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1、物质的量教案人教版物质的量教案人教版教学目标概览：（一）知识目标1、使学生了解及其单位一一mol, 了解与微观粒子之间的关系； 了解摩尔质量的概念。2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3、使学生了解、摩尔质量、物质的质量之间的关系。（二） 能力目标初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。（三）情感目标通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教学重点：及其单位。教学过程：引入复习C+O2=CO2出化学方程式的意义。在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1个C 原子和1个氧分子反应
2、，那么12gC中含多少个C呢？要解决这个问 题，我们要学习“第三章”。物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“”将它们联系的。 板书 第一节也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符号为 mol 板书 一1. 及其单位 mol基本物理量长度质量时间电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒安培摩尔开尔文坎德拉符号 mkgsAmolKcd 讲述 这是国际单位制中的 7 个基本物理量，表中分别列出了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。强调： 1、表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不
3、得简化或增添任何字，实际上表示含有一定数目粒子的集体。2、是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。3、用符号“n ”表示。 设问 正如 1kg 有多重， 1mol 有多少个微粒呢 ? 板书 2 ，的基准请大家从教材45 页的第二段中找出答案。 投影 阅读提纲：1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相同？3、0.012kg12C所含的碳原子数为常数的值，该常数的符号为，其近似值为 mol-1 。讲述规定：0.012k
4、g12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数 (NA)1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA通常使用 6.02 X 1023mol-1 这个近似值。讲述：使用摩尔表示时，应用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。 讨论 通过上述练习能否总结出 (n) ，粒子数目 (N) 、阿伏加德罗 常数(NA)三者之间的关系？ 板书 3 、与粒子数目之间的换算n=N/NA物质的量习题1.0.5mol 水中含有个水分子。2.2mol 水中含有个水分子，个氢原子。3.1molH2SO4中含有个H2SO盼子，个硫酸根离子。4.1molHCl 溶于水，水中存在的溶质粒子是什么 ？它们的各是多 少？5.1个水分子中有个电子，1molH2计呢？物质的量习题答案1、1molH2O个 H2O;molHmol质子。2、0.5molH2SO4中含个 H, molO, mol 电子。3、0.2molH3PO4相同H原子数的HNO劝mol,有相同氧原子 数的H2SO4t个，有相同的分子数的HCl有mol,有相同原子总数 的 NH3mol4、0.2molNaOH Na+mol,含 OH-mol,与 molBa(OH)2所含 OH- 相同。5、在 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2OM取 2molCl2,需 molHCl, 其中有 molHCl 被氧化。