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1、5 / 6第十一单元盐、化肥考点1:酸碱盐的溶解性规律及复分解反应及发生条件1 .盐的定义：在水溶液中能解离出 离子和 离子的化合物,2 .酸、碱、盐的溶解性口诀：（解释）硝酸钾钠俊，盐溶水中间,（硝酸盐、钾盐、钠盐、钱盐都可溶）微溶熟石灰，碱中多沉淀,（碱中氢氧化钙微溶，其他多是沉淀）沉淀皆白色？红褐铁铜蓝!（氢氧化铁是红褐色，氢氧化铜是蓝色，其他才是白色）氯盐氯化银，硫酸沉银盐,碳酸微溶镁，其他溶就难,（氯盐、硫酸盐分别只有一种沉淀，其他都可溶）（碳酸盐中钾、钠、钱盐溶，碳酸镁微溶，其他都是沉淀）复分解反应的条件是产物有沉淀或水或气体生成，否则反应将不能发生。例1: （2015 眉山）观察
2、下图并回答问题:45 Z O o 由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是 之间的反应，此反应可表示为。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。练习按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO溶液反应：。HNO液与NaCO溶液反应：归纳复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成 的反应。应用判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是 。A. Na+、4、Cl、CO2B , 4、Ba、Cl、SO2C. CT、Na+、NO、OH D , H+、K Cl、SO2对应练习1 .下列物质不能与 BaCl2溶液发生反应的是（）A. C
3、uSOB. AgNOC. CaCl2D. NaCO2 .某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（）A.可能是盐 B .可能是氧化物 C . 一定是碱 D .不可能是酸 考点2:常见盐的名称、俗称、物理性质及用途氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗名食盐_书途用于调味品，腌制附于玻璃、造纸、纺作发酵剂，治疗胃酸过多，作建筑材料食物，化学原料织、洗涤剂的生产做干粉灭火器中的药品1. （2015 烟台）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是（）A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B .用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C.用食盐水除去水壶中的水垢D.施用复合
4、肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力2. （2015 沈阳）下列各项不属于 NaCl用途的是（）A.做净水剂B.生产烧碱 C .做调味品D .生产氯气考点3:盐的化学性质：1 .盐的特性：碳酸钠溶液的pH7,显碱性（显碱性的物质不一定是碱），胃酸过多的人可以服用少量小苏打，原因是（写化学方程式）2 .在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（）A. BaCl2溶液、NaOHB . Ns2CO溶液、KOH液C. Fe2（SO4）3溶液、NaNO溶液 D . Cu 片、N&SQ溶液3. （2015 ,营口）下列各组物质在pH= 3的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（
5、）A. KCl、NaCl、NaCO B . AgN NaN HClC. CuSO、H2SO、MgCb D . KN Ca（NO） 2、NHCl4. （2014,襄阳）完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下四组数据，其中没有错 误的一组是（）A. H2SQ、NaSQ、KNO B . CuS H2SO、NaClC. NaOH NaCl、HCl D . HSO、NaCO、NaNO5. （2015 河南）现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 （）A.碳酸钠消耗的氯化氢多B .碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多6. 已知某粗
6、盐样品中含有 N&SQ、MgCb、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：过量称量溶蟀粗盅 港战 NaOH漆液漕沆（1）第步用托盘天平称量粗盐时，若指针偏向右边，则表示（A.右盘重，祛码轻 B.右盘轻，样品重（2）第步实验过程中用到的玻璃仪器有（3）第步实验操作的目的是除去样品中的是（4）第步操作发生反应的化学方程式是（5）第步实验操作的目的是除去C.左盘重，样品轻足量点醵操作b-漉山北）D.左盘轻，祛码重,;发生反应的化学方程式;反应的化学方程式过量（6）第步操作a中，玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在 。此步操作的名称是（）A .溶解B.蒸发结晶 C.过滤D.磁铁吸引E.降温结晶（7）在第步操作中，
7、向滤液中滴加足量盐酸的目的是除去 ,反应的化学方程式是 ; ;（8）在第步操作时，要用玻璃棒不断搅拌，目的是（）A搅拌，加快溶解B 引流 C 搅拌，散热 D 磁铁吸引（9）小聪将第步实验第步实验前后对调，你认为可行吗？ ,为什么？考点4:化肥的种类及应用1 .化学肥料化肥中三大营养元素是 。根据所含化肥营养元素可分：氮肥（如:尿素）、磷肥（如：过磷酸钙）、钾肥（如：氯化钾）。如果型叫复合肥料，如磷酸俊、硝酸钾。化学肥料对农作物的功效：上（叶） 、中（茎）、下（根）一 氮肥、 钾肥、磷肥2 .氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥。用简便的方法区别三种化肥，在农业生 产中具有实用性。区别下列相
8、关化肥的方法可行的是（）A. NH4C1与KCl:观察外观 B . NHHCO与KCl:力口水C. &SO与CS3（PO4）2：闻气味 D . （NH4）2SO与K2SO:加熟石灰研磨3 .下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）A.硝酸钾 B .尿素C.硫酸俊 D .磷矿粉4 .（2014，成都）下列关于化肥和农药的说法错误的是（）A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥B .化肥对提高农作物产量有重要作用C.农药本身有毒，应该禁止施用D .目前施用农药仍是最重要的作物保护手段碳酸豆镀化学式：净量50kg含双母：16.0%0京保存注意：阴谅处、助潮.竽施用注意！堀免雨天、,温冗3 不要与一性
9、物要与用5 . （2015 广东）某化肥说明书的一部分如右图。（1）此包化肥中含氮的质量为kg 。（2）该化肥的化学性质为：与碱性物质混用会因放出 气而损失肥效；（3）该化肥的物理性质为 。6.分析比较Ns2SO、（NH4）2SO、NHCl在组成、性质等方面的异同，回答下列问题。（1）Na2SO、（NH4）2SO中含有的相同离子是 ;（2）将这三种固体分别与熟石灰混合、研磨，没有氨味产生的是;（3）选用下列一种溶液就能将这三种固体鉴别开，该溶液是 ;（填序号）A.稀盐酸B.氢氧化钢溶液C.碳酸钠溶液（4）欲除去K2SO溶液中混有的少量（NH）2SO,选择的一种试剂是。 链接中考： 一、选择题1
10、. . （2015 ,杭州）NazCO的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A.碳酸钠在水中会电离出OH B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶1中存在 OH D .往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液溶液显蓝色2. （2014 ,广州）下列实验中无明显现象的是 （）A.向HkSO溶液中滴加 Ba（OH）2溶液 B .向Mg（NO）2溶液中滴加 Ns2SQ溶液C.将浓硫酸加入蒸储水中并不断搅拌D .将（NH4）2SO和熟石灰混合研磨3. （2015,荆州）为了除去粗盐中的 Ca Mg SO”等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操 作：加入适量盐酸，加过量NaOH液，加过量 NaCO溶液，加
11、过量 BaCl2溶液，过滤。下列操作顺序合理的是（）A. B . C . D .4. （2015 ,河池）下列各组溶液中，不用其他试剂就可以鉴别的是（）A. KCl NaCl NHCl NH H2O B . CuSO NaCl KOH ZnCl 2C. N&SO HCl NaCl AgNO D . FeCl3 NaNO K2SQ NaCl5. （2015,成都）按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOHB液中滴加CuSO溶液向少量BaCl2溶液中滴加 CuSOm现象r白色沉淀化学方程式CuSO+ 2NaOH=Cu(OH)J + N&SQA.有蓝色沉淀B.反应的化学方程式为：CuS
12、O + BaCl2=BaSOj + CuCl2C.两个反应都属于复分解反应D .只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应6.（2015 ,无锡）下列实验方案不合理的是 （）A.用观察颜色的方法鉴别磷矿粉和硝酸钾B.用植物的花瓣制作指示剂，检验溶液的酸碱性C.用水鉴别 NHNO、NaOH NaCl三种固体D.用FeSQ溶液、Cu和Ag比较Fe、Cu和Ag的金属活动性二、实验探究题7. （2015,本溪）同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品， 实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同 学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究
13、：【实验I】小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。【实验H】小明取实验I得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有气泡产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，彳认为小军的理由是 ，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式 （任写一个）。【实验出】小明和小军认为有必要再对实验I中滤液的成分进行探究，过程如下:实验步骤实验现象实验结论（1）取少量滤液于试管中，向其中 滴加23滴无色酚酗:试液，振荡溶液由无色变为红 色该瓶中白色粉末一定小是 （2）另取少量滤液于试管中，滴加 过量氯化
14、钙溶液，振荡，静置该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为【反思与交流】实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是第十一单元盐、化肥参考答案考点1:酸碱盐的溶解性规律及复分解反应及发生条件例 1 : h +和 OHT,碗+ OH=HO练习Ag +Cl- = AgCl J。2H + +CO2 =COT + H2O归纳沉淀、气体和水。应用D。对应练习1. C 2.A考点2:常见盐的名称、俗称、物理性质及用途1. C 2. A考点3:盐的化学性质：2. B 3.D 4. A 5. A6. (1) D(2)陶工, 玻璃棒 ；(3) NaSQ ; Na
15、zSO + BaCl 2 = BaSO,J + 2NaCl ;(4) 2NaOH + MgCb = Mg(OH) 2 J + 2NaCl(5) BaCl 2和 CaCl2; Na 2CO+BaCl2 =BaCQ J +2NaCl;Na 2CO+CaCb=CaCOj + 2NaCl ;(6) 三层滤纸的一边 。 C 氢氧化钠和碳酸钠,HCl + NaOH =NaCl +H 2O;N&CO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2(8) C(9)不可以，无法除去氯化银。考点4:化肥的种类及应用1 .钾、氮、磷。同时含有两种或两种以上的营养元素的化肥2 . D 3 . D 4. C5.
16、 【答案】(1) 8.0(2)氨(或NH)受热易分解 (3)易溶于水6. (1) SO42 ; (2) NazSO; (3) B ; (4) KOH 溶液(或 Ba(OH)2 溶液)。链接中考：一、选择题1 . A 2 . B 3 . B 4 . B 5 . D 6. D二、实验探究题7. 实验H水不足量，Na2CO3没有完全溶解，加入稀盐酸也会有气泡产生一 Na2CO+ 2HCl=2NaCl+HO+ COT (或 CaCO+ 2HCl=CaCb + H2O+ COT )(任写一个)。【实验出】小明和小军认为有必要再对实验I中滤液的成分进行探究，过程如下：碳酸钙、氯化钠(生成白色沉淀NaCO+ CaC)=CaCOJ + 2NaCl【反思与交流也可能是氢氧化钠部分或完全变质生成碳酸钠。