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1、黄梅三中2013届上学期高三年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 Cu64 Zn65 I127第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，共48分）1下列有关生活中化学的叙述，错误的是 （ ）A向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染 B用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒C只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘D随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染2Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B它们对应的氧化物都是能
2、溶于稀盐酸的碱性氧化物 C. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al.D. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2 三种固体物质，均不能采用将溶液直接蒸干的方法3平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ）A稀醋酸水溶液中B氢氧化钙悬浊液中C二氧化硫与氧气反应的混合物中D稀氯化钠水溶液中4NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A. 7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2NA B. 9.2g NO2和N2O4混合气体含有氮原子数为0.2NAC. 标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1NA D
3、. 1 L 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3的数目为0.2NA5下列离子方程式书写正确的是A. 石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3B. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHC. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合：NH4HSO32OH=NH3SO322H2OD. AgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH46下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SOpH11的溶液中：CO、Na、AlO2、NO加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH由水电离出
4、的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCOA B C D7铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（ ）AK2Cr2O7可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶B污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬C人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+8右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是 （ ）
5、 A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于49%C配制200ml4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL DImolZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气94mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)B(g)2C(g)，HA2B. 若X原子的质子数是a，中子数是b，则该核素可表示为baXC. 若相同温度和浓度的两种钠盐溶液的碱性NaAHBD. 若主族元素的简单离子R2和M的电子层结构相同，则原子序数RM12. 有9.7gCu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得
6、溶液的pH1，此时溶液中NO3的浓度为A. 0.3mol/L B. 0.4mol/L C. 0.5mol/L D. 0.6mol/L13关于下列图示的说法中正确的是 A图装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；H0D对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图可以求出x214某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A
7、的转化率不发生变化，则（ ）Aa3 Ba2 CB的转化率为40% DB的转化率为60%15向10.00 ml 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。下列说法不正确的是（ ）AHA是弱酸 Bb点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A) + c(HA)Cb、c、d点表示的溶液中： c(Na+) + c(H+) = c(A) + c(OH)Dc点时：V= 10.00 ml16常温下，某200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液最多能溶解19.2g铜粉（已知硝酸只被还原为NO气体），若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的
8、量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列有关分析错误的是（ ）A原混合酸中NO3的物质的量为02molB原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/LCOA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为3:1D取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH =2第卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括5题，共52分）17（10分）某些化学反应可用下式表示：A + B = C + D + H2O请回答下列问题：（1） 若A、D均可用于消毒，且C是家家户户的厨房必备的物质之一，写出该反应的离子方程式： 。（2） 若A为水垢的主要成分之一，B是日常生活常见有机物，写出该反应的化学方程式： 。（3）若A为黑
9、色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式： 。（4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，A、B、C、D中只有D是气体，若D无色，写出该反应的化学方程式： 。（5）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则只用 或 （任写两种试剂的名称）就可以鉴别C、D两种气体。18（12分）下表是某食用碘盐包装袋上的部分说明： 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐请回答下列问题：（1）下列说法正确的是 。A碘酸钾易挥发 B高温会导致碘的损失C用淀粉就能直接检验碘盐中的碘酸钾 D碘酸钾可氧化氯化钠 （2
10、）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：KIO3KIH2SO4K2SO4I2H2O（未配平）该化学方程式配平后系数依次为 。1mol KIO3完全反应转移的电子总数为 。（3）碘不能多也不能少。已知：I22S2O322IS4O62,我校化学兴趣小组测定某食用碘盐中碘的含量。其步骤为：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.011-3molL-1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反应完全。则所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。(4) KIO3可用电解的方法制得
11、，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液。总反应方程式为KI3H2O=KIO33H2，则阳极的电极反应式为_；阴极附近pH值_(填“增大”“减小”或“不变”)19（12分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）， 混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一 点都表示平衡状态）根据图示回答下列问题，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“”或“”“”、“Ksp(AgCl) （2分） 白色沉淀转化为黄色沉淀 （1分） AgC
12、l(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq) （2分）20.（8分）（每空1分）【实验方案】（1）盐酸溶液、氢氧化钠溶液 （2）Cu2O （3）N2 【实验结论】（1）Cu(OH)2既能溶解于强酸，又能溶解于强碱 （2）高温下，+1价铜比+2价铜稳定 酸性溶液中，+2价铜比+1价铜稳定 【问题讨论】取样，加入稀硫酸，如果得到蓝色溶液和红色固体，说明有A； 如果不溶解，说明无A。21（10分）（每小题1分）（1）ANa2CO3、 E.Al2(SO4)3 （2）3CO32-+ 2Al33H2O 2Al(OH)3+ 3CO2 （3）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） c（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （4）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1） H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O（1） H =Q kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1） H =2Q kJ/mol （5）0.016 mol 7用心 爱心 专心