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1、微课时二十三一、选择题1(2018河北邯郸模拟)在可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 molL1，B为3 molL1，前2 min C的平均反应速率为0.5 molL1min1。2 min末，测得D的浓度为 0.5 molL1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A2 min末时A和B的浓度之比为53Bx1C2 min末时B的浓度为1.5 molL1D前2 min，A的消耗浓度为0.5 molL1解析：2 min内C的浓度变化量为0.5 molL1min12 min1 molL1， 2A(g)3B(g)xC(g)D(g)初始浓度
2、(molL1): 5 3 0 0转化浓度(molL1): 1 1.5 0.5x 0.52 min末浓度(molL1): 4 1.5 0.5x 0.52 min末时，A和B的浓度之比为41.583，A错误；浓度变化量之比等于其化学计量数之比，故0.5x0.510.5，解得x2，B错误；由上述计算可知，前2 min，A的消耗浓度为1 molL1，D错误。答案：C2在恒温恒容的容器中进行反应2A(g)B(g)，若反应物的浓度由0.1 mol/L降到 0.06 mol/L 需要20 s，那么由 0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需反应时间应()A等于10 s B等于12 sC大于12 s
3、 D.小于12 s解析：反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需20 s，则其反应速率为0.002 mol/(Ls)。若由0.06 mol/L降到0.036 mol/L，所需反应时间为x s，则其反应速率为 mol/(Ls)。因为随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，反应速率逐渐减小，即12。答案：C3(2018庆安期末)“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是()A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位
4、体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞解析：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞。答案：D4(2018南昌模拟)已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3 B.v3v2v1Cv1v3v2 D.v2v3v1解析：影响化
5、学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条的反应速率大，反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。答案：A5(2018黑龙江哈尔滨月考)一定温度下，反应N2(g)O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A降低体系温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He D.恒压，充入He解析：降低体系温度，反应速率减小；恒容，充入N2，反应物浓度增大，反应速率增大；恒容，充入He，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则速率不变；恒压，充入He，体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小。答案
6、：C6把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是()AOa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液Bbc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高Ctc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低Dtc时反应处于平衡状态解析：铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。答案：D7(2018福建漳州龙海高三期末)为探讨反应XY=Z中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，mol/L)与生成物Z的浓度达到0.004 2 mol
7、/L时所需的时间(秒)如表所示。下列关于该反应反应速率的判断，正确的是()c(X)c(Y)所需时间0.100.100.60 s0.200.100.15 s0.200.050.30 sA.与c(X)成正比且与c(Y)成正比B与c(X)成正比且与c(Y)无关C与c2(X)成正比且与c(Y)成正比D与c2(X)成正比且与c(Y)成反比解析：c(X)不变，c(Y)变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c(Y)成正比；c(Y)不变，c(X)变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.004 2 mol/L时所需的时间为原来的，
8、则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2(X)成正比；所以该反应反应速率与c2(X)成正比且与c(Y)成正比。答案：C8(2018福建模拟改编)已知反应：H2(g)ICl(g)HCl(g)I2(未配平)，当产生1 mol I2时Ha kJmol1。其反应历程如下：H2(g)ICl(g)=HClI(g)H(g)(慢)H(g)ICl(g)=HCl(g)I(g)(快)HClI(g)=HCl(g)I(g)(快)I(g)I(g)=I2(g)(快)下列有关该反应的说法不正确的是()A该反应的速率主要由决定BHClI是该反应的中间产物C2v(H2)v(HCl)2v(I2)Da值越小，该反应速率越快解析：
9、化学反应的反应速率取决于反应速率最慢的反应，所以该反应的速率主要由决定，A正确；中间产物在最初的反应中先生成，最终又消耗掉，HClI在最终方程式中没有，B正确；同一反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，该反应方程式为H2(g)2ICl(g)=2HCl(g)I2，所以反应速率2v(H2)v(HCl)2v(I2)，C正确；反应速率与反应热效应无关，D错误。答案：D9(2018武汉模拟)某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(H2NCOONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：H2NCOONH42H2ONH4HCO3NH3H2O，测得c(H2NCOO)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列
10、说法中正确的是()A012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大Bc(H2NCOO)将随反应时间的不断延长而不断减小C25 时，06 min，v(H2NCOO)为0.05 molL1min1D15 时，第30 min时，c(H2NCOO)为2.0 molL1解析：012 min,25 时的水解反应速率最大，但初始浓度不是最大，A错误；随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(H2NCOO)不再减小，B错误；06 min，v(H2NCOO)0.05 molL1min1，C正确；随着反应的进行，反应速率不断减小，v(2430 min)2.0 molL1，D错误。答案：C10(2018
11、辽宁沈阳二中联考)对于可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到如下两种vt图像：下列判断正确的是()Aa1a2Bt1a1，A错误；反应速率越大，达到平衡的时间越短，即t20，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(molL1)0.600.420.300.210.15a0.037 5(1)3 min时用Z表示的平均反应速率v(Z)_。(2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是_。由此规律推出反应在6 min时a的值为_molL1。(3)反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示，
12、t2时改变的条件可能是_、_(填写两项)。解析：(1)3 min时c(X)0.39 molL1，v(X)0.13 molL1min1，而v(Z)2v(X)0.26 molL1min1。(2)根据题中数据，可知每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半；由此规律推出反应在6 min时a的值为0.075。(3)t2时刻，v(逆)瞬间增大，随后逐渐减小，故改变的条件可能为加入Z或增大体系的压强。答案：(1)0.26 molL1min1(2)每间隔2 min，X的浓度减少为原来的一半0.075(3)加入Z增大体系的压强13化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义。下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2
13、、K3)与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973 K1 173 KFe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)K11.472.15Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)K22.381.67CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3？请回答：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3_(用K1、K2表示)。(3)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有_(填写字母序号)。A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的CO的浓度(4)若反应的逆反应速
14、率与时间的关系如图所示：可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时_；t8时_。若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。解析：(1)反应温度越高、K越大，说明正反应是吸热反应。(2)反应和反应相加得反应，反应相加，K相乘。所以K2K1K3。(3)缩小(扩大)体积等效于增大(减小)压强，增大(减小)压强，平衡不移动，A、B错误；K随温度升高而减小，正反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，C正确；催化剂对平衡移动无影响，D错误；减小CO浓度，平衡向左移动，E正确。(4)t2时逆反应速率增大
15、，且平衡向左移动，所以改变的条件可能是升高温度或增大二氧化碳(氢气)的浓度；t8时正、逆反应速率相等，所以改变的条件是使用催化剂或增大压强。t4时降压，正、逆反应速率都减小但平衡不移动；t6时增大反应物浓度，正反应速率突然增大、逆反应速率逐渐增大。答案：(1)吸热(2)(3)CE(4)升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度)使用催化剂(或增大压强)14按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)。常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2
16、，请在如图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭(mol)NO(mol)A(mol)B(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1 时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为_molL1min1；当活性炭消耗0.015 mol时，反应的时间_(填“大于”“小于”或“等于”)1分钟。(3)固定和利用CO
17、2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：该反应在08 min内CO2的平均反应速率是_molL1min1。仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。解析：(1)恒压时，充入N2，v正瞬间
18、增大，v逆瞬间减小，故平衡右移，由于H2O为液体，故新平衡与原平衡速率一样，由此可画出反应速率随时间t变化的示意图。(2)由表中数据可得n(C)n(NO)n(A)n(B)0.030.060.030.031211，故反应的化学方程式为C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)，则v(NO)0.015 molL1min1，此时消耗活性炭0.03 mol时用2分钟，由于前一分钟的平均反应速率大于后一分钟的平均反应速率，所以消耗0.015 mol活性炭时反应时间小于1分钟。(3)前8分钟内，v(H2)0.375 molL1min1，所以v(CO2)0.375 molL1min10.125 molL1min1。升温，平衡左移，n(H2)增大，达到平衡所用时间短；加压，平衡右移，n(H2)减少，达到平衡所用时间短。答案：(1)(2)0.015小于(3)0.125升温加压