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1、复习课：碳和碳的氧化物（第一课时）知识目标：了解碳单质、一氧化碳、二氧化碳的物理性质和用途 理解碳单质、一氧化碳、二氧化碳的化学性质能力目标：根据碳单质、一氧化碳、二氧化碳三种物质的相互关 系，解决实际问题。培养学生整合知识的能力。情感目标：树立理论与实践相结合、实事求是的科学观。命题点1碳单质的性质及用途知识梳理1、碳单质的物理性质和用途（了解）名称金刚石（C）石墨（C）足球烯（Q。）结构模型a不 同 占 八、外观（ ）（）的固体（）而耳、透明的（）形似（）硬度天然存在的物质（ ）（ ）滑腻感没有（ ）导电性不导电优质的导电性用途裁玻璃、切割大理 石、加工坚硬的金 属、钻头等制铅笔芯、石墨电
2、 刷、石墨电极等有口能广泛应用 于超导、催化、材 料、医学用生物等 领域相同点（1）它们都是由（2）在氧气中完全成（）元素组成的单质股烧，都生成（）物理性质不同 的原因? 1 ()【特别提醒】G。由分子构成，每个分子由60个碳原子构成（2）活性炭、木炭、焦炭、炭黑的性质及用途活性炭：吸附作用比木炭强，常用于水的净水、防毒面具、制糖工业等。木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有（）能力，可用于吸附色素和异味焦炭用于治金工业。炭黑常用于制造墨水、油漆、颜料等。2、碳单质的化学性质和用途由于碳单质的组成元素相同，因此化学性质相似。化学性质用途常温稳定性化学性质可制作墨汁可燃性/、充分燃烧：（）充分燃烧：
3、（）可用作燃料高温或 点燃还原性与氧化铜反应，化学方程式为（ ）现象为黑色粉末逐渐变为（）,澄清石灰父浑浊 二氧化碳反应，化学方程式为（ ）用于冶炼金属命题点2 CO和CO的性质及用途1、CO?口 CO的物理性质（了解）物质颜色、气味、状态密度（与空气比较）溶解性CO通常状况下， 气体，固态二 （ ）是无色、无味的二氧化碳叫做比空气（）1（）溶于水1CO通常状况卜， 气体是无色、无味的比空气（）（）溶于水co.2、CO的化学性质用用途（1）化学性质既不燃烧，也不支持燃烧现象：（）；【结论：（）；且（）与水反应a.二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色b.碳酸很不稳定，容易分解生
4、成二氧化碳和水。发生反应的化学方程式为: 与碱反应a.与澄清石灰水反应现象：澄清石灰水变（），化学方程式：（）应用：实验室常用该反应检验二氧化碳气体。b.与氢氧化钠溶液反应化学方程式：（）应用：实验室常用NaOH液吸收剩余的二氧化碳。（2）用途灰火（密度比空气大，不燃照也不支持燃闲一|人工降雨、作制冷剂等（干冰升华吸两一|碳酸饮料（溶于水）|光合作用（气体肥料）|化工原料（与其他物质反应）I3、CO的化学性质及用途（理解）可燃性CO能够燃烧，放出大量的热，火焰呈蓝色。化学反应式：（）cce用作气体燃料（点燃前需验纯）1还原性CO还原CuO的化学方程式：（ ）CO可用于（）CO还原氧化铁的化学方
5、程式：( )冬天用煤炉取暖时，f 要注意室内通风，防止CO毒性CC极具与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命燃烧或气化LO L 一高温条件卜与C反应4、CO和CO勺鉴别及除杂(1)鉴别依据：两种气体性质不同鉴别方法:鉴别方法现象通入澄清石灰水无现象的是CO能使澄青石灰水变浑浊的是CO通入紫色石蕊溶液无现象提CO能使紫色石蕊溶液变红的是CO通过灼热的氧化铜有红色固体生成的是CO2无现象的是CO点燃能燃烧的是CO不能燃烧的是CO(2)互为杂质时的除杂方法物质(括号内为杂质)除杂方法CO (CO 通过足量灼热的氧化铜通入足量NaOH液中CO (CO)|通过足量灼热的炭粉【特别提醒
6、】用点燃的方法不能去除CO中的CO在CO气体中COH于杂质，其含量较少，而二氧化碳不支持燃烧，因此，不能将其中的CO点燃【练习】1、质的用途与性质对应关系不合理的是()A、石墨做电池电极一一导电性B、焦炭冶炼金属可燃性G金刚石切割玻璃一一硬度大D、活性炭除异味一一吸附性2、世界上最轻材料“碳海棉”的主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单 质），具备弹性和疏松多孔的结构，它对石油有很强的吸附能力（不吸水），将 吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海棉”的说法不正确的是（A、常温下化学性质活泼B、可燃烧G可重复使用D可处理海上石油泄漏3、下列关于一氧化碳的说法错误的是（）A、一氧化碳能使紫色石蕊溶液变红B、一氧化碳难溶于水C、一氧化碳有毒，污染空气D 一氧化碳可用做燃料4、如图所示实验能够说明二氧化碳具有的性质有（） 不能燃烧不能支持燃烧还原性密度比空气大密度比空气小A、 B 、 C 、 D 、5下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A、由CuO+CO Cu+CO 2可知,COM有还原性B、金刚石、石墨、G。完全燃烧都生成COG CO能使干燥的紫色石蕊纸花变红D可用澄清石灰水鉴别CO和CO两种气体6、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，最合理的方法是（A、使混合气体通过氢氧化钠溶液B、将混合气体点燃G使混合气体通过灼热的氧化铜D使混合气体通过灼热的焦炭