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1、学习好资料欢迎下载化学实验设计与评价习题（答案）1 .（共19分）（1）NaOH液（1分） 吸收CO （2分） 浓硫酸（1分）吸收HO; （2分）玻璃管中黑色固体变红（2分）CuO+CO-Cu+CO2； （3分）验证CC氧化产物是CO （2分）（2）C （2分）防止丁中的液体倒吸（2分）a （2分）2. （18分）（1） 2分 排尽整个装置中的空气；防止生成的 NO被氧化，而在D中观 察不到现象。（2） 1分吸收所流中的水蒸气。（3） 6分 无色气体变为红棕色（1分） 热（1分） 由题意可知2NO U祥 2。是放 热 反应，升高温度可使平衡向吸热方向（逆向）移动，无色的 N。减少，红棕色NO增
2、 多，便于观察。（4分）（或降温可使平衡正向移动，无色 NQ增多，NO减少，不易观察到红棕色（4） 2分打开K、K2持续通入一段时间的 N和Q （5） 2分 装置C中烧瓶在实验前 后增加的质量（6） 5分 向反应后的混合溶液中加入过量的 NaCl溶液（2分），过滤、洗涤、干燥沉 淀（1分），称量生成的AgCl沉淀质量，然后进行计算（2分）。（其它合理答案均给分） 3. （1）防止烧瓶受热不均匀而破裂, 、一八工、-J_ _（2） 2HSO （浓）+2NaCl+Mn2=NaSG+MnSGC12 T +2H2O（3）生成A1C13受热升华，在E处冷凝析出（4）饱和食盐水；浓硫酸；未除 HC1和水蒸
3、气的C12进入D,可能与A1反应生成H2, H 与C12会引起爆炸，而且生成的 A1C1 3遇到水蒸气也会爆炸。（5）在F处连接一个盛有碱石灰的干燥管，干燥管后再连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗 气瓶。前者主要是防止外界的水蒸气进入 E处导致A1C1 3遇到水蒸汽爆炸，后者主要是吸 收C12防止污染环境。（6） A1C1 3+3H2O= Al （OH 3； +3H Cl T4. （20分）（1） 2FeSO 7HO-Fe 2O+SOT +SG+14HO （3分）（其它合理答案均给分）（2） SO为大气污染物，缺少尾气处理装置（3分）（3） 3CHCHOH+F2O3 -Fe+3CH 3CHO+3O
4、（3分）（其它合理答案均给分）（4） 关闭活塞K,将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后， E管出现一段水柱，说明装置不漏气（6分）（5）防止倒吸（2分）（6） CHCHO+2AgNH） 20H CH aCOON4+2Ag； +3NHT +HO （3 分）5. （14分）（1） 3Cu+8H+2NO=3Ci2+2N6 +4H2O （2 分）（2）不行；（1分）如果Cu和稀HNOK应生成NO, NO与水反应也能生成无色的 NO （2分）（3）左侧分液漏斗活塞处（2分）；U型管下部（2分）（4）反应生成的气体使U型管左侧溶液面下降，与铜丝脱离，使反应停止。 （2分）（5）将分液
5、漏斗活塞打开，气体进入漏斗中，由无色变为红棕色，证明生成的无色 气体为NO （3分）6 . 一、先打开活塞K,吸入部分空气关闭活塞K,记下刻度，然后推或拉注射器活塞， 松手后看注射器活塞是否复原。（方法一）或先打开活塞K,吸入部分空气，关闭活塞 K。然后用手握住注射器有空气的部分，看活这否上移，松手片刻后，再看活塞是否复原。浓HNOtf Cu片剧烈反应并逐渐溶解，产生大量红棕色气体，溶液为绿色（蓝色）,注射器活塞不断上移。二、（1）红棕色； 开始时体积缩小，NO浓度增大，颜色变深，后由于可逆反应2NO =降。加压后正向移动，故颜色变浅。（2） 3N（2+H2O=2J+2NCT+NOt（3）打开
6、活塞K,放出注射器内水溶液，然后拉注射器活塞吸入部分空气，若注射器 内的气体迅速变为红棕色，则证明 NO与水反应后生成的气体为NO三、WS、SO、HCl、Cl2、NH （答出其中三种即可，其他合理答案给分）。7 . （1）关闭a,从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置片刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用（3分）（2）加快氢气产生的速率（1分）检验氢气的纯度（1分） （4）除去H2中混有的HCl气体（表分） 浓硫酸（1分i 干燥H2 （1分）（5） FeQ+3H=2Fe+3H 2O FeO+H=Fe+H 2O （2 分）（6） 16 （2 分）（
7、7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分） 偏大（2分） 偏小（2分）8 .（共20分）（1）（每空2分）量筒（或其他量液体体积的仪器）量从装置甲中压出的水的体积以测定SO的体积CDEBAF（2）（每空 2 分）NaSO+HSONa 2SO+HO+SOT（3）（每空2分）浓硫酸 防止SO与水接触而溶于水中（4）（本小题共8分）设试样中含NaSOXmolNa 2SO SO 21mol 1molx224 父叫 x=0.01mol 即 1.26g22.4L/mol又因为加入了 n （SO2 ） =5X 10 3X3.8mol/L=0.019mol且n （BaSO）= 虫 =o.02mol故原试
8、样中含NazSO233g / mol（0.020.019） molX142g/mol=0.142g m （NaCl） =1.5g 12.6g 1.142g=0.098g 答：略9. （21分）（1）答案合理均给分（氯化氢一栏中只须填写一种）气X装置中选用试 剂（填序号）Y装置中选用 试剂（填序号）X中发生的主要反应的 化学反应方程式或原理氧气G E （2 分）（2分）2HQ MnOH 2O+OT （2 分）氯化氢A B （2 分）（2分）利用浓硫酸吸水性，及吸水时放热可导 致 HCUttJO： （ 2 分）或A、F （2分）（2分）NaCl+HSO （浓）=NaHSO+HClT （2 分）（2
9、） B、G 洗气（除杂）的洗气瓶（2分） （2分）（3）例如：二氧化硫（1分） 亚硫酸钠和硫酸（写化学式也可）（2分）10. （10分）（1）浓硝酸（1分）（2）制得的硫酸铜晶体不纯（1分）（3）有利于氮氧化合物的吸收（1分）防止倒吸（1分）（4）培竭（1分）a、b （2分，答对1个1分，多选、错选均为0分）2Cu+ Q+ 2H2SO 2CuS& 2Ho11 .（共18分，每空2分）（1） （2分）首先关闭分液漏斗上的活塞及关闭开关 N的活塞, 将M管口插入盛有水的水槽中，给 A处的圆底烧瓶微热，若管口 M处有气泡冒出，停止 加热M处有液柱上升，证明A、B、C处的装置气密性良好。（2） （4分
10、）MnO浓盐酸（3） （2分）饱和氯化钠溶液（水或其它合理的物质）；浓硫酸（4） （2 分）2HgO+2G=HgO HgCb+CLO（5） （4分）液态空气；Cl2（6） （4分）D、E中无橡胶管连接；一氧化二氧接触有机物会发生爆炸一 ，一112. （1） SQ（g）+O2（g） . ,SO 3 （g） , AH=- 98.3kJ/mol（2）提高二氧化硫的转化率；浓HSO （3）给催化剂加热；（4）防止温度过高，降低SO转化率及催化剂活性（答出一点得1分） （5）降温，使SO凝结成晶体; 也M100%（答也不扣分） 5a5a（6）将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（
11、或通入盛有足量碱石灰的干燥管等）13. （15 分）（1）(2)仪器标号仪器中所加物质作用A石灰石、稀盐酸石灰石与盐酸作用产生COB饱和碳酸氢钠溶液除去CO中混有的HCl气体C浓硫酸干燥CO气体D木炭CO在高温下与木炭反应生成COE氢氧化钠溶液吸收未反应的CO(1) 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸, 可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出(2)点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上， 烧杯内壁的石灰水变浑浊14 (15 分)co “充分除去CO.；溶液摄色或变浅40 H00CT00H J C(X | + CO 1 + HJ
12、)(2) 1. 2Xa2O2 +2CO3 = 2Na:C0? +0?a - d y -j；取F中的固体，筒加稀硫酸，将生成的气体通人澧清石灰水中，若变浑浊则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应，15. (16 分)(1) Na 2SO+HO Na 2SO存在ClO-实验步骤预期现象和结论步骤1:取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 HSO至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、 B试管中步骤2:在A试管中滴加紫色石蕊试液若先变红后退色，证明有CIO,否则无步骤3:在B试管中滴加0.01mol/LKMnO溶液若紫红色退去，证明有SO2-,否则无17. （11分）（1） Cu; Fe （顺序可
13、交换）（3）用药匙取少许样品，加入试管 A中，再向试管A中滴加过量NaOH容液，充 分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用样品部分溶解，并有气体放出往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层精液于试管B中，剩余固体备用固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN液溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合可知，一定含铁往剩余固体中加入稀硝酸，再滴加 NaOHS液固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加 NaO哈液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。18 .答案：（12分）（1）该结论不正确。稀HNOW强氧化性，若该铁
14、的价态为+2价， 则被氧化为+3价同样可使KSCN液变血红色。（2）假设1:催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2:催化剂中铁元素的价态为+2价。假设3:催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。实验操作预期现象与结论步骤1:用滴管量取一定量的3 mol L-1HSO于试管中，加热煮沸数分钟 以除去其中溶解的氧步骤2:用钥匙取少许样品于试管中，用 滴管加入步骤1中的稀硫酸，并加热，充 分反应后得到A溶液固体溶解，溶液颜色后义化步骤3:取少量步骤2中的A溶液于试管 中，滴加12滴KSCN液，振海（1）若溶液不变红色，则假设2成立（2）若溶液变红色，则假设1或假设3成立步骤4:另取少量步骤2中的A溶
15、液于试 管中，滴加12滴0.01 mol L-1KMnO 溶液，振扬试管结合步骤3中的（2）:（1）溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立19 .答案：（1）则气体产物是：CO和CO（2）验证固体产物中钾元素存在的方法是焰色反应，现象是透过蓝色钻玻璃观察呈紫色火焰。（3）假设1:铁元素的存在形式为Fe单质；假设2：铁元素的存在形式为FeQ假设3:铁元素的存在形式为Fe与FeO的 混合物。实验步骤预期现象与结论步骤一：用药匙取少量固体产物于一支洁 净干燥的试管A中，用胶头滴管滴加过量 的煮沸过的0.1mol/LCuSO4溶液于试管中， 振扬，静置，过滤，取出固体于另一试管
16、 B 中备用。若出现大量红色固体，则证明假设1或假设3成立。若不出现红色固体，则假设2可能成立。步骤二：往试管B的固体加过量1mol/L盐 酸，滴加少量20%KSC潇液，再滴加少量 煮沸过的1mol/LHNO溶液。加盐酸后，固体部分溶解。若加入少量1mol/LHNO后溶液艾血红色，则 证明原固体为Fe与FeO混合，假设3成立。 若加入少量1mol/LHNO后溶液不义血红色， 则证明原固体只含Fe,假设1成立步骤三：若步骤一不出现红色固体。用药 匙另取少量固体产物于一支洁净干燥的试 管中，用胶头滴管滴加过量煮沸过的 1mol/L的盐酸，滴加少量20%KSCNg液， 再滴加少量煮沸过的1mol/L
17、HNO溶液。加盐酸后，固体全部溶解。若滴加 KSCN容 液后，溶液/、呈血红色，滴加 1mol/LHNO 后溶液变血红色，则证明假设 2成立。20. （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（1） d66.7% （或其他合理答案）（2） 检验SQ是否除尽（4） C +2H 2sO4（浓）L CO2 +2SQ +2H2O（5） c（6） D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量 D或E的差量；可用分析天平称量 D或E的差量21. I. （2） （1分），二氧化碳能溶于水，收集到的气体体积比实际体积小（2分）葭（4）将注射器内的气体缓缓通入到盛有足量澄清石灰水的烧杯中（2分）；
18、 石灰水变浑浊（1分）；Ca 2+2OF+C（2=CaCOj +HO （2分）；不能。因为木条燃烧时产生了二氧化碳（2分）（5）灼热的铜（1分）；NaOH溶液（1分）； 浓硫酸（1分）； 碱石灰（或五氧化 二磷或硅胶等）（1分）22. 【实验方案】HCl溶液、NaOH Cu2。【实验结论】Cu（OH）2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH 在高于1000c时，+1价Cu比+2价CulfUS;在溶液中+ 2价Cu比+1价Cu稳定 （各1分）(3) 3CuO+ 2NH=6=3Cu+ N+3HO【问题讨论】 取NH与CuO反应中生成的红色物质少许，加入稀 H2SO,若溶液出现蓝色，说明红 色物质中含有A
19、,反之则无(本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分)23 .答案。(共12分)由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致，随着反应的进行，盐酸逐渐与煤什石中的物质反应而被消耗，因此，排气的pH从小逐渐变大，如果排气管加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排气的pH有所增大。(3分)煤什石中的铁的氧化物有FezQ和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐故呈黄绿色；由于 FezQ逐渐溶出，加之 Fe2+被氧化为Fe3+,致使溶液中Fe2+浓度逐 渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。(3分)沉淀物是水合硫酸钙(或硫酸钙)，由于硫酸钙是微溶的，在稀BA
20、C溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。(3分) 2Fe(CN24-+HQ+242Fe(CNy-+2HO2Fe(CN)63-+HO+2OHW 2Fe(CN)64+2HO+OT24 . Mn(上+电H+ + 2CL - , Mn* +务 *分)(2)将Fe4转化为Fe:1J 分)(3)使卜完全总变为Fe(OK)a沉淀，并防止Mn；+变成沆淀(2分) Mn+ZHt% +分)(5)漏牛,玻璃棒、烧杯(2分少或错1个扣1分.鼠多扣2分125.(1) TiCl4+(2+x) H 2O一 TiO 2 - xH2O+4HCl 取少量水洗液，滴加AgNO容液，不产生白色沉淀，说明 Cl-
21、已除净。d抑制NHFe(SQ)2水解 a c(5)溶液变成红色CM 1哎 WM %)心1叫0胃 * lOw(6)偏高偏低命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、 沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的 计算等。26.答案.实验原理 FeSO4+ H2Go+ 2H2O= Fe C2Q - 2H2O+ H2SO操作步骤草酸亚铁晶体的制备1L容量瓶、胶头滴管样品中可能含有Fe3+、蒸储水未能事先处理、溶液配制时间较长取最后的洗涤液，测定洗涤液的 pH,若洗涤液的pH等于7,说明已经洗涤干净 纳米铁粉的制备驱赶装置中空气，防止红热
22、的铁被氧化过早过晚都将导致所得纳米铁粉纯度不够（过早未能完全分解、过晚造成铁被氧 化）（每空2分，共12分）27 .答案、（11分）实验I :氢氧化铁胶体（或胶体）（1分）；先产生红褐色沉淀，后 沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生（2分）；Fe3+3SCN=Fe（SCN） （1分）；Ba2+SG2-=BaSO； （1分）。实验H: Fe3+与SO2-同时发生氧化还原反应和双水解反应（2 分）2Fe3+3CG2-+3HO=2Fe（OH34 +3COT （2 分）SO2-有较强的还原性，CO2-没有还原性（1分）；SO2-水解能力较CG2-小（1分）。28 .答案、（1）铜锌及浓盐酸一起组成了原电池，加快了反应速率（2分）（2）没道理，因为H2本身难溶于水（1分）（2分）将铜片加入稀硫酸中，并微热若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂 质；若后气体则有锌等杂质(3) (4 分)白色沉 注是氯 化亚铜向白色沉淀中加入稀HNO3 等强氧化剂溶液变蓝色，说明是一价铜向氯化亚铜悬浊液中加入 氯化钾溶液如白色沉淀消失且得无色溶液，则原 溶液为氯化亚铜，否则不是(4 CuCl43- aq CuCl s + 3Cl- aq 2 分)