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1、第2节 水的电离及溶液的酸碱性（教学设计）授课人： 李蓬勃 课题： 水的电离及溶液的酸碱性学科高二化学课 时第1课时教学目标知识与技能1. 知道水的离子积的含义及表达式；2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3. 理解水的电离平衡的影响因素。过程与方法1通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力； 2通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。情感、态度与价值观1. 从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2. 由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。重 点水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平
2、衡的影响因素。难 点水的离子积的简单计算、影响水电离平衡的因素。教学方法讲解、练习、小组合作讨论、总结、归纳、多媒体辅助。教学过程教学步骤、内容教学札记I. 新课引入【复习引入】1. 影响化学平衡移动的因素有哪些？影响弱电解质电离平衡的因素又有哪些？（温度、浓度、压强）2. 影响化学平衡常数的因素是什么？影响弱电解质的电离平衡常数的因素是什么？如何影响？答：温度 ；温度升高，电离常数增大。【讲述】同学们，前面我们已经学习了化学平衡和弱电解质的电离，那么请大家现在回顾一下前面所学的知识，回答以上两个问题。实际上在研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电
3、离的呢?我们今天就来一起学习探讨水的电离。【板书】 第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离II. 内容探究讲解【投影】 学习目标1. 知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。2. 学会溶液中水的离子积的相关简单计算。3. 理解水的电离平衡的影响因素【过渡】下面请同学们认真阅读教材P45-P46，思考并回答以下两个问题：思考1: 纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2: 在25下，纯水中c(H+) 、c(OH-)等于多少？说明水的电离程度如何？ 【讲述】水是一种极弱的电解质，能发生微弱电离。普通的电流表是无法测定其离子的，只有用灵敏电流计才能检测到电离产生的离
4、子。【投影】课件展示水分子电离示意图。【板书】1. H2O + H2O H3O+ + OH 简写：H2O H+ OH【分析】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积与未电离水的浓度之比也是一个常数。【练习】写出水电离的电离平衡常数表达式。【投影】展示水的电离常数表达式：【分析】因为水的电离极其微弱，在室温下电离后n(H2O)几乎不变，因此c(H2O)可视为常数，则K电离. c(H2O) = c( H+) .c( OH-) 。常数K电离与c(H2O)的积作为一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作Kw，即Kw= c ( H+) .c( OH-)。【分析】在25
5、时，实验测得1L纯水(约为55.6mol)只有110-7mol H2O电离，因此纯水中c ( H+)= c( OH-)=110-7mol/L。【板书】2. 水的离子积25 时，KW = c(H+) . c(OH-) =1014【投影】【讨论】分析表格中的数据，有什么规律，并解释。1. 水的离子积Kw的大小受什么因素的影响？改变温度对水的离子积有何影响？2. 水的离子积Kw的适用范围是什么？【思考与交流】1. 酸性溶液中是否存在OH？2. 碱性溶液中是否存在H？ 3. 盐溶液中又是否有H 和OH ？【分组讨论】 1. 在水中加入稀HCl后，水的离子积是否发生改变？水的电离平衡是否移动？2. 在水
6、中加入NaOH溶液后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？3. 在水中加入NaCl固体后，水的电离平衡是否移动？怎样移动？【投影】课件展示并讲解分析以上问题。【板书】3. 影响水的电离平衡的因素温度、酸、碱、及其它因素（如活泼金属、某些盐）。【小结】1. Kw是一个与温度有关的常数，温度升高，Kw增大；如果没指明温度，一般指的是室温（25 )。2. 室温时，Kw= c(H+) c(OH-)不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐等电解质的稀溶液；3. 在不同的水溶液中， c(H+)和c(OH-)可能不同，但其乘积是一个常数，即水的离子积；而任何溶液中由水电离的c(H+)、c(OH-)总是相等的，而且其乘
7、积一定不是常数； KW = c(H+) c(OH-) 式中c(H+)、c(OH-)均指溶液中的H+和OH-的物质的量浓度。4. 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： III. 课堂练习1. 判断正误：（1）任何水溶液中都存在水的电离平衡。 （2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14 。 （3）某温度下，某液体c(H+)= 10-7 mol/L，则该溶液一定是纯水。 2. 水的离子积的简单计算：（1）常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？（2）常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？I
8、V. 课堂小结本节主要学习了的水的电离、水的离子积的表达式，离子积的简单计算，以及影响水电离的影响因素。复习提问式导入课题，激发学生学习热情，提高学习积极性，懂得学习本节内容的重要性。展示学习目标让学生了解本节要学习的主要内容学生带着问题阅读教材，效率会提高。教师分析讲解水的电离，引出水的离子积。分析表格数据，总结规律，训练学生分析、归纳的能力。设疑、学生分组讨论分析，并回答这些问题；教师讲解、归纳。课件展示总结。课件展示，教师强调要点通过课堂练习，加深对知识的理解和掌握。通过练习水的离子积的简单计算加深学生对Kw的理解。课件展示课堂总结，提纲挈领，深化对知识的理解。板书设计第2节 水的电离及溶液的酸碱性一、水的电离1. H2O + H2O H3O+ + OH 简写：H2O H+ OH2. 水的离子积25 时，KW = c(H+) . c(OH-) =10143. 影响水的电离平衡的因素温度、酸、碱及其它因素（如活泼金属、某些盐）。