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1、化学平衡移动方向与反应转化率的关系1温度：改变温度，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。2压强：改变压强，若引起平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；反之，若引起平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。3反应物的用量(1)恒温恒压下若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此A的转化率也不变。若反应物不止一种，如aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)。a若只增加A的量，情况较复杂，视具体题目而定，这里不讨论。b若反应物A
2、、B的物质的量同倍数地增加，平衡向正反应方向移动，此种情况等效于起始浓度相同，因此转化率不变。(2)恒温恒容下 若反应物只有一种，如aA(g) bB(g)cC(g)，增加A的量，A的浓度增大，平衡正向移动。考虑转化率时，此种情况等效于加压，A的转化率与气态物质的化学计量数有关：aabc，A的转化率不变；babc，A的转化率增大；cacd，转化率增大；abbc，A的转化率不变D若abc，平衡时B的物质的量减少3在一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200 时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为m%。若在同一温度和同一容器中，
3、最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为n%，则m和n的关系是()AmnBmn Cmn D无法比较4、（2015天津）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A、 m=2 B、两次平衡的平衡常数相同C、X与Y的平衡转化率之比为1:1 D、第二次平衡时，Z的浓度为0.4 molL15(2012重庆理综，)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g) 2c(g)H10进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()。 A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大