溶解度相等，所以甲的饱和溶溶和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相同。故选B。10.【答案】C【解析】A项，据图可以看出，a物质的溶解度受温度影响变化大，故M表示的是a物质的溶解度曲线，错误；B项，图甲中，a中溶解的固体质量小于b中溶解的固体质量，故a的质量分数小于b，错误；C项，图乙中，a、b全部溶解，形成的是不饱和溶液，正确；D项，30 时，a、b的溶解度相等，若是饱和溶液则溶液的溶质质量分数相等，错误。故选C。11.【答案】D【解析】A项，水与苯混合有机层在上层、与四氯化碳混合有机层在下层、与酒精不分层，现象不同，可鉴
16、别，正确；B项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，不会引入新杂质，符合除杂要求，正确；C项，胶体具有丁达尔现象，则用激光笔照射稀豆浆，检验其是否为胶体，正确；D项，配制溶液时容量瓶不能润洗，否则浓度偏大，所以容量瓶用蒸馏水洗涤即可，不需要润洗，错误。故选D。12.【答案】B【解析】配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。故选B。13.【答案】C【解析】C的溶解度随温度的升高而减小，故要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取升温的方法，C错误。故选C。14.【答案】D【解析】A项，浓硫酸稀释过程中，放出大量的热，使溶液温度升高；B项，氢氧化钠
17、固体溶于水中，放出大量的热，使溶液温度升高；C项，氧化钙溶于水和水发生反应，放出大量热，使溶液温度升高；D项，硝酸钾溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变。故选D。15.【答案】A【解析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；溶解度定义中的四要素：一定温度、100 g溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的质量及单位克。某温度时，15克物质A溶于50克水中，恰好形成饱和溶液，该温度下A物质的溶解度为15 g30 g。16.【答案】(1)玻璃棒(2)中氯化钠与砝码的位置颠倒(3)100(4)【解析】(1)因为学生应认识常用的玻璃仪器，所以上图中的玻璃仪器分
18、别是广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒。(2)托盘天平称量药品应“左物右码”，所以指出图中的一处错误操作：中氯化钠与砝码的位置颠倒。(3)因为计算得出所需要的水为88 mL，为了尽量减少误差选用与88 mL相近的量程，所以配制时应选择100 mL的量筒量取所需要的水。(4)因为固体溶质加水溶解的配制步骤为计算称量溶解，所以用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是。17.【答案】(2)符合标准【解析】由于在物质中元素的质量分数100%，则某物质中某元素的质量该物质的质量该元素在该物质中的质量分数，则根据元素的质量求物质的质量为。(1)从图中不难看出，1 000 g营养液中氮元素是0.240 g，磷元素是
19、0.046 g，而(NH4)3PO4和NH4NO3都含有氮元素，磷元素只有(NH4)3PO4含有，因此首先根据磷元素的质量求出磷酸铵的质量。(NH4)3PO4的质量为(2)根据题意不难得出，生成的磷酸钡沉淀的质量为0.180 g，根据元素的质量守恒不难看出，生成的磷酸钡中磷元素的质量应等于400 g营养液中磷酸铵所含的磷元素的质量，即可确定该营养液中磷元素的含量是否符合标准。18.【答案】(1)取用固体过多(或加水量较少，或固体未能完全溶解)(2)两支试管中均出现白色沉淀，B(或C)中产生的沉淀多，而C(或B)中产生的沉淀少(3)A是CuSO4B(或C)是K2SO4C(或B)是KClD是CaC
20、O3A是CuSO4D是CaCO3【解析】(1)上述药品只有CaCO3不溶于水，当四支试管中中均看到有固体，可能是因为溶剂少而固体多，在一定温度和一定溶剂下达到饱和；(2)根据信息，硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，所以可判断A为硫酸铜，而能够和酸反应生成气体的只有碳酸钙，所以可以判断D为碳酸钙，则B和C可能为K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根离子，所以向试管中加氯化钡溶液，B和C中都会产生白色沉淀但是硫酸钾中含有的硫酸根多，所以产生的沉淀也多；(3)根据(1)的解答可以知道A为硫酸铜，而D为碳酸钙，步骤3中加入氯化钡，则产生白色沉淀的为硫酸钾假定为B，剩余的C为氯化钾；根据(1)的解答可以知道
21、A为硫酸铜，而D为碳酸钙，而B和C无法断定，根据硫酸盐及氯化物的性质可以利用氯化钡溶液来进行鉴别，注意为了保证加入的固体全部溶解，应该加入足量的水。19.【答案】4.5 g475 g【解析】溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数； 500 g0.9%4.5 g在稀释的过程中溶质的质量不变；设需18%的氯化钠溶液的质量为X；X18%500 g0.9%或X18%4.5 g解之得：X25 g需加水质量：500 g25 g475 g20.【答案】(1)65%(2)40%(3)28.87%【解析】样品中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可利用化学方程式根据锌与生成的氢气的质量比求出锌的质量；反应后的溶液是
22、硫酸锌溶液，利用化学方程式可计算出溶质硫酸锌的质量；设样品中锌的质量为x；生成的硫酸锌的质量为y；硫酸中溶质的质量为z；(1)x13 g，W100%65%(2)y32.2 g，W100%40%(3)z19.6 g，W100%28.87%21.【答案】(1)4.4(2)11.7%(3)16.3%【解析】(1)纯碱样品中的主要成分为碳酸钠，可与盐酸反应生成二氧化碳气体。根据图示可知：当加入73 g稀盐酸时，生成气体的质量达到了最大值，即此时碳酸钠恰好完全反应。所以恰好完全反应时生成二氧化碳的质量为4.4 g。(2)解：设样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y10644x4.4gx10.6 g11744y4.4 gy11.7 g样品中含杂质的质量分数为。(3)所得溶液中溶质的质量分数为。