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1、化学期末综合测试题（B卷）1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）AHClO的结构式： HClO BHF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O DCl离子的结构示意图： 2、下列物质中，原子间全部是通过共价键形成的是ANaOH BNaCl CH2SO4 D(NH4)2SO4 3、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) AO2、H2、Hg BCO2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC 、NaCl、SO24、下列关于化学反应速率的说法正确的是 A对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡C4、可逆反
2、应达到化学平衡速率状态时，正、逆反应的速率都为0D升高温度一定能增大反应5、关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B对于可逆反应：aA(g)bB(g)bC(g)dD(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D加热才能发生的反应，不一定是吸热反应6、利用下列实验装置及药品(依次为)能完成相应实验的是(排除法)A实验测定化学反应速率 B能证明非金属性 ClCSiC实验制取并收集NH3 D滴定法测定盐酸浓度7、下列性质的递变规律不正确的是（ ）ANaOH
3、、KOH、CsOH碱性依次增强BLi、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强CAl3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大8、关于下列粒子的描述不正确的是（ ）APH3的电子式为，其热稳定性不如NH3BHS的电子式为，是含有极性键的18电子的粒子CCH2Cl2的电子式为，是结构呈正四面体的分子DKF的电子式为，它是易溶于水的离子化合物9、下列有关晶体的叙述中，错误的是 （ ）A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)C.白磷晶体中，微粒之间
4、通过共价键结合，键角为60D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被 破坏10、已知1mol硫化氢完全燃烧生成水蒸气时放出热量为500KJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量600KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量400KJ，二氧化硫中1molS=O键形成时放出热量500kJ，则硫化氢中H-S键的键能为 （ ） A 350KJ B700KJ C200KJ D250KJ11、X、Y、Z三种气体，取X和Y按2:3的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+3Y2Z,达到平衡后，测得平衡时混合气体的总物质的量是开始时混合气体物质的量的0.7倍，则Y的转
5、化率最接近于（ ）A. 37.5%B. 35%C. 50%D. 75%12、下列排列顺序不正确的是A原子半径：KNaSO B离子半径：NaMg2O2F C酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3 D碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)213、三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，关于NCl3的叙述正确的是 ANCl3晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键CNCl3是一种含极性键的极性分子 DNCl键能大，故NCl3沸点高14、据科学杂志报道，美国科学家已合成出第115号元素，下列关于该元素的说法正确的是()A该元素位于第七周期A族 B该元素属于金属元素C该元素
6、较易与氢结合为气态氢化物 D该元素(R)最高价氧化物对应的水化物化学式为H2RO315、铅蓄电池的电池反应为：Pb(s) PbO2(s) 2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) 2H2O(l)；下列说法正确的是( )A放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应 B放电时电解质溶液中的H向正极移动C充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s) 2e = Pb(s) SO42(aq) D充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大16、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42、NO3、Cl，用惰性电极电解此溶液， 通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A35.5：10.8 B16：207
7、C8：1 D108：35.517、下列能用勒夏特列原理解释的是棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 FeCl3溶液加热后颜色加深 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A B. CD全部18、有A、B、C、D四种非金属元素：A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定的结构，且B 的还原性小于A 的还原性；氢化物稳定性HDHA；原子序数CD，且C、D的稳定结构的核外电子数相等。则这四种元素非金属金属由强到弱的排列顺序是AA、B、C
8、、D B。B、A、C、D C。A、B、D、C D。B、A、D、C19、已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物都是强碱 C工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质 D化合物 AE 与 CE 有相同类型的化学键20、下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图1 表示某
9、吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为虚线)C.图3表示 KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是 80时 KNO3 的不饱和溶液 D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线， t 时反应物转化率最大21、（承德联校）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0 下列叙述正确的是A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大22、（承德联校）在密闭容器中发生反应aA(g)
10、cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变大 B平衡向逆反应方向移动 CC的体积分数变大 Dacd23、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22下列说法正确的是AL、Q形成的简单离子核外电子数相等 BL、R的单质与盐酸反应速率为RLCQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQ DM与T形成的化合物能与NaOH溶液反应24、用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K， 向烧杯
11、中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反 应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是()A铜棒为正极，其电极反应式为2H2e=H2B烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出C反应中消耗锌的质量为13 gD导线中通过电子的物质的量为0.2 mol二。、填空题25、有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）B的元素名称为 ，D在周期表中的位置 。（2）A,C,D
12、对应的离子半径由大到小顺序为 ，（用化学符号表示）（3）D的单质与水反应的离子方程式为_ 。（4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入过量烧碱溶液，用离子方程式表述 。26、光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。 (1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； (2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况)CO
13、所需热量为_； (3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为_； (4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)： 计算反应在第8 min时的平衡常数K = _ 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“=”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = _mol/L； 比较
14、产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小： (56) (1516)(填“”或“=”)，原因是_ _。27、在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 800时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率。（2）若温度不变，上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g)， CO和H2O(g)的平衡浓度和转化率是多少。（3）若温度不变，要使CO的转化率达到90%，在题干的条件下还要充入 H2O(g) 物质的量为多少。4