《陈晓燕人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陈晓燕人教版必修一化学方程式归纳(练习卷附答案).docx（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、人教版化学必修1化学方程式归纳、钠及其化合物1 .钠与氧气：常温： 点燃： 2 .钠与水反应： 离子方程式： 3 .钠与硫酸反应：4 .氧化钠与水反应：5 .过氧化钠与二氧化碳反应： 6 .过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7 .NaOH溶液中通入少量 CO： 离子方程式：NaOH液中通入过量 CO： 离子方程式：8 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： 碳酸钠与氢氧化钙：碳酸氢钠与盐酸：少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
2、溶液：、铝及其化合物1 .铝与氧气的反应：2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：3 .铝和稀盐酸： 离子方程式：4 .铝和NaOHm: 离子方程式： 5 .氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6 .氧化铝和 NaOHt液： 离子方程式： 7 .氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8 .氢氧化铝和 NaOHt液： 离子方程式： 9 .氢氧化铝受热分解：10 .硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH液： AlCl 3溶液中加入过量 NaOH液：12 .往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO: 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO: 13 .电解氧化铝:三、铁及其化合物1 .铁与氧气反
3、应：铁与硫反应：2 .铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO液： 离子方程式： 3 .铁和水蒸气：4 .氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5 .氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6 .CO还原氧化铁： 7 .氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9 .氢氧化铁加热分解： 10 .氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11 .除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12 .FeCl 2和 C12反应： 离子方程式： 13 .FeCl 3和Cu反应： 离子方程式： 14 .氯化铁与硫氧化钾溶液反应：四、硅及其化合物1 .硅与氧气加热:硅与氟气：2 .
4、硅单质与氢氟酸反应：3 .硅与氢氧化钠溶液反应：4 .二氧化硅与氢氟酸反应： 5 .二氧化硅与氧化钙高温反应： 6 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：7 .二氧化硅与碳反应： 8 .硅酸钠与盐酸反应： 离子方程式 9 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： 10 .二氧化硅与纯碱反应： 11 .二氧化硅与石灰石反应：12 .加热硅酸：五、氯及其化合物1 .实验室制氯气： 离子方程式： 2 .钠在氯气中燃烧：铁在氯气中燃烧：铜在氯气中燃烧：氢气在氯气中燃烧：3 .氯气和水反应： 离子方程式： 4 .次氯酸光照分解：5 .氯水中通入二氧化硫： 离子方程式： 6 .氯气与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 7 .工业
5、生产漂白粉： 8 .漂白粉漂白原理：9 .向漂白粉溶液中加入稀盐酸： 10 .氯气通入澳化钾溶液： 离子方程式： 氯气通入碘化钾溶液： 离子方程式： 滨水和碘化钾溶液反应： 离子方程式： 11.氯化钠和硝酸银溶液：离子方程式：漠化钠和硝酸银溶液：离子方程式：碘化钠和硝酸银溶液：离子方程式：_人教版化学必修1化学方程式归纳、钠及其化合物1 .钠与氧气：常温：4Na+O= 2NaO点燃：2Na + O2 = NazQ2 .钠与水反应：_2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 T _ 离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 20H + H 2 T 3.钠与硫酸反应：2Na +HS
6、O= NazSO+H ?4 .氧化钠与水反应：NaO+但 2NaOH5 .过氧化钠与二氧化碳反应：2NaQ + 2CO2 = 2Na 2CO +O2 T6 .过氧化钠与水反应：2NaQ+2HO =4NaOH+O 离子方程式：2NaQ+2HO=4Na + 40H+Q T7 .NaOH溶液中通入少量 CO: 2NaOH+CO NazCO+HO 离子方程式：20H +CO= CQ2+HONaOH液中通入过量 CO: NaOH+CO NaHCO 离 子方程式：OH+CO= HCO 一8 .向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na 2CO + HCl = NaHCO 3 + NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：
7、Na 2CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 T除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na 2CO + H 2O +CQ =2NaHCO碳酸钠与氢氧化钙：Na 2CO + Ca(OH) 2 = CaCO，+ 2NaOH碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl= NaCl+HO+CO?少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCQ+ Ca(OH)2 =CaCO( + NaOH+ H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCQ+ Ca(OH)2 =CaCQJ + Na 2CO + 2H ?O除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3 + NaOH - NazCO + H 2O除
8、去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCQ 4 Na2CO + H 2O +CO ?鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na 2CO + CaCl 2 =CaCOJ + 2NaCl:、铝及其化合物1 .铝与氧气的反应： 4Al + 3O 2 匹 2Al 2Q2 .铝与氧化铁反应（铝热反应）：2A + Fe 2Q2Fe + Al 2c33 .铝和稀盐酸：2Al + 6HCl = 2AICI 3 + 3H 2 2 离子方程式：2Al + 6H + = 2Al * + 3H 2 T4 .铝和 NaOH容液：2Al+2NaOH+2bO=2NaAlO+3H ?离子方程式:2AI+2OW +2H2O=2AlQ+3H ?
9、5 .氧化铝和稀硫酸： Al 2Q+3HSO= Al 2（SO4）3+3H2O_ 离子方程式: Al 2Q+6H+=2Al3+3H2O6 .氧化铝和 NaOH容液：AI2Q + 2NaOH = 2NaA0 +H2O离子方程式:A12O3 + 2 OH=2 AlO 2二+HO7 .氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl = AlCl 3+3HO离子方程式：Al(OH)3+3)= Al 3+3HO8 .氢氧化铝和 NaOH液：Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2HO离子方程式：Al(OH)3 +OH = AIO2+2HO9 .氢氧化铝受热分解：_2Al(OH)3 4 Al2Q_+3H
10、Q_10 .硫酸铝与氨水反应：Al 2(SC4) 3+6NH HO=2Al(OHE J +3(NH) 2SO离子方程式：_Al +3NH HO=Al(OH)4+3NH+11 .A1C1 3溶液中加入少量 NaOH液：AlCl3+3NaOHkAl(OH) 3 (+3NaClAICI3溶液中加入过量 NaOH液：AICI3 + 4NaOH = NaAlQ + 3NaCl+2HO12 .往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO: 2NaAlO+3HO+CO =2Al(OH) 3 (+NaCO 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO: NaAlQ+2HO+CO = Al(OH) 3 (+NaHCO13 .电解氧化铝：2
11、 A 2QN 4Al + 3O T、铁及其化合物1 .铁与氧气反应：3Fe + 2O2 或FeQ铁与硫反应：Fe + S =FeS2 .铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 T离子方程式：Fe + 2H+=Fe 2+ H 2 T _ 铁与 CuSO液：Fe+CuSO= FeSO+Cu离子方程式:Fe+cU+= Fe+Cu3 .铁和水蒸气： 3Fe + 4H 2O (g)Fe3O4 + 4H 24 .氧化亚铁与盐酸反应：FeO+ 2HCl=FeCb+HO离子方程式:FeO+ 2H+=Fe2+HO _5 .氧化铁与盐酸反应： FezQ+ 6HCl=2FeC3+3HO离子方
12、程式:FeQ+ 6H1 =2Fe3、3HO6 .CO 还原氧化铁：一 Fe 2Q + 3CO=2Fe + 3CO_7 .氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCb+3NaOH = Fe(OH” +3NaCl_S子方程式：Fe3+3OH = Fe(OH)3 (8 .硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： FeSO+2NaOH=Fe(OH) +NaSO离子方程式：Fe2、2OH= Fe(OH J9 .氢氧化铁加热分解：_2Fe(OHAFe2Q+3HO10 .氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)311 .除去 FeCl2 中的 FeCL： 2FeCl3 + Fe = 3Fe
13、Cl 2 _离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe 2+_12 .FeCl 2和 Cl2反应：_2FeCl2 + Cl 2 = 2FeCl 3_离子方程式：_2FeT + Cl 2 = 2Fe + 2CF13 .FeCl3和 Cu反应：2FeCb+Cu= 2FeCl2+CuC2 离子方程式：2Fe+Cu= 2Fe2+CiT14 .氯化铁与硫赣化钾溶液反应：Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3四、硅及其化合物1 .硅与氧气加热：Si+o富Si。？硅与氟气：Si+2F 2=SiF42 .硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H3 .硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+2
14、O= NaSQ+ZH T4 .二氧化硅与氢氟酸反应：4HF+SiO = SiF，f +2Ho 5 .二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaJCaSiQ6 .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H 2。_7 .二氧化硅与碳反应：.SiO2 + 2c -Si + 2CO个8 .硅酸钠与盐酸反应： 一Na2SiO3+ 2HCl= HSQ ( +2 NaCl_离子方程式：SiO32 +21= HSiO3 (9 .往硅酸钠溶液中通入二氧化碳： _ Na2SQ +CQ+HO = H2SQ3 ( + Na2CO_10 .二氧化硅与纯碱反应：SQ+NaCO=NaSi
15、O3+CO!11 .二氧化硅与石灰石反应： SiOz+CaCOSL CaSiQ+COf 12 .加热硅酸：HSiO3*SQ2+HO五、氯及其化合物1 .实验室制氯气：MnO+4HCl（浓）坛I MnCl2+Cl2 f +2HO一 离子方程式：MnO+4於 + 2C1& Mn2 + +C12? +2HO2 .钠在氯气中燃烧：2Na+C2工2NaCl 铁在氯气中燃烧：2Fe+3c12工I 2FeCl3_铜在氯气中燃烧：Cu + Cl 2 二 CuC12氢气在氯气中燃烧：H + C1 2 2HC1 _3 .氯气和水反应：C12 + H2O = HC1 + HC1O 离子方程式:CI2 + H2O =
16、 H+ + Cl + HC1O4 .次氯酸光照分解：_2HC1O 至2HC1 +。21_5 .氯水中通入二氧化硫： C12+SG+2HO= HSO+2HC1离子方程式：C12+SG+2HO= 4H1 + S3- +2C16.氯气与氢氧化钠溶液：C12+2NaOHk NaC1+NaC1O+2O离子方程式:C1z+2OH = C1 +C1O +HO7.工业生产漂白粉：2Ca(OH2 + 2cl 2 = Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O _8 .漂白粉漂白原理：Ca(ClO) 2 + CO2 + H 2O =CaCO； + 2HC1O _9 .向漂白粉溶液中加入稀盐酸： Ca(Cl
17、O)2 + 2HCl = CaCb + 2HC1O10 .氯气通入漠化钾溶液： Cl2 + 2KBr = Br 2 + 2KC1离子方程式:CI2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl氯气通入碘化钾溶液： CI2 + 2KI = I 2 + 2KC1离子方程式:Cl 2 + 2I - = I 2 + 2Cl 一漠水和碘化钾溶液反应： Br2 +2KI = I 2+2KBr离子方程式：Br2 +2I = I 2 + 2Br11 .氯化钠和硝酸银溶液：AgNO + NaCl = AgClJ + NaNO离子方程式：Ag+ +Cl =AgCl J漠化钠和硝酸银溶液： AgNO + NaBr= A
18、gBr( + NaNO离子方程式：Ag-+Br= AgBrJ 碘化钠和硝酸银溶液： AgNO + NaI = AgI (+ NaNO离子方程式：Ag+I= AgI (离子方程式：4H + 2NO +Cu4一 Cu2+2NO?+2HO14.稀硝酸与铜反应：8HNQ 稀)+3Cu 9 3Cu(NQ) 2+2N。+4HO离子方程式：8由 + 2NO +3Cu 殳 3Cu2+2NO +4HO15 .硝酸见光分解：4HNO= 4NOT +O T +2HO（见光或受热分解）16 .NH+的检验离子方程式：NH OH1买NHf +HO17 .NO2、Q混合气通入水中无剩余气体： 4NO +。2 + 2H 2。= 4HNQ18 .NO、Q混合通入水中无剩余气体： 4NO+ 3。2 + 2H 2O = 4HNO