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1、第三节化学平衡第1课时化学平衡状态核心素养发展目标1.变化观念与平衡思想：从可逆反应化学平衡状态的建立过程，认识化学平衡是一种动态平衡。2.证据推理与模型认知：熟知化学平衡状态的特征，建立化学平衡状态判断方法的思维模型。一、可逆反应及其特征1可逆反应的概念在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。2表示方法可逆反应方程式常用“”连接，把从左向右进行的反应称为正反应，把从右向左进行的反应称为逆反应。3特点(1)同一条件下，正反应和逆反应同时发生、同时存在。(2)反应不能进行到底，反应物不能实现完全转化。(3)反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存于同一反应体系。(4)
2、反应达到限度时，反应仍在进行，没有停止。可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应正反应和逆反应。(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4)能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。例1下列对可逆反应的说法正确的是()A既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应B在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C可逆反应不能完全进行，存在一定的限度D2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为逆反应答案C解析可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应
3、方向进行的反应，A项错误；在可逆反应里正反应的速率、逆反应的速率都取正值，B项错误；可逆反应的特点是不能完全进行到底，存在一定的限度，C项正确；两反应的反应条件不同，不互为逆反应，D项错误。例2(2018郑州高二月考)可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()A多余的氧气中B生成的三氧化硫中C氧气和二氧化硫中D二氧化硫、氧气和三氧化硫中答案D解析 18O2的加入定会与SO2结合生成含18O的SO3，同时含有18O的SO3又会分解得到SO2和O2，使得SO2和O2中也含有18O，因此18O存在于SO2、O2、SO3这三种物质中。
4、二、化学平衡状态及其特征1化学平衡状态的建立(1)在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中，在一定条件下发生反应。根据要求填表：N23H22NH3反应物浓度v正生成物浓度v逆开始时c(N2)最大c(H2)最大最大00进行中c(N2)减小c(H2)减小减小增大增大平衡时c(N2)不变c(H2)不变不变不变不变(2)用速率时间(vt)图像表示出以上过程：2化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。3化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定
5、、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。(2)等：化学平衡的条件是v正和v逆相等。(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。(4)定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。(5)变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。例3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)只有可逆反应才存在平衡状态()(2)化学平衡状态是一定条件下可逆反应进行到最大限度的结果()(3)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应的速率都为0()(4)化学反应达到化学平衡状态时反应物和生成物的浓度相等()(5)化学反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度一定与化学方程
6、式中对应物质的化学计量数成比例()答案(1)(2)(3)(4) (5)三、化学平衡状态判断的两个依据1正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆(1)在一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是(填序号)。单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B生成C的速率与C分解的速率相等3v正(A)v逆(B)单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C(2)特别提示对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。2反应混合物中各组分的百分含量保持不变(1)一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行如
7、下反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(填序号)。混合气体的总物质的量B的物质的量浓度容器内气体的压强混合气体的密度(2)特别提示若反应前后气体体积不相等时，反应混合气体的总物质的量或压强不再发生变化时，该反应已达到平衡状态。若反应无固体或液体参加或生成时，反应混合气体的总质量或密度不变时，该反应不一定为平衡状态。例4一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()AX的百分含量不再发生变化Bc(X)c(Y)c(Z)211C
8、容器内原子总数不再发生变化D同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z答案A解析反应过程中原子个数守恒；消耗2n mol X与生成n mol Z是同一反应方向，不能说明反应已达平衡；浓度之比为211，不能说明浓度保持不变。例5可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均
9、相对分子质量不再改变的状态A B C D全部答案A解析依据v正v逆0判断：单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，均有此关系。依据组成一定判断：NO2为有颜色的气体(红棕色)，颜色不变能说明反应体系中NO2浓度一定，已达到平衡；因，反应前后，m、V均不变，也不变，不能说明反应达到平衡；此反应是一个不等体反应，、均能说明反应已达平衡。相关链接(1)化学平衡状态的判断步骤解题步骤解题注意事项第一步：审题，看清要求先看一遍题目，了解题目要求及给出的可能的化学平衡状态第二步：套用两个标志(1)微观标志：v正v逆0
10、同一物质的生成速率等于消耗速率；在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比(或消耗速率与生成速率之比)等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比；在化学方程式两边不同物质的生成速率与生成速率之比(或消耗速率与消耗速率之比)等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。(2)宏观标志：反应混合物中各组分的百分含量一定各组分的质量分数不变；各气体组分的体积分数不变；各组分的物质的量分数不变；各组分的分子数之比不变；各组分的物质的量浓度不变；各组分的转化率或产率不变；若某组分为有色物质，体系的颜色不再改变第三步：确定答案根据第一步的审题，将第二步中与题目有关的“标志”跟选项提供的状态比较，确定正
11、确选项(2)判断某反应是否达到平衡的“三看”“三注意”三看：一看反应是否为可逆反应；二看物质的状态；三看气体的化学计量数。三注意：一注意不同物质的平衡浓度之间无必然关系；二注意公式M在讨论混合气体的平均相对分子质量时的应用；三注意公式在讨论混合气体密度时的应用。1下列关于化学平衡状态的理解正确的是()A所有反应都存在平衡状态B反应物与生成物的浓度相等C正反应与逆反应停止进行D正反应和逆反应的速率相等答案D2可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆
12、(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)答案C解析可逆反应达到化学平衡状态的主要特征之一是v正v逆，而3v正(N2)v正(H2)并未反映出v正v逆的关系，即A项不正确。在N2与H2合成NH3的反应中，v(N2)v(H2)v(NH3)132，分析时一要注意二者应分别代表正反应速率和逆反应速率，二要注意不同物质的速率之比等于化学计量数之比。3一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应：A(s)3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A密闭容器内物质的总质量不再改变B密闭容器内气体的压强不再改变C密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变D密闭容器内混合气
13、体的质量不再改变答案D解析A项，根据质量守恒定律知，反应前后物质的总质量相等，故A项不能作为反应达到平衡状态的标志；B、C项，该反应是气体分子数相等的反应，反应过程中混合气体的总物质的量始终不变，密闭容器内气体的压强也始终不变，故B、C项不能作为反应达到平衡状态的标志；D项，由于有固体物质参加反应，所以达到平衡前混合气体的质量是不断变化的，若混合气体的质量不再变化，则说明反应达到了平衡状态。4(2018黄山高二质检)在一定温度下的恒容密闭容器中，以下说法能表明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强不变B混合气体的密度不变C每消耗2 mol B，同时生成1 mo
14、l CDC和D的浓度比不变答案B解析该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，A项错误；根据密度的定义式知，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时，反应已达平衡，B项正确；消耗2 mol B和生成1 mol C，均为正反应，不能作为平衡标志，C项错误；随着反应的进行，C和D的浓度比始终不变，不能作为平衡标志，D项错误。5已知：N2O4(g)2NO2(g)H0，现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图不能说明反应达到平衡状态的是()答案B解析B项，对于一个特定反应，H固定不变，不能作为判断反应是否达到平衡状态的依据
15、；C项，在t1时刻，2v正(N2O4)v逆(NO2)，反应达到平衡状态。6在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，达到平衡时浓度可能是()ASO2、O2分别为0.4 molL1、0.2 molL1BSO2为0.25 molL1CSO2、SO3均为0.15 molL1DSO2为0.24 molL1，SO3为0.14 molL1答案B解析本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 molL1 SO3全部转化时
16、，SO2和O2浓度才是0.4 molL1、0.2 molL1；B项，SO2的浓度应在00.4 molL1之间；根据S元素守恒，SO2和SO3浓度之和应为0.4 molL1，C、D两项都不正确。7恒温恒容条件下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L 的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 molL1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_(填字母)。A压强不再变化B气体密度不再变化CA的消
17、耗速率与B的消耗速率之比为21DA的百分含量保持不变答案(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BD解析(1)v(C)0.6 molL1min1。(2) 2A(g)B(g)xC(g)2D(s)开始/molL1 1 1 0转化/molL1 0.8 0.4 1.2平衡/molL1 0.2 0.6 1.2由此可知，21x0.80.41.2213，所以x3。(3)A项，x3，该反应前后气体的物质的量不变，无论反应是否达到平衡，压强均不会变化；B项，气体的密度不再变化，而气体的体积不变，说明气体的质量不再发生变化，由于D为固体，故气体的质量不再发生变化时能说明反应已达到平衡状态；C项，A的消耗速率
18、与B的消耗速率表示的反应方向一致，不能说明反应已达到平衡；D项，A的百分含量保持不变，说明反应已达到平衡。题组一可逆反应概念的理解1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应B2HIH2I2是可逆反应C2H2O22H2O与2H2O2H2O2互为可逆反应D可逆反应中反应物和生成物同时存在答案C解析C项中两个反应是在不同的条件下进行的，故不能称之为可逆反应，C项不正确。2(2018福州调研)在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应
19、达到平衡后，各物质的浓度可能是()X2为0.2 molL1Y2为0.1 molL1Z2为0.3 molL1Y2为0.6 molL1A B C D答案B解析在可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物，平衡时不可能出现某物质浓度为零的情况。X2为0.2 molL1，表明Z2全部转化为X2和Y2，错误；同理，错误。综上所述， B项正确。314CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有()A14CO2 B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO答案C解析当可逆反应达到平衡状态时，反应并没停止，是一种动态平衡，所以14C在三种物
20、质中都含有。题组二化学平衡状态的特征4有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是()A所有的化学反应都存在化学平衡状态B平衡时反应已达到最大限度，反应停止了C平衡时各组分的浓度相等D化学平衡状态是一种动态平衡答案D解析只有可逆反应才存在化学平衡状态，A项错误；达到平衡状态时，反应达到最大限度，但反应并没有停止，B项错误；平衡时各组分浓度保持不变，但不一定相等，C项错误；达到化学平衡状态时，反应并没有停止，是一种动态平衡，D项正确。5对可逆反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，则下列叙述中正确的是()A达到化学平衡时，5v正(O2)4v逆(NO)B若单位时间内生成n mol
21、NO的同时，生成n mol NH3，则反应达到平衡状态C若NH3、O2、NO、H2O的分子数之比为4546时，反应达到化学平衡状态D化学反应速率关系是：2v正(NH3)3v正(H2O)答案B解析根据化学方程式，当4v正(O2)5v逆(NO)时，表示v正v逆，反应达到平衡状态，A项错误；生成n mol NO表示正反应速率，生成n mol NH3表示逆反应速率，且v正v逆，反应达到平衡状态，B项正确；NH3、O2、NO、H2O分子数之比为4546时，反应不一定达到平衡状态，C项错误；化学反应速率之比等于化学计量数之比，3v正(NH3)2v正(H2O)，D项错误。6在一定条件下，气体参与的某正反应方
22、向H0的可逆反应达到化学平衡时，下列说法不正确的是()A反应物的浓度一定等于生成物的浓度B反应体系中压强恒定C反应体系中混合物的组成保持不变D反应体系中温度不变答案A解析对于放热的可逆反应，达到平衡时，反应物与生成物的浓度不一定相等，A项错误；可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，气体分子数保持不变，反应体系中压强恒定，混合物的组成保持不变，反应体系中温度不变，B、C、D项正确。7一定条件下，向密闭容器中充入1 mol NO和1 mol CO进行反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是()Ad点 Bb点 Cc点 D
23、a点答案A解析由图可知，a、b、c点的正反应速率均大于逆反应速率，都未达到平衡状态；只有d点正、逆反应速率相等，由正、逆反应速率相等的状态为平衡状态可知，图中处于化学平衡状态的点是d点，选项A正确。题组三化学平衡状态的判断8在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内O2、NO、NO2的浓度之比为122D单位时间内生成1 mol O2，同时生成2 mol NO2答案C解析A项，该反应气体数目有变化，当容器内压强不随时间变化时，
24、必达平衡；B项必达平衡；C项，其比例是反应方程式中的化学计量数之比，不能反映量已固定，所以，不一定是平衡状态；D项，O2的生成是逆向反应，NO2的生成是正向反应，比例12与化学方程式计量数相符，必是平衡状态。9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应：2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A混合气体的密度不再变化B反应容器中Y的质量分数不变CX的分解速率与Y的消耗速率相等D单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X答案C解析X的分解速率与Y的消耗速率之比为21时，才能说明反应达到平衡状态，故C项说明反应未达到平衡状态。10(2018厦门高二月考
25、)一定条件下，将NO2与SO2以体积比为12置于密闭容器中，发生反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H41.8 kJmol1，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2答案B解析由于该反应为反应前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A错误；SO3与NO的体积比始终保持11，C错误；消耗SO3和生成NO2为同一方向的反应，D错误。11工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g
26、)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol的H2B两个HO键断裂的同时有两个C=O键断裂C反应容器内的气体密度不再发生变化D混合气体的平均相对分子质量不发生变化答案B解析单位时间内消耗1 mol的H2O，表示的是正反应速率，生成1 mol的H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A项错误；两个HO键断裂表示的是正反应速率，两个C=O键断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B项正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所
27、以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C项错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D项错误。12在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)B(g)2C(g)xD(g)H0，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断不正确的是()Ax1B平衡时B的转化率为20%CB的转化率不变，该反应达到平衡状态D容器内温度保持恒定，该反应达到平衡状态答案A解析平衡时c(C)c(D)0.5 molL1，可知
28、x2；B的转化率为100%20%；B的转化率不变，容器内温度保持恒定，说明各物质的量保持恒定，反应达到平衡状态。13100 时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 molL1。60 s时，体系已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是()A02 s内用N2O4的浓度变化表示的反应速率为001 molL1s1B在2 s时容器内的压强为开始时的1.1倍C平衡时，n(N2O4)0.25 molD平衡时，N2O4的转化率为40%答案B解析N2O4和NO2之间存在转化关系：N2O4(g)2NO2
29、(g)起始量/mol 0.5 0变化量/mol 0.05 0.0252 s时量/mol 0.50.05 0.025v(N2O4)0.005 molL1s1，A项错误；此时气体总的物质的量为0.5 mol0.05 mol0.02 molL15 L0.55 mol，则2 s时容器内的压强与开始时容器内的压强之比为p2sp始0.550.51110，B项正确；反应达到平衡状态时，设有x mol N2O4参与反应，则N2O4(g)2NO2(g)起始量/mol 0.5 0变化量/mol x 2x平衡量/mol 0.5x 2x达到平衡状态时，气体总的物质的量为0.5 molx mol2x mol(0.5x)
30、 mol，则1.6，解得x0.3，平衡体系中含0.2 mol N2O4，C项错误；平衡时，N2O4的转化率为100%60%，D项错误。14将2 mol SO2和1 mol O2充入体积为2 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：O2(g)2SO2(g)2SO3(g)。经过10 s达到平衡状态，此时c(SO3)0.4 molL1。(1)在达到平衡的过程中v(SO2)_。(2)有同学认为平衡是在一定条件下建立的，改变条件时平衡会发生变化，所以可以通过改变条件使SO3的平衡浓度变为1 molL1，你认为这种说法正确吗？_(填“正确”或“不正确”)。答案(1)0.04 molL1s1(2)不正确解析(
31、1)平衡时c(SO3)0.4 molL1，则转化的c(SO2)0.4 molL1，v(SO2)0.04 molL1s1。(2)2SO2O22SO3是可逆反应，改变任何条件都不可能使之进行到底，所以该说法不正确。15一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“”“”或“”)v逆，理由是_。答案(1)2NM(2)n(M)n(N)否(3)M和N的物质的量不再发生变化，所以反应已达到平衡状态
32、，故v正v逆解析(1)当N减少4 mol时，M增加2 mol，所以化学方程式为2NM。(2)t2时刻，n(M)n(N)4 mol，t2时刻后，N物质的量继续减小，M物质的量继续增加，故仍未达到平衡。(3)t3时刻，M和N的物质的量均不再发生变化，所以反应已达到平衡状态。16一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2发生了反应。(1)反应生成了_ mol SO3，v(SO2)_。(2)平衡时SO3的浓度是_，SO2的转化率是_。(3)平衡时容器内气体的总物质
33、的量为_ mol。(4)物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是_(填序号)。体系内压强不再改变容器内气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变v正(SO3)2v逆(O2)n(SO3)n(O2)n(SO2)212答案(1)30.03 molL1min1(2)0.3 molL160%(3)6.5(4)解析(1)v(SO2)0.03 molL1min1。(2)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)开始： 5 mol 3 mol 0变化： 3 mol 1.5 mol 3 mol平衡： 2 mol 1.5 mol 3 mol则平衡时SO3的浓度为0.3 molL1，SO2的转化率为100%60%。(3)平衡时混合气体的总物质的量为2 mol1.5 mol3 mol6.5 mol。(4)根据反应方程式知：中体系压强不变，说明反应已达平衡状态；中容器的体积不变，混合气体的质量不变，则反应过程中密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态；中混合气体的总质量不变，但反应过程中混合气体的总物质的量改变，若平均相对分子质量不变，说明反应已达平衡状态；表示v正v逆，说明反应已达平衡状态；中三者的物质的量之比等于化学计量数之比，不能说明反应已达平衡状态。