《化学必修1人教新课标第4章第4节硫酸硝酸和氨教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1人教新课标第4章第4节硫酸硝酸和氨教案.docx（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第四章非金属及其化合物第四节 硫酸硝酸和氨一、教材分析本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：氮的固定；氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；硝酸 的工业制法及强化性；浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识 点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。二、教学目标1 .知识目标：
2、(1) 了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及钱的性质；(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理；(3) 了解钱盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途.2 .能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。3 .情感、态度和价值观目标：(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养(2)通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣三、教学重点难点重点：1、氨的性质与制法；2、硝酸与浓硫酸的化学性质。难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性四、学情分析对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能
3、力有待提高，所以在学习基础知识 同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。五、教学方法1 .情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。2 .探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。六、课前准备学生猜测性质一提出方案一实验验证一得出结论七、课时安排：3课时八、教学过程一、浓硫酸的特性1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象 ，结论。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象 。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【比较】3 、浓硫酸的强氧化性(1)
4、 浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1 】根据反应的现象 , 你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗?【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么?3 】 考虑本实验的产物为有毒气体, 请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2溶液显酸性, 如何改进实验装置?画出简图。(2) 浓硫酸与非金属 ( 如 C) 的反应还原产物吗, 写出浓硫酸与木炭反, 结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗(3) 常温下 , 浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】二、
5、硝酸的氧化性3 、常温下 , 浓硝酸 ( 或浓硫酸 ) 使铁、铝表面钝化 :钝化 原因分 析: 浓硝酸 (或浓钝化的本质【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗二、氨1 、氨的物理性质:氨溶于水的喷泉实验现象的解释2 、氨的化学性质(1)NH3 与水的反应：NH3- H2O【液氨与氨水的比较】(2)NH3 与 酸 的 反 应 : 氨 与 氯 化, 为什么 ?【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象? 为什么?四、铵盐的性质1 、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式 。写出碳酸氢铵受热分解的方程式 。【思考】 氯化
6、氨的分解与生成的反应是不是可逆反应 ?为什么 ? 。2 、铵盐与碱的反应写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式写出上述反应的离子方程式 。【思考】实验室如何检验铵盐?五、氨的实验室制法1 、反应原理 。2 、装置 :+ 加热装置 ; 发生装置与制 相似。3 、收集 :法 ; 收集的试管口塞上棉团 , 作用是。4 、干燥 :。5 、检验 :(1)。 (2)6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么 ?7 、实验室制备氨气的其它方法(1) 直接加热浓氨水(2) 浓氨水与固体烧碱或生石灰混合【例1】对下列事实的解释错误的是A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质, 说明浓硫酸具有脱水性.B.
7、 浓硝酸在光照下颜色变黄, 说明浓硝酸不稳定 .C. 常温下 , 浓硝酸可以用铝罐贮存, 说明铝与浓硝酸不反应.D. 溶于水 , 也不溶于稀硫酸.解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性，可以把化合物中H和。以2 ： 1比例脱出，所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑, 此过程又叫蔗糖的碳化 .B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为硝酸见光分解，生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因 , 是因为其中含有Fe3+。C. 解释错误 . 正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化 , 在金属表面形成致密.D. 解释正确 . 既不能溶于稀硫酸, 也不可溶于水的物质, 中学阶段有CuS、 P
8、bS、 Ag2S、 HgS、BaSO4、 AgCl 等。选 C。【例2】下列气体可用浓 H2SO4F燥白是 （填序号）。H2sSO2H2HClCl2 NH3HBrHIPH3解析：强还原性气体（H2S、PH3 HBr、HI等）和碱性气体（NH3、PH3等）不能用浓H2SO4干燥。 答案 : 【例3】同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3DNO2,进行喷泉实验，如图所示 , 经充分反应后, 瓶内溶液的物质的量浓度为A. B.二 D.不能确定解析：设烧瓶的容积为 V L,V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积为 V L,V L的NO2完全反 应后，生成了 V L的NO气体，形成的溶液的体积为 V L,从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质 HNO3所以两溶液的物质的量浓度相等。答案：C。