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1、高三化学二轮专题训练：物质结构精练一、选择题1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是A 原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C p 能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加， p 能级原子轨道也在增多D 与s 电子原子轨道相同， p 电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2、以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A 1s22s22p63s13p3B 1s22s22p63s23p63d ICN 不能与 NaOH 溶液反应 D ICN 在常温常压下一定是气体 100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，则一个分
2、4s14p1C 1s22s22p63s23p63d24s1D 1s22s22p63s23p63d104s24p13、 短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数， 该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g化合物RO,则该元素的价电子层是A 1S2B 2S2C 3S2D 4S24、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A 次氯酸 （ HClO ） B 白磷 （ P4）C 三氟化硼 （BF3） D 三氯化磷（ PCl3）5、下列关于粒子结构的描述不正确的是A . H2s和NH3均是价电子总数为 8的极性分子B HS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子C. CH2c12和
3、CC14均是四面体构型的非极性分子D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各 10 Na （ Na代表阿伏加德罗常数的值）6、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A . NH4Cl = NH3? + HCl TB. NH 3+CO2+H 2。= NH 4HCO3C. 2NaOH+Cl 2= NaCl+NaClO+H 2OD. 2Na2O2+2 CO2=2Na2 CO3+O27、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A siO2 CsCl CBr4 CF4B 、 siO2 CsClCF4CBr4C、 CsCl siO 2 CBr4 CF4D
4、、 CF4 CBr 4 CsCl siO 2为类卤素，则下列有关ICNAICN 晶体是原子晶体CICN 是共价化合物11、近年来，科学家们发现由子 C100 的质量为的叙述正确的是8、下列各组给定原子序数的元素, 不能形成原子数之比为 1:1 稳定化合物的是A. 3 和 17B. 1 和 8C. 1 和 6D. 7 和 129、有X、Y两种元素，原子序数 20 X的原子半径小于 Y ,且X、Y原子的最外层电子数 相同 （选项中 m 、 n 均为正整数）。下列说法正确的是A 若 X（OH）n 为强碱，则Y（OH）n 也一定为强碱B 若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性C.若X
5、元素形成的单质是 X2,则丫元素形成的单质一定是丫2D 若 Y 的最高正价为+m ，则 X 的最高正价一定为 +m10、诺贝尔奖获得者：艾哈迈德泽维尔研究了氧化碘的分解反应：2 ICN =I2+（CN）2,他发现此反应在200飞秒（1飞秒=10 15秒）内完成，氧气称(A) 1200 g (B) 1200 g (C) 1200 /NA g (D) 1200 g/mol12、“拟晶 (quasicrystal )是一种凸多面体，外形规则，但不同于晶体的固态物质。 A165Cu23Fe2是二十世纪发现的一种拟晶，具有合金的某些优良物理性能。有关这种拟晶的说 法错误的是A. A165Cu23Fel2
6、的硬度比金属 A1、Cu、Fe者B大B. A165Cub3Fel2中三种金属的化合价均可视作零C. 1 mol A1 65CU23Fe2溶于过量的硝酸时共失去 265 mol电子D. A165Cu23Fel2不可用作长期浸泡在海水中的材料13、估计下列分子或离子中键角最小的是A NH3B NO3一CNH4+D NCl314、含有阳离子而不含有阴离子的晶体是DA原子晶体B分子晶体C离子晶体D金属晶体21, A原子核外电子比 B原子核外电子少 5个，下列有15、A、B两种元素的质子数之和为 关叙述中，错误的是A 固体A单质是分子晶体B B的单质能导电C A与B的化合物是离子晶体D A与B的化合物能
7、与酸反应，但不能与碱反应16、据报道国外有科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时用一个射频电火花喷射氮气，此时碳、 氮原子结合成碳氮化合物的薄膜。 据称，这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是A碳、氮原子构成网状晶体结构B碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C 碳、氮都是非金属元素，且位于同一期D碳、氮的单质的化学性质均不活泼17、1999年美国科学杂志报道：在 40GPa高压下，用激光器加热到 1800K,人们成功 制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是A原子晶体干冰有很高的熔点，有很大的硬度B原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D 每摩尔原子晶体
8、干冰中含 2mol C O键18、X、Y均为元素周期表中前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确 的是A.由 mX与 nY”得，m+a=n-bB, X2 一的还原性一定大于 YC, X、Y 一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于HnY19、下列各组给定原子序数的元素，不能.形成原子数之比为1 ： 1且含有共价键的稳定化合 物的是C. 1 和 6D, 7 和 12A. 3 和 17B. 1 和 820、下列叙述正确的是A.除零主元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其它周期均为18种元素C.副族
9、元素没有非金属元素D.碱金属元素是指I A族的所有的元素二、填空题21、A、B、C、D为四种短周期元素，A原子核外仅有1个电子，B、C元素的最高价依次 +4、+5, D元素常显-2价，已知B、C、D的原子次外层电子数均为 2。(1)按要求写出：A元素符号 , B原子结构示意图 , C单质分子的 电子式 O(2) X、Y、Z、W四种化合物均含上述四种元素，且都属于盐，其中 X、Y、Z三种化合 物分子式中都只含一个 B原子，X和丫的阴离子带一个单位电荷， 但X的阴离子比Y阴离 子少一个D原子；Z和W的阴离子都带两个单位的负电荷， W中含有两个B原子。写出Z、W的化学式，Z为, W 为。写出Y的溶液
10、与过量 NaOH反应的离子方程式 。22、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为 XY2, X、丫为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子白电子层结构相同，且 1 molXY2 含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是 ; X与氢元素形成的化合物的电子式是 。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ; D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式 为; D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。(3)元素 W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素 Z的单质分子Z2中有3个共价健；W 与Z能形成一种新型无机非金
11、属材料，其化学式是 .(4)元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是 OR?, 该反应的离子方程式为 。23、元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。元素ABC1D性质或单质制成的高压工业上通过分离液态空单质常温、常压下是+2俳阳离子的结构灯，发出的黄光透“我得其单质。原子的最气体,原子的L层有一核外电子撵布与信息雾力强 射程远口外层未达到稳定结构C个未成时的p电子“|双原子相同口(1)上表中与A属于同一周期的元素是 ,写出 D离子的电子排布式(2) D和C形成的化合物属于 晶体。写出 C单质与水反应的化学方程式 (3)对元素B
12、的单质或化合物描述正确的是 a、B元素的最高正价为+6b、常温、常压下单质难溶于水c、单质分子中含有18个电子 d、在一定条件下镁条能与单质B反应(4) A和D两元素金属性较强的是(写元素符号) 写出能证明该结论的一个实验事实参考答案一、选择题I .D 2.D 3.C 4.BD 5.C 6.D 7.A 8.D 9.B 10.CII .C 12.D 13.D 14.D 15.D 16.D 17.AC18.B19.AD 20.C二、填空题21、 H;: N i i N ：(NH4)2CO3(NH4VC2O4D NH4+HCO3 + 2 OH =NH3 H2O + 2H 2O +CO 3222、 (1) CaCl2。S=C=S; H2S0(3)Si3N4。 (4)2F2+2OH =2F +OF2+H2O。23、(1)Mg; 1s22s22s6(2)离子；2F2+2H2O4HF + O2.(3)b; d(B是氧气或氮气)(4)Na ;钠与水反应比镁与水反应激烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强。