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1、可能用到的相对原干质量：H1C12N14O16Na23S32I127第I卷（选才I题共48分）一、选择题（本太题共 16小题，每题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1 .安徽古代科学家方以智在其物理小识卷七金石类中指出：有破I水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“雨水”指（）A。硝酸B.硫酸C.盐酸D.醋酸2 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （）A. 1L0.1moI. L-1氨水中含有 OH-数日为0.1NaB.KIO3与HI溶液反应时.生成 0.1molI2转移的电子数为0.2NAC.l0gD2O和10gH218O中含有的中子数均为 5
2、NaD. 0.1mo1N2与0.3mo1H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2Na3 .化学与生产、生活密切相关。对下列现象或事实解释不正确的是（）选项现象或事实解释A废旧电池回收处理电池中含右重金属离子，随意丢弃会污染环境B开启啤酒瓶后产生大量气泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大的方向移动C热的纯碱清除炊具残留油污纯碱与油污口直接发生反应D工业上常用电解法制 Na、Mg电解池的阴极析出物有强还原性4 .下列关于有机化合物的说法不正确的是（）A.二氯丙烷与六氯丙烷均有四种B. C2H6和C6H14 一定互为同系物C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程D.乙酸的酯
3、化反应和蛋白质的水解反应均属于取代反应5 .荧光素因显亮绿色的荧光常用作吸附指示剂。它是用邻苯二甲酸酎和间苯二酚，在无水氯化锌作用下合成的，下列说法正确的是（）A.上述三种有机物均属于芳香煌B.邻苯二甲酸酎苯环上二氯代物共有3种C.1mo1间苯二酚与足量的浓澳水反应，最多消耗6mo1Br2D.常温下1mol荧光素与足量 NaOH溶液反应，最多消耗 2molNaOH6 .下列关于NH4HCC3溶液的说法正确的是（）A.该溶液呈弱酸性，因为NH4+水解能力强于HCQ-B.该溶液中可以大量存存的离子有：Na、aP、C、NO3C.加入过量的 NaOH 溶液：NH4+HCQ-+2OH=NH3 H2O+C
4、Q2-十 H2OD.该溶液中由水电离出的 c（OH-）Y9 .用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到的是实验步骤实验用品A步骤I:将海带灼烧灰化B步骤2:将海带灰溶解、过滤C步骤3:氧化滤液中的D步骤4:检验碘元素10 .下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中正确的是A.椅滁气体姑否易溶r水B滴定“外溶液C.造明选酶配性比娃皿D.收欣也11 .某学习小组拟用如图装置制备氮化钙(化学式为C%N2,极易与H2O反应)，下列说法不正确的是()A.打开活塞K通入N2,试管A内有气泡产生.说明装置气密性良好B.将产物Ca3N2放入盐酸中，能得到CaC2和NH4ci两种盐C. U
5、形管中盛放的干燥剂可以是碱石灰，但不能用浓硫酸D.反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后再关闭活塞K12.铜板上铁挪钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层弱酸性水膜后铁挪钉会被腐蚀，示意图如右图。下列说法错误的是()A.若水膜中溶解了 SC2,则铁挪钉腐蚀的速率将加快B.铁、铜与弱酸性水膜形成了原电池，铁挪钉发生还原反应C.铜极上的反应有：2H+2e-=H2 T , C2+4e-十 4H+=2H2CD.若在金属表面涂一层油漆，可有效阻止铁狮钉被腐蚀13.25C时，向100mL1mol. L-1H2SQ溶液中逐滴加入1mol/L的NaCH溶液，溶液中含硫物质的分布分数8 (平衡时某物质的浓度
6、与各物质浓度之和的比)与 pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.由图可知：H2SC3 的 pKa1=1.85 (已知：pKa=-lgKa)B.加入 150mLNaCH 溶液时，2c(Na+)=3c(H2SC3)+3c(HSC3-)+3c(SC32-)C.pH=7.19 时，c(Na+)+c(H+)=3c(SQ2-)+c(CH-)2-D.pH=7 时.c(Na+)c(HSQ )+c(SC3 )14.300 C时，将气体 X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=2Z(g)4H0, 一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n
7、(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.前 2min 的平均反应速率 v(X)=2.0X 10 2mol/(L min)B.其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY,再次平衡时 Y的转化率不变C,当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D.该反应在250 c时的平衡常数小于1.44 15.已知 2Fe2Q(s)+3C(s)=3CO(g)+4Fe(s)A H=+468.2kJ/molC(s)+C2(g)=CO2(g)A H=-393.5kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()C|M+O.(P)3393.5口隔珏!A.C(s两燃烧热为
8、393.5kJB.右图可表示由C生成CO2的反应过程和能量关系C. C2(g)与Fe(s)反应放出824.35kJ热量时，转移电子数为 4Na匚口.0D.Fe2O3(s)+ 3 C(g)=3CC2(g)+2Fe(s)A H234.1kJ/mol 2216.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负对数值随溶液 pH变化关系如图所示已知：pM=-lgc(Mn+), 且假设c(Mn+)w 10-6mol/L认为该金属离子已沉淀完全。根据判断下列说法正确的是()A.常温下，KspMg(OH)2卜KspFe(OH)2B.可以通过调节溶液 pH的方法分步沉淀 Cu2+和Fe2+C.除去Cu2+中少量Fe3+,可
9、控制溶液3 pH9,则最终氧化 镁的产量会 (填“增大” “不变”或“减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式为 。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在 中加热(填仪器名称)，当 时，说明固体样品已分解完全。21. （10分）为探究Na2SO3溶液和铭（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下:已知：Cr2c72-（橙色）+H2O=2C2O42-（黄色）+2H+（1）进行实验i和ii：序号操作现象i向2mLpH=2的0.05mol/LK 2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和 Na2SO3溶液（pH约为9） 3滴溶液变绿色（含Cr3+）ii向2mLpH=8的0.Imol/LK 2C
10、rO4黄色溶液中滴加饱和 Na2SO3溶液3滴溶液没有明显变化用离子方程式解释实验i中现象：实验ii说明在碱性条件下，。（2）继续进行实验：序号iii操作向2mL蒸储水中滴加 pH=2的0.05mol/LK 2Cr2O7橙色溶液3滴现象溶液变成浅黄色iv向2mL饱和 W2SO3溶液?加pH=2的0.05mol/LK 2Cr2O7橙色溶液3滴溶液变黄色实验iii白目的是。继续向iv中所得溶液中滴加稀硫酸溶液，溶液变绿色，说明根据实验iiv可推测铭（ VI）盐中铭元素的稳定存在形式（填微粒符号）酸性条件碱性条件、选择题（每小题 3分，共48分）1-5: ACCCD6-1Q CBACA11-15:
11、ABDBD16: C二、非选择题（共 52分）H HI-（；（,i I17. （8分）NaCl （1分）离子（1分）（2） （1分）强酸（1分）浓硫酸（3）CH3CH20H _17介CH2=CH2 T +H2O （2 分）消去反应（1 分）（4）1 （1 分）18. （12 分） MnO2+4H+2Cl-Mn2+C2T +2H20（2 分）（2）圆底烧瓶（1分）吸收来反应的 C12,防止污染空气（1分）（3）a （1分）减小氯气 A水中的溶解度（1分）（4）升华（2分）（5）当最后一滴N32&O3标准溶液滴入时，溶液由蓝色褪为无色，且半分钟内不变色。（2分）0.576 （2 分）19. （10
12、分）（1）T3T2Ti （2分）mim2m3 （ 2分）相同温度下，增大氢气的量，平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大（1分）（2）CO2 （1分）66.7% （2分）0.243MPa-4（2分，没带单位扣1分）20. （12分）（1）将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度（1分）适当延长酸溶时间、溶解过程中不断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等（1分）（任写一条）（2）A12O3+3H2SQ=A12（SC4）3+3H2O（1 分）CaSQSiC2（2 分）（3）使滤液中的A13+与Fe3+完全沉淀（1分）减小（2分）（4）CO2+2NH3 - H2O+Mg2+=MgCO3 J +2NH4+H2O（2 分）（5）土甘垠 （1分）前后两次称量固体的质量不变（或前后两次称量固体质量差小于0.lg） （1分）21. （10 分）（1） Cr2O72-+3SQ2-+8H+=2Cr3+3SO42-+4H2O （2 分）NazSQ溶液和铭（VI）盐溶液不发生氧化还原反应（2分）（2）空白对照，排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响（2分）酸性条件下，NazSQ溶液和铭（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成C产（2分） C2O72- （1 分）CrO42- （1 分）