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1、辔询电话：400-810-2680好学菖菖好思菖康热化学反应方程式日Me 考纲解读【考试说明】1 .通过化学键的断裂和形成，能说明化学反应中的能量变化的原因。2 .通过化学能与热能、化学能与电能的相互转化，认识常见的能量转化形式及其重要作用。3 .能正确书写热化学方程式并根据盖斯定律进行有关计算。【说明解读】1 .化学反应中的能量变化，吸热反应与放热反应。2 .反应热的概念，化学反应过程中能量的变化与放热、吸热的关系。3 .热化学方程式的概念，正确书写热化学方程式。4 .燃烧热、中和热的概念及简单计算。5 .盖斯定律的应用。6 .化石燃料、新能源的开发，燃料的充分燃烧。【内容掌握】1 .热化学
2、方程式的书写及正误判断。2 .反应热的计算。3 .比较反应热的大小。4 .反应热与能源的综合考察。5 .化学键键能与反应热的综合考察。【复习策略】1 .归纳总结化学反应中能量变化的有关内容，形成知识网络。2 .通过比较的方法，正确理解有关的概念（如：吸热反应和放热反应，中和热和燃烧热等）、热化学方程式与一般化学方程式的不同，掌握热化学方程式的书写要求，并能够根据热化学方程式进行计算。3 . Ah的正负号判断是学生的易错点，阶梯式，一定要注意比较H的大小还是比较数值的大小。【问题思考】思考一：化学反应中的能量变化的本质是什么？思考二：如何理解完全燃烧和生成稳定氧化物这一说法?学生版选彳4-1-2
3、热反应方程式智康教肓www.j iajia-obiainxQrni 思考三：反应热与烙变等同么？思考四：放热反应不需要加热、吸热反应都需要加热，对么?思考五：4H的单位中mol-1的含义是什么？目W昨 基础图示选彳4-1-2热反应方程式2学生版国智康教肓工www.j iajiaobainxemi 辔询电话：400-810-2680好学菖菖好思菖康化学能与热能定义热化学方程式J表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式意义不仅表明了化学反应中物质的变化, 也表明了化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化选彳4-1-2热反应方程式放热反应定义本质判断方法、 放出热量的化学反应AH 202 (g
4、 CO2(g 卜2H2。(1 ) H=-890 kJ /mol,下列说法中正确的是A,有4Na个电子转移时，放出 890 kJ的能量B.有Na个C-H共价键断裂时，放出 890 kJ的能量C,有2Na个水分子生成且水为液体时，放出 890 kJ的能量选彳4-1-2热反应方程式8学生版辔询电话：400-810-2680笈智康教肓1.www.j iajia-obianxQrn D.有Na个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量【例10】已知：CH 3 (CH 2)2CH3 ( g )+ 13 O2 ( g ) =4CO2 ( g ) + 5 H2O (l ); H=-2878kJ mo
5、l 1 2(CH 3)2CHCH 3 ( g ) + 13O2 ( g ) =4CO2 ( g ) + 5 H 2O ( l ); AH =-2869kJ mol卜列说法正确的是()A,正丁烷的燃烧热为 -2878kJ mol 1C.等量的异丁烷分子中碳氢键比正丁烷的多B.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程【例11】已知热化学方程式：2SO2(g)+O2(g)L2SO3(g) AH=-Q kJ/mol(Q0).下列说法正确的是A .相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol 02(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量B.将
6、2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJC.增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有 2 mol SO2(g)被氧化一 1 H=-574kJ mol H=-1160kJ mol1 H -574 kJ mol【例12】用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g ) + CO 2(g) + 2H 2O(g) CH 4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N 2 ( g ) + CO
7、 2 ( g ) + 2H 2O ( g )卜列说法不正确的是()A.由反应可推知：CH 4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H2O(l)B.反应 转移的电子数相同C,若用标准状况下 4.48LCH 4还原NO2至“，放出的热量为 173.4kJ。D,若用标准状况下 4.48LCH 4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol【例13】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)AH =-270 kJ/mol ,下列说法正确的是 ()A .氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的
8、热量小于 270 kJC.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用下图来表示检址aniWt悻/ AW=270miol10而艮反过程一【例14】已知：H2 (g) +F2 (g) = 2HF (g); H=-270kJ/mol ,下列说法正确的是()A. 2LHF气体分解成1L的H2和1L的F2吸收270kJ热量B. 1molH2J1 1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于 270kJC.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于 2molHF气体的能量D, 1个H2分子与1个F2分子反应生成 2
9、个HF分子放出270kJ3.热化学方程式正误判断的考查【例15已知在1M105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484J的热量，下列热化学方程式正确的是()选彳4-1-2热反应方程式13学生版H学菖智 H思菖廉翅|智康教肓wwwJ jajiaaban-com 辔询电话：400-810-2680-1 -1AH2O(g)=H2(g)+O2(g) A H =+242kJ mol-iB. 2H2(g)+O2(g) = 2H20(1) A H = 484kJ mol一选彳4-1-2热反应方程式15学生版好学菖菖八1 一一C H2(g)+ 2O2(g)=H2O(g)2H2(g)+O2(
10、g) = 2HzO(g),一 一1A H = 848kJ mol 一【例16】已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ gT。下列热化学方程式中不正确的是A. CH4(g)+2O2(g尸CO 2(g)+2H2O(l) H=-890kJ/molB. - CH4(g)+O2(g)= - CO 2(g)+H 2O(l) H=-445kJ/mol22一11C. H2O(l)+ -C02(g)= -CH4(g)+O2(g)AH =+445kJ/mol22D. CH 4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) H=-55.625kJ/mol【例17】2008年北京奥运会火
11、炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO 2和H2O,对环境无污染，体现了绿色奥运的精神.已知1 g丙烷完成燃烧生成 CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是A. C3H8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g) + 4H 2 O(l)B. C3H8(g)+5O2(g)=3CO 2(g) + 4H2O(l)C. C3H8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g) + 4H 2 O(l)D. C3H8 (g)+5O 2(g)=3CO 2(g) + 4H 2 O(l)出=-50.405 kJ/mol出=+2 217.82 kJ/mol出=+50.40
12、5 kJ/mol出=-2 217.82 kJ/mol【例18】已知充分燃烧 a g乙快气体时生成 1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ,则乙快燃烧的热化学方程式正确的是()_ _1A. 2c2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) AH= -2b kJ molB. C2H2(g)+5/2O2(g) = 2CO2(g)+ H2O(l)引=2b kJ molC. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) AH=-4b kJ molD. 2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) AH= b kJ mo
13、l【例19】分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是高一物质2A+ B所具有的总能量2 C (g)低 A. 2A (g) + B(g)=2C (g); AH=a (a0) B. 2A (g) + B(g)=2C (g); AH=a (a0)C. 2A + B=2 C; AH=a (a0)【例20】含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出 式正确的是（）28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程A. NaOH (aq) +HCl B. NaOH (aq) +HCl(aq) =NaCl (aq) +H 2O (l); H=+28.7kJ/mol(aq) NaCl (aq
14、) +H 2O (l); H=-28.7kJ/molC. NaOH (aq) +HClD. NaOH (aq) +HCl(aq) NaCl (aq) +H 2O (l); H=+57.4kJ/mol(aq) -NaCl(aq)+H2O (l); H=-57.4kJ/mol年智康教肓辔询电话：400-810-2680【例21】含11.2g KOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46KJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是（A.KOH(aq)+ - H2SO4(aq)= - K2SO4(aq)+H 2O(l)出=-11.46 KJ/molB.C.D.2KOH(aq)
15、+H 2SO4(aq)= K 2SO4(aq)+2H 2O(aq) 2KOH(aq)+ H 2SO4(aq)= K 2SO4(aq)+2H 2O(l)KOH(aq)+ - H2SO4(aq)= 1 K2SO4(aq)+ H 2。(1)出=-114.6 KJ/mol出=-114.6 KJ/mol出=-57.3 KJ / mol【例22】胶状液氢（主要成分是 H2和CH 4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和101kPaCO2,放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的
16、是（A.B.C.D.CH 4(g)+2O 2(g) =CO 2(g)+2H 2O(l) ; H=+890.3kJ mol1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ; H= 890.3kJ mol1CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ; H= 890.3kJ2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ; H= 285.8kJ【例23】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A,甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)1 -1 H=-
17、890.3kJ molB. 500C、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3（g）,放热19.3kJ,其热化学方程式为：N 2（g）+3H 2（g） 口蛇地鹿一一一-12NH 3(g) H=-38.6kJ mol选彳4-1-2热反应方程式17学生版好学菖菖C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg 2+2OH -=Mg(OH) 2 JD.氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH) 4-【例24】下列热化学方程式书写正确的是（4H的绝对值均正确）（A.B.C.D.C2H5OH (l) +3O2 (g) =2CO 2 (g) +
18、3H2O (g)；NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H 2O (l);) H=-1367.0 kJ/mol (燃烧热) H=+57.3kJ/mol (中和热)S (s) +O2 (g) =SO2 (g)； H=-269.8kJ/mol (反应热)2NO 2=O 2+2NO ; H=+116.2kJ/mol (反应热)【例25】通常人们把拆开 1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反 应的反应热（A H）化学反应的 AH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能 之和的差。化学键H -HCl-ClH -Cl生成1
19、mol化学键时 放出的能量-1436 kJ mol-1243 kJ mol-1431 kJ mol则下列热化学方程式不正确的是A.B.-H2(g)+ - Cl2(g)=HCl(g)AH = -91.5 kJ mol11H2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)AH = -183 kJ molC.2 H2(g)+ - Cl2(g)=HCl(g)一 1AH = +91.5 kJ molwwwJ iajiaobBni.cci ni _ 1D. 2HCl(g)=H 2(g)+Cl2(g) AH=+183 kJ mol【例26】分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是反应过府AHi=a
20、kJ mol 1(a0)C+O 2=CO 2(g); AH = c kJ mol (c0)-14.反应热大小的比较【例27】下列各组热化学方程式中，化学反应的 C(s)+O2(g) = CO2(g) AHi S(s)+O2(g) = SO2(g) AH31 H2(s)+ O2(g) = H2O(l) A H52 CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g) A H7A.B.AH前者大于后者的是()1C(s)+2O2(g)=CO(g) AH2S(g)+O2(g)=SO2(g) AH42H2(g)+O2(g) = 2H2。) AH6CaO(s)+H2O(l) = Ca (OH)2(s) AH8C
21、.D.C(金削J石)=C(石墨)；AH4=d kJ mol (d0)AHi= Qi kJ/molAH 2= - Q2 kJ/molZH 1 = Qi kJ/molAH 2= - Q2 kJ/molZH1 = Qi kJ/molH =- Q2 kJ/mol【例28】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Qi的是()A .2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(g) H=-Q12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(1) H=-Q2B .S(g)+O 2(g)=SO 2(g) H=-Q1S(s)+O2(s)=SO2(g) H=-Q2C. C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g)H=-Qi
22、C(s)+O 2(g)=CO 2(s) H=-Q 2D. H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) H=-Q 11/2H 2(g)+ 1/2Cl 2(g)= HCl(g) H=-Q 2【例29】在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Qi的是； AH2AHi的是A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)B. S(g)+O2(g)=SO2(g) S(s)+O2(g)=SO2(g)八 八1 一一C. C(s)+ - O2(g)=CO(g)2C(s)+O 2(g)=CO 2(g)&智康教肓咨询电话：400-810-2680容智康教育-www.jiaj
23、iaobianiacQrni D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1H2(g)+1Cl2(g)=HCl(g) 22zH i = - Qi kJ/molzH 2= Q2 kJ/mol【例30】根据以下3个热化学方程式：2H 2s(g)+302(g)= 2S02(g)+2H 20(l)2H2s(g)+02(g) 2s(s)+2H20(l)2H2s(g)+02(g)= 2s(s)+2H20(g)AH= -Q1kJ AH = -Q2J AH = -Q3kJmol mol mol对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是选彳4-1-2热反应方程式21学生版H学菖智 H用菖康A. QiQ2Q3
24、B. QiQ3Q2C. Q3Q2QiD. Q2QiQ3【例31】下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是 CH4(g)+2O2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)CH 4(g)+2O 2(g)=C0 2(g)+2H 20(g) 2H 2(g)+0 2(g)=2H 20(l)H 2(g)+ 102(g)=H 20(l)2AH1；AH2AH1AH2tC时，在一定条件下，状态时放出的热量分别为将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中,Q2达到平衡 CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) CaO(s)+H 20(l)=Ca(0H) 2(s)A
25、.B.AH1AH2C.D.【例32已知:(1)(2)(3)(4)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ZH 1 = a kJ/molTH 2 = b kJ/molZH 3= c kJ/molTH 4 = d kJ/mol下列关系式中正确的是A. avcv0B. bd0C. 2a=bv 0D. 2c=d0【例33】已知热化学方程式 2SO3(g)L LLSO2(g)+O2(g); Hi=+197kJ/mol 和热化学方程式2S02(g)+0 2(g) L LL
26、 2S03 (l)； H2=-a kJ/mol,则下列说法正确的是(A. a197C. a=197B.D.aAH1C. AH3A H2A H1D.2AH3=AH2AH15.热化学方程式相关简单计算【例35】在一定条件下，C0和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：_ ._12C0(g)+0 2(g)=2C0 2(g) H= -566kJ molwwwJ iajia-obiBiiacaffTiiCH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 20(1) H= -890kJ mol由1 mol CO和3 mol CH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为()A. 2912 kJB.
27、 2953 kJC. 3236 kJD. 3867 kJ【例36】一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ,经测定完全吸收生成的CO?需消耗5 mol/L的KOH溶液100 ml,恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H io(g) + 13/2 02(g) 4CO(g) +5 H20(g)的 4H 为()A. + 2590.4kJ/molB. -2590.4kJ/molC. + 1295.2kJ/molD. -1295.2kJ/mol【例37】充分燃烧一定量的丁烷 (C4H10)放出热量为 Q,经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol 丁烷放出的热量为()A. 4QB. 5QC. 8QD. 16Q【例38随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解生成葡萄糖，再将葡萄糖转