《2012高考化学一轮复习 专题03 从矿物到基础材料教案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012高考化学一轮复习 专题03 从矿物到基础材料教案.doc（3页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、从矿物到基础材料1、金属的通性导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性2、金属冶炼的一般原理（1）热分解法适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼（2）热还原法适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼（3）电解法适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼3、铝及其化合物 B （1）铝a、物理性质银白色、较软的固体。常温下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以，可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱溶液发反应大多数金属不与碱反应，但铝却可以偏铝酸钠2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 离子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3
2、H2d、铝热反应高温铝具有比较强的还原性，可以用来还原一些金属氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、铝的化合物a、Al2O3 典型的两性氧化物与酸反应： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 与碱反应 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、Al（OH）3 典型的两性氢氧化物 白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用实验室制备AlCl3 + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 离子方程式 Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+点燃点燃（1）与非金属反应Fe + S = FeS 3Fe + 2O
3、2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）与水反应3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）与酸反应 与非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化为三价铁（4）与盐反应 与CuCl2、CuSO4反应 Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu （1）溶液显黄色或棕黄色Fe3+ （2）与无色KSCN溶液作用显红色 （3）与碱作用产生红褐色沉淀（7）、钢铁腐蚀1.金属腐蚀：金属（或合金）跟周围接触到的气体（或液体）反应而腐蚀损耗的过程。本质：金属原子失电子而被氧化 M ne = Mn+2、分类：化学腐蚀：金属与
4、其他物质 直接氧化反应 金属被氧化 （不是电解质溶液）（无电流产生）电化腐蚀：不纯金属或合金 发生原电池反应 活泼金属被氧化 电解质溶液 （有电流产生）3、钢铁腐蚀： 铁：负极 水膜（电解质溶液） 在钢铁表面形成无数微小原电池 碳：正极4、分类析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜酸性较强（弱酸）水膜酸性较弱或呈中性负极反应Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2Fe2+正极反应2H+ + 2e = H22H2O + O2 + 4e = 4OH-总反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H22Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3
5、Fe2O3.xH2O次要主要5. 金属的化学腐蚀：概念：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点：反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。6化学腐蚀与电化腐蚀的对比相同点：金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程。不同点： 条件 金属与氧化剂直接反应 不纯金属与电解质溶液接触 现象 无电流 有电流 本质 金属被氧化 活泼金属被氧化相互关系：往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 3 含硅矿物与信息材料 B1、水泥 A.主要成分 硅酸三钙（3CaOSiO2)、硅酸二钙（2CaOSiO2）铝酸三钙（3CaOAl2O3）B.制备： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（适量） b.设备：水泥回转窑 c.条件：高温锻烧 d.加入石膏的作用：调节水泥的硬化速度2、玻璃 - 3 -用心 爱心 专心