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1、玉溪一中2017 2018 学年上学期高一年级期末考化学学科试卷命题人：孟丽红注意事项：1 答卷前考生务必将自己的班级、姓名、学号和考试科目用钢笔、 2B 铅笔分别填在机读卡 上。2 第II 卷的答案用钢笔或签字笔在机读卡上作答。3考试结束，将机读卡上交（试卷自己保留好，以备评讲）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39Cl 35.5 Fe 56第I卷（选择题共50分）一、选择题 （每题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 50 分）1在中国，珊瑚是吉祥富有的象征，一直用来制做珍贵的工艺品。红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大
2、量堆积形成的干支状物，呈红色是因为在海底长期积淀某种元素的化合物导致的，该元素是 （）A NaB FeC SiD Cu）B.铝制用品表面变暗D.粗盐潮解2下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（A 古铜币上出现铜绿【Cu2 （OH ） 2CO3】C 钢铁生锈3下列操作错误的是（）给烧瓶加热必须使用石棉网制取蒸馏水的装置温度计要插入加热的水中分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔振荡分液漏斗中的溶液时，要一只手按住口部，另一只手握住活塞部分颠倒振荡配制溶液定容时，水超过容量瓶刻度线，将多的水用胶头滴管吸出即可实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用稀氢氧化钙溶
3、液吸收.39%的酒精溶液 碘的水溶液，分离以上各混A.B. C.D.4 .现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液合液的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏B 分液、蒸馏、萃取C.萃取、蒸储、分液D.蒸储、萃取、分液5 .某化学兴趣小组进行实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）以I I NJKISNI 工B2A . NaCl溶液是电解质B.电解质在电流的作用下才发生电离C. NaCl溶液中的水电离出大量的离子D. NaCl在水溶液中存在自由移动的离子是溶液能导电的原因6 .下列物质分类正确的是（）A.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱B.铝土矿、水玻璃、
4、小苏打都是混合物C. Na2。、AI2O3、Fe2O3都是碱性氧化物D. H2SO4、KOH、NaCl都是电解质7 .下列选项与胶体知识无关的是（）A .胶体中分散质粒子的直径大于溶液中分散质的粒子直径B .向饱和的氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀C.黄河入海口处形成三角洲D.氢氧化铁溶胶、稀豆浆、云雾等均具有丁达尔现象8 .若Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .常温常压下，16g CH4含有的分子数为 NaB. 0.2mol Cl 2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.4NaC. 0.1mol/L的ZnCl2溶液中所含Cl数为0.2NaD.标准状况下22.4L
5、的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为Na9 .实验室通常悬挂涂有 CuI的滤纸监测空气中汞蒸气的含量，监测原理为：4CuI + Hg = Cu 2HgI4 +2Cu下列叙述正确的是（）A .在Cu2HgI4中I的化合价为-2价 B . 4mol CuI反应中失去4mol电子C.该反应中Hg是还原剂D. CuI既是氧化剂又是还原剂10 .下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 （）A. K +、MnO4、Cl 、SO42B. Na+、AlO 2、NO3、CO32C. Na+ H+、NO3、SO42D. Na +、Ag +、NO3、Cl11 .半导体行业中有一句话：从沙滩到用户”
6、，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）B.光导纤维的主要成分是高纯硅D.硅氧化硅不和任何酸反应）(CaCO = )A.水玻璃可做防火材料C.可用石英钳期加热熔融氢氧化钠固体12 .下列做法会对人体健康造成较大危害的是（A.用小苏打3aHe5）焙制糕点B.用大量S。：漂白馒头C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D.用消毒液（有效成分 NaC10）对医用物品进行杀菌消毒13.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A. AlCl 3 和 NaOHB. H 2SO4 和 Ba（OH） 2C. NaAlO 2和 H2SO4D. N
7、a2CO3 和 HCl14.下列说法及对应化学方程式或离子方程式正确的是（）A.用二氧化硅和水反应可制得硅酸：SiO 2+H 2O=H2SiO3B.食醋与蛋壳反应： CaCO3+2H+=Ca2+CO2f +HOC.铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2=FeCl2D. 84消毒液与洁厕灵混合可能产生毒气：ClO +Cl +2H+=Cl2 T出O15.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A.次氯酸有强氧化性用作漂白剂B.氢氧化铝能与酸反应用作抗酸药C.明矶易溶于水可作净水剂D.硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗16.将4.79 g Na2CO3 x H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成 1
8、00 mL溶液，测得c （ Na+）为0.5mol/L。再取同质量的混合物，加入足量的盐酸 ，充分加热蒸干至质量不变，时，所得固体的 质量为（）A. 2.925gB. 3.89gC. 3.36gD. 5.85g17 .下列说法正确的是（）A. Na2O2中阴阳离子个数比为1： 2B.金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭C.非金属氧化物都是酸性氧化物D.当钠与硫酸铜溶液反应时，可观察到大量的红色固体物质生成18 .除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是 （）选项物质（杂质）试齐1JAAl 2O3(SiO2)过量NaOH溶液BCO2(HCl)饱和Na2CO3溶液CNa2O2(Na2O)O2/加热D
9、CO2(CO)O2/加热19.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol?L1稀盐酸.下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）0.01A.0 0.10.2 Q30.0!C.o 0.102Q3 VtHCll/LB.D.0。/0a3 UHi D/L20 .下列依据相关实验得出的结论，正确的是（A.用干净的钳丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色，则溶液中无C.向某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32B.检验某补铁药片（主要成分为亚铁化合物）是否氧化变质，使用氯水和硫氧化钾溶液D.
10、向某溶液X中滴加盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则 X中含有SO4221 .如图所示装置可用来制取 Fe （OH） 2和观察Fe （OH） 2在空气中被氧化时的颜色变化.实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液.下列说法错误的是（）A. B中盛有一定量的 NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B.实验开始时应先将活塞 E关闭C.生成Fe （OH） 2的操作为：关闭E,使A中溶液压入B瓶中D.取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色变化为白色变成灰绿色，最终变成红褐色122 .将钠、镁、铝各 0.3mol分另放入100ml1mol L 的盐酸中，同温同压下广生的气
11、体的体积比为（）D. 1:1:1Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。A. 3:1:1B. 1:2:3C. 6:3:223 .把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中 则已反应的Fe和未反应的Fe的物质的量之比为（）A. 1 ： 1B. 2 ： 1C. 2 ： 3D. 3 ： 224 .在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量 Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A. Fe3+、Al3+ B. Fe3+C. Fe2+、NH4+ D. Al3+25.向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的
12、气体b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L氢氧化钾溶液 V mL ,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀 质量为n go再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p go则下列关系不正确10006112K的是Vc p = w+B. IC.n=m+17VcD. 晒3mp 9第n卷非选择题（共50分)二、填空题（本题包括4个小题，共50分）26. （14分）有甲、乙和丙三种化合物，关于它们的信息如下表。焰色呈黄色，能与 H2O剧烈反应产生能使带火星的木条复燃的气体，反应 后的溶液遇酚酬:变红。是与小苏打同类的盐，焰色呈紫色（透过蓝色钻玻璃），溶于H2O后溶液呈强酸性，往所得溶液中滴加 Ba
13、Cl2溶液可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Mo属于高熔点物质，常温和高温下都稳定，能够溶解在化合物甲与H2O反应后的溶液中，也能溶解在化合物乙的溶液中；其所含的金属元素在地壳中含量 仅次于氧、硅(1)甲的化学式为 ,它与H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是,若生成的气体在标况下的体积为2.24L,则反应中转移的电子的物质的量为(2)乙的化学式为 ,乙溶液中滴加少量.Ba (OH) 2也可生成沉淀 M,对应的离 子方程式为。(3)丙属于。A.两性氧化物B .酸式盐 C.非电解质 D.两性氢氧化物丙溶于化合物甲与 H2O反应后的溶液的离子反应方程式为 .27 (14分).某校化学实验兴趣小组
14、为了验证在实验室制备C12的过程中有水蒸气和 HCl挥发出来，同时证明C12的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)ABCD请按要求回答下列问题：(1)写出烧瓶中发生反应的离子方程式 。(2)装置B中盛放的试剂名称是 ,作用是,现象装置D和E出现的不同现象说明的问题是 ;写出G中发生反应的离子方程式 。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入 AgNO 3溶液中的气体只有一种。 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO 3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置 之间(填装置字母序号) 增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为 (填字母序号)a.湿润
15、的碘化钾淀粉试纸b.浓硫酸c.湿润的红色布条d.饱和食盐水(4) A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为12 mol/L ,现欲用其配制100 mL 2 mol/L的稀溶液。则需量取 mL浓溶液，量取所用量筒的规格是 (选填“10mL； “25ml：或“50m!” J若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是 a.配制前，容量瓶中有少量蒸储水b.量取浓溶液时，仰视液面c.未经冷却，立即转移至容量瓶定容d.定容时，仰视液面28(12分)已知A 是一一种常见金属， F是种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。(1)写出F、G的化学式：F.; G.。(2)检33 D中阳离子的方法为保
16、存C溶液时要加固体 A的原因是 (4)写出下列转化的离子方程式： B-C : D : Ef : 29. (10分)作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO 3)2 6H 2O】的流程如下：知识L卤块主要成分为 MKL，6Ho 含有强SO, F巳Cl：等杂质，2 .制备流程中加限0 的目的是让Fe茕化为 F巳（OH）：沉淀除弃3 .饱和氯酸钠溶液 的物质的量浓度为a mol/L（1）步骤的操作名称是 ,该步分离出的固体中含有多种成分， 任写出一种成分的化学式,。（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是 （3） 加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是 （
17、填四大 基本反应类型）。（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90%）,理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是 （用带a的代数式表示）。高一年级期末考试化学答案一、 选择题（共50分）1-5 B D C B D 6-10 D B A C B 11-15 A B B D C16-20 A A C C D 21-25 B A C D C二、填空题26. （14分，每空2分）（1） Na2O21： 1 0.2mol（2） KHSO4Ba2+ + 2OH + SO42 +2H+= BaSO4（+ 2 HO（3） A 2OH + Al 2O3 = 2AlO 2 + H2O。27. （14 分）（1）
18、 MnO2+4H+2ClMn 2+Cl2 T +2HO （ 2 分）（2）无水硫酸铜（1分）验证有水蒸气挥发出来（1分）固体由白色变为蓝色（1分）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性（1分）Ag+Cl =AgCl J （1 分）（3） F G （1分） ac （一个选项1分，共2分）（4） 16.7 （1 分） 25mL （1 分） b c （一个选项 1 分，共 2 分）28. （12 分）（1） Fe（OH）3 F和O3（各 1 分）（2）取D溶液少许于试管中，加入几滴 KSCN溶液，溶液变红色，证明含Fe3+ （2分）（3）防止Fe2+被。2氧化（2分）（4）Fe3O4 +8H+ = Fe2+ +2 Fe3+ + 4H2O （2 分） 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe2 +2Cl- （2 分）4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH) 3 (2分)29. ( 10 分，每空 2 分)(1)过滤；BaSO4或 Fe(OH)3或 MgO。(2)将Fe2+氧化为Fe3+。( 3)复分解反应。( 4) 1345.5a g