《2013年高中化学 1.3.2 不同类型的晶体随堂练习 苏教版必修2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年高中化学 1.3.2 不同类型的晶体随堂练习 苏教版必修2.doc（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1.3.2 不同类型的晶体1下列叙述中正确的是()A分子晶体中一定不存在离子键B离子晶体中一定含金属元素C原子晶体一定是由共价化合物形成的D离子晶体中不可能存在共价键解析：分子晶体是由分子依靠分子间作用力形成的，其中一定不含离子键，A项正确；离子晶体是离子化合物形成的，而离子化合物中不一定含金属元素，但其中可能存在共价键，如NH4Cl，B、D项均不正确；原子晶体可以是单质，如金刚石，也可以是化合物，如石英晶体，C项不正确。答案：A2下列物质中，属于分子晶体且不能跟氧气反应的是()A石灰石B石英C白磷 D固体氖解析：属于分子晶体的是白磷和固体氖，而白磷易和氧气反应，固体氖不能跟氧气反应。答案：D
2、3一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4C的推断正确的是()AB4C是一种分子晶体BB4C是一种离子晶体CB4C是一种原子晶体DB4C分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的解析：据材料中B4C的用途可知B4C的熔点高，硬度大，所以应为原子晶体，构成微粒是原子。答案：C4下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是()ACO2和H2O BNaOH和CH4CSiO2和CO2 DNaCl和HCl解析：CO2、H2O、CH4、HCl属于分子晶体，分子间以分子间作用力相结合，分子中原子间以共价键结合，SiO2是原子晶体，NaOH和NaCl均为离子晶体，离子间以离子键结合。
3、:答案：A5(1)K2SO4熔化，粒子间克服了_的作用；二氧化硅熔化，粒子间克服了_的作用；碘的升华，粒子间克服了_的作用力。(2)下列六种晶体：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为_(填序号)。(3)A、B、C、D四种晶体的性质如下，判断其晶体类型：A固态时能导电，能溶于盐酸，_。B能溶于CS2，不溶于水，_。C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水，_。D固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ，_。解析：(1)K2SO4是离子晶体，离子晶体熔化时需要克服离子键；二氧化硅是原子晶体，原子晶体熔化时需克服共价键；碘为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力。(2)先把六种晶体分类。原子晶体：；离子晶体：；金属晶体：；分子晶体：。由于C原子半径小于硅原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅的熔点。CO2和CS2同属于分子晶体， CS2的熔点高于CO2。Na在常温下呈固态，而CS2是液态，CO2是气态，所以Na的熔点高于CS2和CO2的熔点。(3)据四种晶体的性质即可判断四种晶体分别为金属晶体、分子晶体、离子晶体、原子晶体。答案：(1)离子键共价键分子间(2)(3)金属晶体分子晶体离子晶体原子晶体 2