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1、必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第1课时复习回忆 原子的构成： 原子 看表分析：质量/kg相对质量电性和电量/C质子167310-271007+160210-19中子167510-2710080电子910910-311/1836-160210-191、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。总结:思考：原子核的特点？一、原子结构（一）质量数定义 符号： 计算式：质量数（A） = 应用：用质量数表示某种原子 思考：它表示的含义是什么？科学探究：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。原子质子数（Z）中子数（N）质子数中子数（A）相对原子质量F1
2、018998Na1222990Al14269822、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？总结和比较： 和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。随堂练习：1、完成表格1符号质子数中子数质量数电子数1212122040182、完成表2元素符号原子符号核电荷数中子数电子数101111121666686（二）核素和同位素核素： 同位素： 思考与交流：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？2、Cl元素有两种天然同位素 、。在形成的Cl2分子中，会有 种不同的分子，它的相对分子质量分别为 、 。从原子的组成看，原子的质量
3、数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？（三）元素的相对原子质量的计算公式： 练习1、有以下一些微粒： 其中互为同位素的是 和 质量数相等但不能互为同位素的是 和 中子数相等，但质子数不等的是 和 、 和 。2、下列各组中属于同位素的是（ ）A、40K与40Ca B、T2O和H2O C、40K与39K D、金刚石与石墨综合训练1、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、中，中子数不可能为（ ）A、28 B、30 C、26 D、242、据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（ ）A32 B.67 C.99 D.1663、在 中，m、n、p、q表
4、示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，则X1和X2表示的可能是 （ ）A、不同种元素的原子 B、同种元素的不同种原子C、同种元素不同种原子形成的离子 D、不同元素的离子4、某元素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是 ( )A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+n C、若12C原子质量为Wg，则此元素原子的质量为(m+n)Wg D、该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 5、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：原子是不能再分的粒子；同种元素的原子的各种性质和质量都相同；原子是微小的实心球体。从现代原子
5、分子学说的观点看，你认为不正确的是（ ）A只有 B只有 C只有 D6、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（ ）A、是4He的同素异形体 B、比4He多一个中子 C、是4He的同位素 D、比4He少一个质子7、1 mol D2O和1 mol H2O不相同的是（ ）A含氧原子的数目 B质量C含有质子的数目 D含有中子的数目8、n mol H2与n mol T2气体不同之处是（ ）A物质的量 B原子数 C质量 D体积(相同状况)9、Se是人体必需微量元素，下列关于Se和Se说法正确的是 （ ） ASe和Se互为同素异形体 BSe和Se互为同位素CSe和Se分别含有44和46
6、个质子 DSe和Se都含有34个中子10、已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）A、3种B、6种C、9种D、12种11、阴离子Xn含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（ ）A mol B molC mol D mol12、由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的相对分子质量有_种。13、填表：质子数中子数电子数2713Al168O219201817201814、认真计算并填空： 相同物质的量的重水（D2O）与普通水（H2O）的质量之比为_； 相同质量的14C18O与SO2的分子数之比为_；原子数之比为_；中子数之比为_；质子数之比为_；15、硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的原子个数比为