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1、实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质,【实验用品】 试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还需要的实验用品： 、,【实验步骤】 1、 金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 (2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。,银白,银白,银白,紫红,Cu Al,黄铜 Cu,(3)请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。,热和电的良导体，具有延展性,，,2、 金属的化学性质 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰
2、上加热，观察铜片表面的变化。,铜片表面变黑,(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。,缓慢反应，有极少量气泡产生,没有明显变化,很快反应，产生大量的气泡,迅速剧烈反应，产生大量的气泡,剧烈反应，产生大量的气泡,【问题与交流】 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。,铁粉：灰黑色 铁片：银白色,因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。,(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强
3、弱。,将铁片插入硫酸铜溶液中,铁片表面有红色物质产生,铁铜,将铜片插入硝酸银溶液中,铜片表面有银白色物质产生,铜银,结论：铁铜银,课堂小结 1、金属材料包含金属和合金两大类;金属材料共同的物理性质：具有 ，是 和 的良导体，绝大多数金属呈 色，除 外，常温下是固体，熔点和沸点较 ，具有较好的延展性 2、合金与纯金属比较一般强度和硬度 ，熔点 ，抗腐蚀性 ，合金一般属于 物；,3、金属的化学性质： （1）能与氧气发生反应。 举例： 。 （写化学方程式，下同） （2）能与酸（溶液中）发生置换反应。 规律： 金属+酸（稀盐酸、稀硫酸） 盐+氢气 （3）能与盐（溶液中）发生置换反应。 规律：金属甲+盐
4、（溶液中） 新盐+金属乙（活动性：甲乙） 举例： 。 （古代湿法冶铜）,一、写出下列反应的化学方程式 1、天然气燃烧 2、乙醇燃烧 3、实验室制取氢气 4、生石灰放入水中 5、铁钉放入硫酸铜溶液中 6、铜丝放入硝酸银溶液中 7、 铝片放入稀盐酸中 8、铁矿石（赤铁矿）冶炼铁原理 二、常见金属的活动性顺序表（用符号表示）,1、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 （ ） A、金属的活动性由强到弱：X、Z、Y B、金属的活动性由强到弱：X、Y、Z C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D、相对原子质量的大小：Z Y X,（多选题）,AD,2、常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为：,Mg Zn Fe Cu,应用：除去铜粉中混有铁粉的方法,用磁铁将铁粉吸引出来,加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤,加足量稀盐酸，充分反应后过滤,有气泡冒出，溶液变为浅绿色,粉末全部变为红色，蓝色溶液变成浅绿色,Fe+ 2HCl = FeCl2+H2,Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu,谢谢大家！,