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1、2018年北京市日坛中学中考初中化学期末测试模拟题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cu64一、单项选择题（每小题4分，共24分）7、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A、加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B、淀粉、油脂和蛋白质均可水解并都是重要的营养物质C、乙酸和葡萄糖均属电解质D、在轮船船身嵌上锌块可保护船体8、在水溶液中能大量共存的一组是ANH4+、Ag+、C032-、S042- BFe2+、H+、Mn04-、HC03_CK+、Na+、N03-、S042- DAl3+、Mg2+、C1-、Si032-9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
2、A、常温下，40gS03含有1.5NA个氧原子 B、1L 0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1NA个H+ C、标准状况下，224L CCl4含有4NA个CC1键 D、lmolNa与足量的H20反应，转移2NA个电子ABCD10、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A、最简单气态氢化物的热稳定性：AC B、最高价氧化物对应水化物的酸性：CCA D、含B元素的盐溶液一定显酸性11、下列有关实验的叙述，正确的是 A、用碱式滴定管量取20.00mL KMn04溶液 B、用玻璃棒蘸取浓硫酸点在PH试纸上，测其PH C、取用一小
3、块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里 D、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，定容时俯视，则所配溶液的浓度偏高12、下列物质的用途，应用了氧化还原反应的是A、用食醋除去热水瓶胆壁上的水垢 B、用次氯酸钠溶液消毒浴池C、盐卤用于制豆腐 D、用小苏打发酵面团制作馒头二、双项选择题（每小题6分，共12分）22下列陈述I、II正确并且有因果关系的是选项陈述I陈述IIABr2蒸气和N02都是红棕色气体可用淀粉碘化钾水溶液鉴别BBaS04和BaC03都是难溶物医疗上都能用作“钡餐”C硬铝是合金其熔点比金属铝的熔点低D电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜23、对于常温下00lmol/L的氨水，下列叙述正确的是A、
4、c(H+)+c(NH4+)=c(0H-)B、与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3 H20)=002 molL-1C、与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D、由H20电离出的c(H+)=1010-12 molL-1三、非选择题30、(16分)贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下(反应条件略去)：(1)扑热息痛的分子式是_(2)下列叙述正确的是_ A、生成贝诺酯的反应属于取代反应 B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 C、常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸(3)1mol阿司匹林最多可跟_mol
5、的H2反应。(4)写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式_。(5)病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是_(6)扑热息痛可由对氨基苯酚和乙酸酐(CH3CO)20在一定条件下制备，写出其反应的化学方程式_31(16分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下： (1)己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：_；当温度升高时，该反应的平衡常数K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是催化还原法：催化剂存在时用H2将N02还原为N
6、2 。已知：2H2(g)+02(g)=2H20(g) H= a kJmol-1N2(g)+202(g)=2N02(g) H= b kJmol-1H20(1)=H20(g) H= c kJmol-1 则反应2NO2(g)+4H2(g)=N2(g)+4H20(1)的H=_。(用a、b、c表示)(3)合成氨反应的化学方程式为N2+3H22NH3，该反应在固定容积的密闭容器中进行。下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是_(填序号) A、容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 B、3v正(N2)=v逆(H2) C、容器内压强保持不变 D、混合气体的相对分子质量保持不变 E1mol N三N键断裂
7、，同时1mol HH键断裂若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2L的密闭容器中，5min反应达平衡，n(N2)=1mol，n(H2)=1mol，n(NH3)=2mol，则反应速率v(N2)=_，H2的平衡转化率=_；若保持容器的温度不变，在10min时将容器的容积压缩为lL，请在答题卡坐标图中，画出从反应开始至15min时c(NH3)随时间变化曲线示意图。32(16分)纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。(1)操作I包括蒸发结晶、_。(2)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.810-3 mol
8、L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_。(已知：KspMg(OH)2= 1.810-11)(3)反应I中CO(NH2)2与H20反应生成C02和NH3H20，还发生另一主要化学反应的离子方程式为_。(4)某科研小组研究反应I在378K398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：(5)下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律_。33、(16分)某研究性学习小组将一定浓度的Na2C03溶液滴入CuSO4。溶液中得到蓝色沉淀。关于沉淀的成分，有以下几种假设： 假设1：沉淀是CuCO3； 假设2：沉淀
9、是Cu(OH)2； 假设3：沉淀是_(1)若假设1成立，则发生反应的离子方程式为_(2)若假设2成立，原因是_(3)该研究性学习小组拟用以下装置测定沉淀成分，请完成下表。已知：CuC03和Cu(OH)2均不带结晶水；装置气密性良好；原装置中的空气对实验结果的影响可忽略。实验步骤预期现象 结论 称量B、D的质量分别为ml、m2，将装置按 fab_ji顺序连接。 称取一定质量的沉淀_,然后_冷却后再称量B、D的质量分别为m3 、 m4(1)若m1 = m3，m2 m4(2)若m1_m3，m2_m4(3)若ml_m3，m2_m4(1)假设1成立(2)假设2成立(3)假设3成立(4)若沉淀样品的质量为
10、w克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为_。参考答案及评分标准一、选择题部分题号7891011122223答案CCADDBCDAC三、非选择题部分30、(16分) (1)C8H902N (2分) (2)ABC (3分，错选或漏选1个扣1分) (3)3 (2分)(4) (3分，不写不扣分，漏写H20或不配平扣1分) (5) (3分) (6) (3分，不写“一定条件”不扣分)31(16分)(1)4NH3+502 4NO + 6H20 (2分) 减小(2分)(2)(2a-b-4c)kJmol (2分，不写单位扣1分)(3)B C D(3分)01mol(Lmin) (2分，不写或
11、写错单位0分) 75(2分)(共3分，前10min的曲线1分；1015min的曲线2分，到达平衡的时间应小于15min，NH3平衡浓度小于267 mol/L)32(16分)(1)过滤(2分)(写趁热过滤1分)(2)10(3分)(3)Mg2+2NH3H20=Mg(OH)2 + 2NH4+ (3分)(4)4：1 (2分) (II)温度对产率的影响(2分) (III)(1分)(5)其他条件相同时，在378K398K，纳米MgO的产率随温度升高而升高，之后纳米MgO的产率随温度升高而降低。(或其他条件相同时，纳米MgO的产率随温度的升高先升高后降低)(3分)33(16分) 假设3：CuC03和Cu(OH)2的混合物。(2分) 、 (1)Cu2+ + C032=CuC03 (2分) (2)发生水解反应(1分)，且Cu(OH)2比CuC03更难溶(1分)。 (3) (4)49n9w (2分) (或4900n9w)