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1、高三第二轮复习资料之化学反应速率与化学平衡一、考点回顾：1 .化学反应速率：2.化学平衡表示方法:用单位时间内反应物或生成物的浓度化学平衡状态的特征（动、定、等、变）变化量来表示5二年化学反应速率温度（2）可逆反应达到平衡状态的标志（正）=”（逆）吉拉各组分的物质的*或质量不变&组分的含Mm） w（ V）不变，各组分的浓度不变单位:mol L s 或 mol L l - min用不同的物质变化我示同一反应的速率时:1速率之比=化学计盘数之比如:mA （g） +n B （g）=pC （g） tgD （g） 有 v（ A） ： t（ B） （C） v（ D）=加 n：p：g浓度恒温时:增压一相当于
2、增大浓度3 恒容时:充人反应气一相当于增压 压强充人稀有气体相当于不变恒庆时:充入稀有气体一相当于减压催化剂 、总量;M总）或恒温恒压下的V（总八 恒温恒容下的p（总川不变复合适:混合气体的平均相对分子质 址万不变，或混合气体的密度P不 变（需具体分析）其他:如平衡体系的颜色不变（实际上 是有色物质的浓度不变）说明：对于反应前后气体物质分子数相等的可逆反应，不能用总物质的量、总压、平均 相对分子质量等是否随时间变化来判断该反应是否达到了平衡状态。（3）等效平衡在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物 质的量不同，而达到化学平衡时，各同种物质的含量相同，这样
3、的平衡称为等效平衡，此类 平衡有以下规律：对于一般的可逆反应，在定温定容条件F，只改变起始加入物质的物质的量，如通过 可逆反应的化学计量数比换算成与原平衡相同的物质的物质的量，则两平衡等效。在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成 物）的物质的量的比例与原平衡相同，则两平衡等效。在定温定压情况下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数比换算成与 原平衡相同的物质的物质的量之比，则达平衡后与原平衡等效。3.化学平衡的移动平衡移动原理（勒夏特列原理）如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等）平衡就会向着减弱这种改 变的方向移动。（1）浓度:：
4、（2）压强:（3）温度：； （4）催化剂：对化学平衡状态无影响。化学平衡移动与化学反应速率变化的关系 速率不变:如容积不变时充人稀有气体 使用催化剂 程度相同对气体体积平衡改（=）无变化的反偎J变速率改变I应改变压强J祢产度程度不同I压强卜衡移动注意：不要把v（正）增大与平衡向正反应 方向移动等同起来，只有v（正）贝逆）时，才使 平衡向正反应方向移动。平衡正向移动与反应物转化率的关系平衡正向移动时反应转化率如何变化,这要 根据具体反应及引起平衡移动的原因而定。因为温度或压强改变而引起平衡正向移动时，反应物的转化率必定增大。由增大反应物的浓度而引起平衡正向移动时，有以下几种情况：对于有多个反应物
5、的可逆反应，如果增大其中一种物质的浓度，则该物质的转化率减 小，其它物质的转化率增大：若按原比例同倍数的增加反应物的量，平衡右移，而反应物的转化率与反应条件及气 体反应物计量系数相关：a.若在恒温恒压条件下，反应物的转化率都不变：b.若在恒温恒容 条件卜，当1/ = （）时，反应物的转化率都不变，若U0,反应物的转化率都减小；若 AV0,反应物的转化率都增大。（3）对于只有一种反应物的可逆反应，增大反应物的量，平衡向右移动，转化率如何 变化？举例说明。举例反应前后气体的体枳变化 （V）反应物的转化 率2NO2 =刈04（气）AV0减小=i2SO）+Ch化学平衡的图像化学平衡图像问题的分析方法：
6、（1）三步分析法：一看速率是增大还是减小：二看匕、y逆的相对大小：三看化学平衡的移动方向。（2）四要点分析法：看曲线的起点，看曲线的变化趋势，看曲线的转折点，看曲线的 终点。 + /平衡正向移动，则n （总）减小，增大，反之亦然：若m + v + q,平衡正向移动，则n （总）增大，雨减小,反之亦然有固定（或液体）参加的平衡体系_若反应前后气体体积保持不变，则而随气体的质量增加而增加;如： 3Fe+4H20 =3。4+4%：AH。升温，平衡右移，气体体积不变，质量减小，则而减少。若反应前后气体体积发生变化，此时m（总）、n（总）同时改变，则平衡移动可使而增 大，也有可能减小或不变，需具体讨论确
7、定。如C+HzOCO+H?等。二、高考题型讨论与精讲例1.在容积固定的密闭容器中存有如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）;AH0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据做出下列关系图:下列判断一定错误的是A、图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催比剂效率较高B、图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 c、图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 D、图in研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 例2.图表示外界条件（温度、压力）的变化，对下而反应的 影响：L（固）+C （气）=2R （气）AH0在图中y轴是指:A、
8、平衡时混合气体中R的百分含量B、平衡时混合气体中G的百分含量C、G的转化率D、L的转化率发生反应例4：在恒温恒容的密闭容器中加入1m。吐和Imol碘蒸气，H2（g）+l2（g） 12HI（g）,能说明该反应达到平衡状态的是A、容器中总压强保持不变B、C（H2）； C（I2）； C（HI）=1： 1： 2C、混合气体颜色不变D、混合气平均分子量不变例5.合成氨正反应放热N2（g）+3%（g）=2NH3（g）,在如图所示两只密封容器中分别充 入2摩尔的N2和2m0旧2,保持400发生反应到达平衡。（1）到达平衡时所需时间A比B （长、短、相等）（2）若B的容积为2L,从反应开始到4 mm末，出剩余
9、0.5摩，则N?的反应速率 为，H2的转化率为, N2的转化率为 A中N2转化率比B中N2的转化率 （大、小、相等）（3）若向上述A、B二容器中均充入敏气Imol, A中化学平衡向 移动（正方向、逆方向、不移动），B中化学平衡向 移动（正方向、逆方向、不移动）bD、a0,达到平衡，当改变其中一个条件X, Y 随X的变化符合图中曲线的是A、当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B、当X表示压强时，Y表示NOz的转化率C、当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D、当X表示NO2的物质的量时，Y表示5的物质的量5 .在一条件下，在密闭容器中实行下列可逆反应：S2C12(I)+C12(g) =2SC
10、31)： != 51.16kJmo下列说法错误的是橙黄色鲜红色A、达平衡时，抽出少量氯气混合液颜色(红色)变浅B、单位时间内生成nmolSCh,同时生成彳mol S2cb时，平衡向正方向移动2C、达平衡时，降低温度混合液的颜色(红色)将变浅D、单位时间内有nmol CL补还原，同时氧化生成nmol CL时，反应达到平衡状态Z的体积分tt6 . F图是温度和压强对x + y =2z反应影响的示意图，图中横线表温度，纵坐标表示 平衡混合气体中z的体积分数，下列叙述准确的是A、上述可逆反应的正反应为放热反应B、x,y,z均为气态C、x和y中只有一种为气态，z为气态D、上述反应的逆反应的7 .乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(g) 一(CH3coOH”： AH 随着温度的升高，XeF6(g) = XeF4(g)+B(g),平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的HXhXeFe、 XeF4、XeF2、Xe、F212. (1) 0.67mol/(Lmin) (2) x=3(3) 2： 1, (4) BC, (5) 2.4mol (6) nA：nB=l ： 1