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1、高三化学复习化学必修2第1章第2节鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：高考第一轮复习：化学必修2第1章 原子结构与元素周期律第2节 元素周期律与周期表二.教学目的：1、掌握元素周期律的概念实质2、掌握周期、族的划分方法原则3、掌握元素周期表的结构3 .教学重点、难点：周期表的结构4 .知识要点：（一）元素周期律内容与实质1 .元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是由元素原子核外电子排布周期性变化所决定的，这是元素周期律的实质。2.元素性质的递变规律内容同周期兀素 （左一右）同主族兀素 （上一下）电子层数相同增多最外层电子数
2、1个一 8个相同原子半径:逐渐减小（0族除外）逐渐增大兀素的主要 化合价最局止价+1 一+7;IA VIIA 1最低负价1+最图止价=8最局止价=族序数金属性与非金属性;金属性减弱非金属性增强金属性增强非金属性减弱还原性与氧化性还原性减弱氧化性增强还原性增强；氧化性减弱非金属兀素 气态氢化物生成由难到易稳定性由弱到强生成由易到难；稳定性由强到弱得失电子能力:失：强一弱；得：弱一强得：强一弱；失：弱一强（二）周期表的编排原则2 .将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排列，排成一个横行；3 .把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到下排成一个纵行。（三）周期表的结
3、构元素周期表中有7个横行（即7个周期）和18个纵行（分为7个主族、7个副族、1个第VIII 族和一个0族）k第一周期；2种元素 原子序数：1-2三个短周期，第二周期r X种元素原子序数；3-1。【第三周期 8种元素原子序数：11-13J第四周期：IX种元素 原子序数：19-361周期j三个长周期=第五周期：据种元素 原子序数；37.54第六周期：32种元素 原子序教：55工6k不完全周期一个.第七周期；埴满时叉种元素 庾子序数：&7-118产主族（A）： 7个（第的族第VIIA族，7个纵行）J副族（B）： 7个（第IIIB族.第V11B族，第1B族第IIB族，7个纵行）2族第wn族7个（第89
4、 10其3个纵行）零族.I个（稀有气体元素，1个纵行）自左至右族的排列依次为：IA IIA , IIIB VIIB, VIII , IB-IIB , IIIA -VIIA , 04 .元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。如果沿着元素周期表中硼、硅、神、确、破与铝、渚、睇、针的交界处画一条虚线，虚线的左 面是金属元素，右面是非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非 金属元素的某些性质。5 .过渡元素：元素周期表中从IIIB -IIB共10个纵行，包括了第 VIII族和全部副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，全部为金属元素，又叫做过渡金属。（四）AmBn型
5、推断思路6 .由一种元素的原子序数推另一种元素的原子序数的常见类型如下：AB 型：CO NO NaH等A2B 型：有 N2。Cl 2。MgSi 等AR 型：COk SO、NO、OF、CaC、CaH、Fe& 等A2B2型：HQ、NaQ、GH 等A2B3型：N2c3等A3B2型：MgN等 AB3 型：AIF3、NCl3、PH、SO 等A3B型：有N&N等AB型：IVA和H或VIIA 族元素组成的化合物。7 .解这类题的思路：定价态根据化合物中元素的组成规律确定X、Y元素可能的化合价（一般为左正右负）。推元素根据元素周期表中元素与化合价的一般规律确定X、Y元素在周期表中所处的位置及元素符号、原子序数
6、。找特殊短周期元素中有少数元素的化合价是反常规的，有其特定的组合方式。常见的有：a： -1价的氧元素（如 HO、N&Q等）b :由同一主族元素也可组成化合物（如： SO等）c :不是按左正右负方式组成的物质（如： NH、PH等）d :如果已知X、Y元素原子个数比，则还需要考虑有机物。如X、Y元素原子个数比为 1: 2时的C2H （乙烯）等。作结论这就是根据上述可能情况，再根据题设限制条件完整的思考，一般即可运用排除法或淘汰法得到最后的正确答案。【典型例题】例 1. 元素的以下性质，随着原子序数递增不呈现周期性变化的是（A.化合价B. 原子半径C.元素的金属性和非金属性D. 相对原子质量解析：据
7、元素周期律的内容知，元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随原子序数的递增呈现增大的变化趋势，绝不会出现周期性变化。答案：D点评：元素周期律的内容是必须熟悉的知识例 2. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（ ）K 层电子数相等L 层电子数相等A. K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的B. L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的C. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等M层电子数相等解析：K层电子为奇数，即K层只有一个电子，仅有氢元素，只能在第IA族，
8、A正确；L层最多有 8 个电子， L 层为奇数时只能是最外层，该层除8 外的任何一个数（ 1 7）均与该元素所在的族序数相等， B 正确； L 层为偶数时，当该偶数为 8 时， L 层不一定是最外层，如不是最外层，则所在族序数可以是任意的，C错；M层为奇数时的所有主族元素均有3个电子层，M为最外层，此时最外层电子数与族序数相等，D正确。答案：C点评：该题考查元素的原子结构与元素在周期表中位置的关系例3.在长式元素周期表中，元素A、B位于同周期，A在IIA族，B在第IIIA 族。A的原子序数为 x ， B 的原子序数为 y ， y 不可能是（ ）A. x+1 B. x+10 C. x+11 D.
9、 x+25解析：原子结构与元素在周期表中的位置关系规律：核外电子层数= 周期数；主族元素的最外层电子数=族序数；质子数= 原子序数= 原子核外电子数； 主族元素的最高正价= 族序数；负价的绝对值= 8 主族序数。若 A、 B 同在第2、第3 周期，y=x+1 ；若 A、 B 同在第4、第5 周期，y=x+11 ；若 A、 B 同在第 6 周期， y=x+25 ；答案：B点评：元素周期表的结构要熟练掌握例 4. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2 ： 3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）A. 1 B. 3 C. 5 D. 6解析：短周期中符合原子个数比为2: 3的化合
10、物有BQ、Al 203、BS3、Al 2S3原子序数差值分别为 3、 5、 11 、 3；Be 3N2、 Mg3N2、 Be3P3、 Mg3P2 原子序数差值分别为3、 5、 11、 3；N 203中原子序数之差为1 ；Cl203、 P203 中原子序数之差为9.7 。答案：D点评：本题考查常见化合物的种类。【模拟试题】 （答题时间： 45 分钟）一、选择题1. 一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114, N=184的原子，它位于元素周期表第七周期，第 IVA 族。由此下列说法正确的是（ ）A. 第七周期有50 种元素B. 该原子的质量数是184C. 该元素相对原子质量是292D.
11、该原子核外有114 个电子2. 国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号改为 18 列，如碱金属为第一列， 稀有气体为第18 列。按此规定属于第 13 列的元素有（ ）A. 铜、银、金B. 锌、锡、汞C. 硼、铝、镓D. 氮、磷、砷3. 2003 年IUPAC （国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为 Ds,以纪念该元素的发现地Darmstadt 德国。下列关于Ds 的说法中不正确的是（ ）A. Ds原子的电子层数为 7B. Ds 是超铀元素C. Ds原子的质量数为110D. Ds 为金属元素4. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳
12、离子半径，Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同， Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径，X、 Y、 Z 三种元素原子序数的关系是（ ）A. XYZB. YXZC. ZXYD. ZYX5. 下列说法正确的是（ ）A. 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B. 周期表中所有元素都是从自然界中发现的C. 过渡金属不全是金属元素D. 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的6. 关于Na元素和F元素的叙述正确的是（）A. 原子序数 Na FB. 原子半径 NaFC. 原子的电子层数Na F7. 元素 A、 B 位于元素周期表的第n 主族，并且 A 与 B 上下相邻，如果A 的原子
13、序数为 x ， B 的原子序数为 y ， x 、 y 所具有的关系不正确的是（ ）A. x+2=yB. x+8=yC. x+10=yD. x+18=y8. 有人认为在元素周期表中， 位于 IA 族的氢元素也可以放在VIIA 族， 能支持这样观点的是（ ）A. HFB. H 3O+C. NaHD. H 2O29. 短周期元素X、 Y 的原子序数相差2 ，下列有关叙述正确的是（）A. X与Y 不可能位于同一主族B. X与Y 一定位于同一周期C. X与Y 可能形成共价化合物XYD. X与Y 可能形成离子化合物XY10 .某主族元素的离子 X2+有6个电子层，最外层有 2个电子，当把XO溶于浓盐酸时，
14、有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（ ）A. XO 2 具有强氧化性B. XCl 2 溶液显酸性C. X 3O4 可表示成X2（ XO4 ）的形成D. X 在第 7 周期第 IVA 族二、非选择题11 . A、B、C D都是短周期元素，原子半径 DCAB 其中A、B处于同一周期，A、C处于同 一主族。C原子核内的质子数等于 A、B原子核内质子数之和， C原子最外层电子数是 D原子最外 层电子数的 4 倍。试回答：（ 1 ）这四种元素分别是A、 B、 C、 D（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 。12.两种非金属元素 X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，其单质Xm. %均为实验室常
15、见的固体。且能发生如下反应：Xn+Y+Hg HY+H3XO+XHY （未配平）（1） Xm、3各是何种物质（写化学式）：Xm是； Yn是.（ 2 ）简述推断理由 。13. 在周期表中， 同一主族元素化学性质相似。 目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中 左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则。据此请回答：（ 1 ）锂在空气中燃烧，除生成外，也生成微量的 。（ 2 ） 铍的最高价氧化物对应的水化物 ，属两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 、 。（3）若已知反应B&C+ 4H2O= 2Be （OH 2+ CH4 f ,则 Al 4遇强碱反应的离子方程式为（ 4）科学家证
16、实，BeCl 2 属共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是 ，用电子式表示 BeCl 2 的形成过程： 。试题答案、选择题1. D6. A2. C7. C3. C8. C4. D9. CD5. D10. D二、非选择题11. （ 1）碳、氧、硅、钠（ 2 ）金刚石 晶体硅 金属钠 氧气12. （ 1） P4 I 2（2）在HY中Y显一1价，非金属固体单质为I2；在产物H3XO中X显+ 5价，在XHY中X显3价，可知X元素为VA族元素，与碘相隔一个周期，且Xm为固体，应为P413. （1） Li 2O Li 3N（2） Be（OH） 2 Be （OH） 2 +2H+ = Be 2+ + 2H 2OBe（ OH） 2 +2OH =BeO22 + 2H 2O（3） A14a + 4OH +I2H2O = 4Al（OH 4 + 3CH4T（4）将BeCl2 加热至熔融状态，不能导电，则证明之。电子式略