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1、有关化学式计算的六种类型化学式计算是初中化学计算三大类型之一，也是学生在化学学习中接触到的第一类计算，复习此内容时，如何让学生熟练掌握、灵活运用，需吃透以下常见的六种题型。一、求相对分子质量相对分子质量是一个分子中各原子的相对原子质量的总和，某些化学式中的圆点“”不表示乘号，而表示加号。例1 计算尿素的相对分子质量。解：的相对分子质量答：尿素的相对分子质量为60。例2 计算胆矾（）的相对分子质量。解：的相对分子质量答：胆矾的相对分子质量为250。二、求化合物中各元素质量比求化合物中各元素质量比要根据其化学式，将各元素原子个数归并在一起，计算它们各自的相对原子质量总和，最后把各元素的相对原子质量
2、总和值相比，并化成最简整数比。例3 求磷酸二氢钙中各元素的质量比。解：中四种元素的质量比答：磷酸二氢钙中四种元素的质量比为三、求化合物中某元素的质量分数计算公式：化合物中某元素的质量分数例4 计算硫酸铵中氮元素的质量分数解：中氮元素的质量分数答：硫酸铵中氮元素的质量分数为四、求一定质量的化合物里某元素的质量计算公式：一定质量化合物里某元素的质量化合物的质量某元素在该化合物里的质量分数。例5 160千克的硝酸铵（）中含氮元素多少千克？与多少千克尿素中含氮量相等？解：160千克硝酸铵中含氮量为：（千克）设与x千克尿素中含氮量相等，则（千克）答：160千克硝酸铵中含氮元素56千克，与120千克尿素中
3、含氮量相等。例6 用2000吨含氧化铁75%的赤铁矿石，可炼出多少吨铁？解：设可炼出x吨铁，则由题意得：（吨）答：可炼出1050吨铁。五、计算结晶水合物中结晶水的质量分数计算公式：结晶水的质量分数例7 计算绿矾（）中结晶水的质量分数。解：绿矾中结晶水的质量分数答：绿矾中结晶水的质量分数是45.3%。六、求元素的相对原子质量和化合物的化学式例8 将某金属放在氧气中充分反应生成了一种+3价的金属氧化物，已知该氧化物中含氧47%，求该金属的相对原子质量。解：设金属元素为R，其相对原子质量为M，则该氧化物的化学式为R2O3，则由所以答：该金属的相对原子质量为27。例9 某氮的氧化物，其中氮、氧元素的质
4、量比为7:16，已知该氧化物的相对分子质量为92，求该氧化物的化学式。解：设该氧化物的化学式为，则由答：该氧化物的化学式为。巧解有关化学式的计算 题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe2(SO4)3解析：将Fe的原子个数定为1，把各式变形 ,观察判断。A .FeO B. FeO3/2 C .FeO4/3 D .Fe(SO4)3/2练习：下列物质中N质量分数最大的是（ ） A .NH4HCO3 B.(NH4)2SO4 C. NH4NO3 D.CO(NH2)2解析：将N的原子个数定为1，把各式变形，观察判断。 A.N2H10CO6 B.
5、N2H8SO4 C. N2H4O3 D. N2H4CO题2、含下列杂质的氧化铁粉末，测知其含氧32.5，这种杂质可能是（ ） A.CuO B.Cu C.Fe D.SiO2解析：计算 Fe2O3中O的质量分数=163/160100%=30% 比较 32.5%30%，判断 选择O的质量分数32.5%。练习：含下列物质的硝酸铵，测知含N40%，则含有（ ）A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C.NH4Cl D .CO(NH2)2解析：计算 NH4NO3中N的质量分数=35%， 比较 40%35%，判断 选择N的质量分数40%。题型3、含S、O元素的某气体，测知O的质量分数60%，则气体的
6、可能组成(1)(2) (3)。解析：一知道气体可能 O2 SO2 SO3 二计算(O) 100% 50% 60% 三组合（多与少）(1)SO3、(2)O2 和SO2、(3) SO3 SO2 O2。练习：含有C、O两种元素的某混合气体中，经测定C元素的质量分数为30%，则该混合物中（ ）A.一定有O2B.一定有CO C.一定有CO2 D.一定有CO、CO2解析：含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有 O2 CO CO2 C的质量分数 0 43% 27% 比较30% 小 大 小所以选B。题4、由Na2SO4、Na2SO3、Na2S物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数为22，则钠元素的质量分
7、数为（ ） A无法确定 B23% C46% D32.6%解析：已知O，求Na。观察化学式，找O与Na原子个数关系 二者没有直接关系， 间接的，混合物中除O即为“Na2S”，建立Na与“Na2S”的关系；在关系式里用相对量计算2Na“Na2S”223 232+32x 1-22%x=46%练习：1 、CO2与CO的混合气体中，若测得含C36%，求CO2的质量分数解析：两种物质，且含两种相同元素，已知C，求CO2.解法一：设物质质量分数计算元素质量分数。设CO2为x%,则CO为1-x%,所以有：x%(12/44100%)+(1-x%)(12/28100%)=36%,解得x%=44%.解法二：建立元素
8、原子与物质分子的关系式。CO2拆分为CO-O，则C“CO”、“O”CO2。先求“CO”、“O”，再求CO2：C“CO”、 “O”CO212 28 16 4436% 84% 1-84% xx=44%2、由氧气和二氧化硫组成的混合气，其氧元素的质量分数为60，则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为 。解析：观察 O2 SO2，已知O，求O2与SO2的质量比。由已知O 60%可知S为40%，SSO2,32 6440% x X=80%，所以O2与SO2，的质量比=20%80%=14。3、相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为（ ）A1:1 B7:11 C11:7 D14:11解析：在化学式中考虑相
9、对分子质量，由质量关系转化为分子个数关系，11CO 7CO2 1128 744 所以相同质量的CO和CO2中，碳元素的质量比为117，选C。题5、由红磷(P)、氧化铜(CuO)、氧化亚铜(Cu2O)组成的混合物中，测得Cu的质量分数为64%，则混合物中红磷(P)的质量分数可能为 （ ） A.16% B.76% C.26% D.36%解析：观察P CuO Cu2O，不能建立 Cu与 P或O或CuO或Cu2O的确定关系，但 Cu组成两种成分，因此通过讨论这两种成分的质量，确定P的质量范围,即讨论法：当Cu全部组成CuO时，CuO为64%/80%=80%，P的质量分数最小：1-80%=20%；当Cu
10、全部组成Cu2O时，Cu2O为64%/(112/144100%)=72%， P的质量分数最大： 1-72%=28%；所以选C。也可以用关系式求CuO 、Cu2O ：CuCuO 2CuCu2O64 80128 14464% x=80%64% y=72%练习：镁在空气中燃烧，可以与O2、N2发生反应，生成MgO、Mg3N2。现有7.2 g镁在空气中完全燃烧，产物的质量可能是（ ）A.10g B.11g C.12g D.13g解析:观察化学式，假定一个镁原子，化学式变形，判断相对量：生成MgO时，质量大、生成Mg3N2时，质量小,所以产物质量介于二者之间，计算可知选B。MgMgO1/3Mg3N224 40 100/37.2 g 12 g 10g