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1、氯化钠的形成过程化学键年金属单余电子羲 一:概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用:理解重点：相邻原子间强烈作用:分类：r离子键I共价键www.tficnieqcillcrv.coinCompany I Company Logo离子键共价键举例2Na+Cl2=2NaClH2+C12=2HC1 概念阴、阳离子间的静电 作用原子间通过共用电子对 所形成的相互作用实质降电作用共用电子对成键粒子阴、阳离子（种类）原子间存在范围金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铁盐非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）分类极性键、非极性键对物质性 质气影响高子键越强，熔沸 点越
2、高共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好非极性键共价键Company l ogo价键类型 原子种类 吸引能力 共用电子对相同相当不偏移（居于中央）原子电性元素化合价不显电性 均为。价不相同不相当偏移（倾向一侧）相对带部分正电或负电出现正价或负价判断方法同种元素原子之间（元素符号相同）不同种元素原子之间（元素符号不相同）常见示例H：H或H-H ：N:N：Q：OO=O n三 NH：O：HbH-O-Hd：c：dggo=c=o离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含离子键的化合物只含共价键的化合物粒子间的作 用力肯定有离子键、 可能有共价键分子内只存在共价键煤沸点较高一般较低，个别很大硬
3、度较大一般较小，个别很大溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融或水溶液导电熔融时不导电、水 溶液部分导电熔化时破坏 的作用力一般破坏离子键， 可能破坏共价键一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键www.tlicnicgallcry.coinCompany l ogo物质中存在的作甩力比较化学键分子间作用力氢概念相邻的原子间强 烈的相互作用分子间存在的微 弱的相互作用
4、某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）作用力 范围分子内或晶体内分子间分子间（HF、H,O、nh3）-作用力 强弱较强很弱较化学键弱，较分 子间作用力强质的I 物质响 对性主要影响物质 的化学性质影响物质的熔沸点 溶解度等物理性质 组成的结构相似的 物质，陋着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系Company I 化学键薛金属单质电子或互作用:理解重点：相邻 原子间 强烈作用:分类：（离子键I共价键Company I ogo氯化钠的形成过程www.tficnieqcillc
5、rv.coinCompany I Company Logo离子键共价键举例2Na+Cl2=2NaClH2+C12=2HC1 概念阴、阳离子间的静电 作用原子间通过共用电子对 所形成的相互作用实质降电作用共用电子对成键粒子阴、阳离子（种类）原子间存在范围金属氧化物、绝大多数 盐、强碱、铁盐非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 金属原子间）分类极性键、非极性键对物质性 质气影响高子键越强，熔沸 点越高共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好非极性键共价键Company l ogo价键类型 原子种类 吸引能力 共用电子对相同相当不偏移（居于中央）原子电性元素化合价不显电性 均
6、为。价不相同不相当偏移（倾向一侧）相对带部分正电或负电出现正价或负价判断方法同种元素原子之间（元素符号相同）不同种元素原子之间（元素符号不相同）常见示例H：H或H-H ：N:N：Q：OO=O n三 NH：O：HbH-O-Hd：c：dggo=c=o离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念含离子键的化合物只含共价键的化合物粒子间的作 用力肯定有离子键、 可能有共价键分子内只存在共价键煤沸点较高一般较低，个别很大硬度较大一般较小，个别很大溶解性一般易溶于水部分溶于水导电性熔融或水溶液导电熔融时不导电、水 溶液部分导电熔化时破坏 的作用力一般破坏离子键， 可能破坏共价键一般不破坏共价键实例
7、强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有离子键的化合物一定是离子化合物 离子化合物中一定含有离子键离子化合物中可能是含有共价键www.tlicnicgallcry.coinCompany l ogo物质中存在的作甩力比较化学键分子间作用力氢概念相邻的原子间强 烈的相互作用分子间存在的微 弱的相互作用某些强极性键的氢 化物分子间的相互 作用（静电作用）作用力 范围分子内或晶体内分子间分子间（HF、H,O、nh3）-作用力 强弱较强很弱较化学键弱，较分 子间作用力强质的I 物质响 对性主要影响物质 的化学性质影响物质的熔沸点 溶解度等物理性质 组成的结构相似的 物质，陋着相对分子 质量的增大，物质的 溶沸点逐渐升高分子间氢键的存 在使物质的熔沸 点升高，在水溶 液中溶解度增大卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系Company I