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1、金属及其化合物重要方程式汇总（一）钠及其化合物1 .刚切开钠的断面很快变暗：化： ;2 .钠在空气中燃烧：化： ;3 .过量钠投入稀盐酸中：化：;离: ;4 .钠投入硫酸铜溶液中：化：;离: ;5 .氧化钠受热氧化：化：;6 .氧化钠与二氧化碳：化： ;7 .氧化钠投入水中：化： ;离:;8 .氧化钠投入稀盐酸中：化： ;离: ;9 .过氧化钠投入水中：化： ;离: ;10 .呼吸面具中常用过氧化钠做供氧剂的原因：化： ;11 .向碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水：化： ;离： ;12 .向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钢溶液：化：;离： ;13 .除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠：化： ;离： 1
2、4 .除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：化： ;15 .碳酸氢钠溶液与稀盐酸：化： ;离: ;16 .碳酸氢钠溶液与烧碱：化： ;离: ;17 .碳酸钠溶液与醋酸（CH3COO昉液：化： ;离: ;18 .用大理石与稀盐酸制取二氧化碳：化：;离: ;19 .氢氧化钢溶液和稀硫酸：化：;离: ;20 .氢氧化钢溶液和硫酸铜溶液：化：;离: ;21 .向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：化：;离: ;22 .向烧碱溶液中通入过量二氧化碳：化：;离: ;23 .向纯碱溶液中滴加几滴稀盐酸：化： ;离： ;24 .向稀盐酸中滴加几滴纯碱溶液：化： ;离： ;25 .碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液：离:26 .
3、碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液：离：27 .工业上电解熔融 NaCl制取金属 Na：化： 28 .工业上电解 NaCl溶液制取 NaOH 0 2和电 化： 1(二)镁、铝及其化合物1 .表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液：化：;离：;2 .表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸：化：；离：；3 .制备氢氧化铝(1)往氯化铝溶液中加过量氨水：离:;(2)往偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳：离： ;4 .氢氧化铝受热分解：化： ;5 .铝盐的性质往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，先产生白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。离：；离:；6 .偏铝酸盐的性质往偏铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，先产生白色胶状
4、沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后得到无色透明溶液。离:；离：；7 .工业上用电解法制取铝：化：;8 .以铝粉和氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：;以铝粉和磁性氧化铁为铝热剂进行的铝热反应：;9 . A1与CuSO溶液反应的化学方程式为： ;10 .明矶净水的原理：离:;11 .MgCO中滴加盐酸的化学方程式为： ;12 .Mg与热水反应的化学方程式：13 . MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为： ;2(三)铁及其化合物1、铁与非金属单质反应：Fe 在Z。中燃烧：化： ; (2) Fe 与S的反应：化： ;Fe 与CI2点燃：化： ；(4) Fe 与I2的反应：化： ；2、铁与水反应：(1)与水蒸
5、汽反应：化： ;(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。原电池反应：负极：正极：总反应：后续反应：3、铁与酸反应：(1)与非氧化性酸铁和稀盐酸：化：;铁和稀硫酸：化： ;离:;(2)与氧化性酸(与浓硫酸、稀硝酸、浓硝酸)常温下，浓硫酸和浓硝酸会使 、_钝化，加热反应。铁与浓硫酸： 化： ;铁与足量浓硝酸：化： ;离: ;少量铁与稀硝酸：化： ;离: ;过量Fe与稀硝酸：化： ;离： ;4 .铁与盐溶液反应：(1)铁和氯化铜溶液：化： ;离：;(2)除去FeCl2溶液中的FeCl3：化： ;离： 5 .Fe3Q粉末和稀盐酸：化： ;离：;6 . CO还原
6、磁性氧化铁(工业炼铁)：化： ;7 . CO还原氧化铁(工业炼铁)：化： ;8 .氧化铁和Al做铝热剂的铝热反应：化： ;9 .向FeCl2溶液中通 C12：化： ;离： ;10 .向Fe(NQ)2溶液中滴加稀硝酸：化：;离: ;11 .向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色：生成白色沉淀，化：;离:;白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化：12 .用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板：化：；离：；13 .Fe3+和I-不能大量共存，离：14 . Fe 3+和S2-不能大量共存，离：15 .Fe3+的检验：(1)常用硫氧化钾溶液：离: ;(2)高浓度时加氢氧化钠溶液：离： ;16 .Fe2+的检验：(1)常用：先滴加硫氧化钾溶液，观察后，再加氯水：现象：;化：;离：;(2)高浓度时可以加氢氧化钠溶液：现象：;化：; ;(3)当Fe2+和Fe3+共存时，用酸性高镒酸钾，现象是 配平离子方程式：Fe 2+ + MnO4-+ H + = Fe 3+ Mn 2+ + H 2O4