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1、北京市昌平区2015-2016高三下学期化学第二次模拟试题2016.5可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16 Na： 23 Cl: 35.5 S: 326. 下列物质性质与应用对应关系正确的是A.氨气具有还原性，可用于检查 HCl泄漏B.浓硫酸具有吸水T可用于干燥 CQC.铝具有高熔点，可用于生产耐火科D.硅有导电性，可用作光导纤维7. X、Y、Z为短周期主族元素，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为 4, Z与丫同周期，Z的原子半径小于丫。下列叙述不正确.的是A. Z的氢化物是同主族简单氢化物中最稳定的B.非金属性：Z Y XC. XY2
2、中各原子最外层均满足 8电子结构D. X、Y的最高价氧化物对应的水化物酸性后者强8. 下列离子方程式书写正确的是A.向饱和 CaC2溶液中通入少量的 CQ: Ca2+CQ+H2OCaCQ J +2H+B.向碳酸氢钱溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 +OH CC32 +H2OC.向 Cu粉中加入过量的浓 HNC3： Cu+4H +2NC3 = Cu2+2NC2 T +2H2CD,氯化钱溶液显酸性的原因：NH4+ CH =NH3 H2C+H+9.下列说法不.正.确.的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.饱和硫酸钱和醋酸铅溶液均能使鸡蛋清溶液发生变性C.油脂、二肽发生水解反应均可能得到含
3、竣基的物质10.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A向漠水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色苯与Br2发生了加成反应B向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含有 SC42-C向25 mL冷水和沸水中分别滴入 5滴FeCl3饱和溶 液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高,Fe3+的水解程度增大D将1 mL KSCN溶液与1mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入 KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：Fe3+3SCN- Fe(SCN)311.硝酸生产中，500c时，NH3和C2可能发生如下反应： 4NH3(g) + 5C2 (g)4NC
4、 (g) + 6H2C (g) AH = -907.2kJ mol-1K=1.1x20 4NH3(g) + 4C2 (g)=2N2C (g) + 6H2C (g) AH= -1104.9kJ mol-1K=4.4X20 4NH3(g) + 3C2 (g)=2N2 (g) + 6H2C (g)+=-1269.2kJ mol -1K=7.1X30下列说法正确的是A.增大压强，则反应的 K不变，反应和的 K减小B. 500 c 时，2NH3 (g) + 2O2 (g)：= N2O (g) + 3睦O (g) K=2.2 X 20C. 500c 时，N2 (g) + 02 (g)= 2NO (g) A
5、H = +181 kJmol-1D. 500c时，2 mol NH3与2.5 mol O2混合发生反应，可放出热量453.6 kJ12.常温下，向20 mL 0.01mol/L CHCOOH溶液中逐滴加入 0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是 A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进B. a、d对应的纵坐标数值分别是：10-12、10-7C. b 点：2c(Na+)=c(CH3COO)+c(CHCOOH)D.从b-c的过程中，既存在着 pH=7的点，也存 在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点第二部分非
6、选择题25.(14 分)聚芳酯(PAR在航空航天等领域具有广泛应用。下图是合成某聚芳酯的路线:KMiiOyii-SCKI,定条件(cmno/浓皤酸冷聚芳油co ochi j+oOHoh + h:oa HO 定条件oR-COH0IIR-CCl+ SOC12+ ROHitR-C-CI + 泌 + H(1oHRCOR1 + HCIR* R为好晶A的结构简式为。B中含有的官能团名称是。反应的反应类型是。(4) D-E的化学方程式为 。下列关于F描述正确的是。a.能与FeC3发生显色反应b.与浓澳水、NaHCQ溶液都能发生反应c.能发生取代、加成、消去反应d. 1mol F最多能与3 mol NaOH反
7、应(6) M是符合下列条件的B的同分异构体a.能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b.苯环上只有两个取代基且无“一 OO一”结构M共有 种；其中存在着含 4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CQ溶液反应但不产生气体的化学方程式(任写一种) 。26.(12 分)高氯酸是一种酸性极强的无机含氧酸，可用于制备高氯酸盐、人造金刚石提纯等方面。查阅资料得到以下有关高氯酸的信息：名称分子式外观沸点高氯酸HCQ无色液体130 工业上生产高氯酸的同时还生产了亚氯酸钠，工业流程如下:、MT 仇派 11304NiiOll 1I2O SOj 操作的名称是 。 反应器I中投料时需加入过量浓硫酸，
8、请简述目的 。反应器n中发生反应的离子方程式为 。(4)某学习小组模拟工业流程图中的蒸储过程，有液体流出时立即收集产品以获得HC1O4纯品。请评价这一操作是否合理并说明理由 。若想得到201 kg的HC1Q纯品，至少需要 NaClO kg。(6)工业上也可用钳作阳极、铜作阴极电解盐酸制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式(其中盐酸与高氯酸以化学式出现) 。27.(15 分)综合利用CQ、CO对构建低碳社会有重要意义。L2O、N攵O、MgO均能吸收CQ。如果寻找吸收 CO2的其他物质，下列建议合理的是Oa.可在碱性氧化物中寻找b.可在I A、n A族元素形成的氧化物中寻找
9、c.可在具有强氧化性的物质中寻找L4S可用于吸收、释放 CQ,原理是：在 500C, CQ与L4SiO4接触后生成L2CQ; 平衡后加热至700C,反应逆向进行，放出CQ, Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应 的化学方程式 ;该反应为 （填“吸”或者“放”）热反应，原 因是。CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO（g）+ 2H2（g）= CH30H（g）。对此反应进行如下研究：某温度下在某 2 L恒容密闭容器中分别充入 1.2 mol CO和1 mol H2,达到 平衡测得有0.4 mol CH30H（g）,则该反应平衡常数值为 。在200 c并用钻做催化剂的条件下，CO与
10、H2可合成C5H12 （汽油的一种成分），可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式 。中同 物的总h k.r如下图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。 请说明该转化的优点。28.（17 分）含重铭酸钾（K2CF2O7）废水普遍存在于制明矶、火柴的工厂，由于K2CF2O7直接排放会污染环境，因此需要进行处理。某研究小组查阅资料发现：物质K2Cr2O7 溶液Cr(OH)3Cr3+溶液颜色橙黄色灰绿色沉淀灰绿色生成氢氧化物沉淀的pHFe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀时1.56.0沉淀完全时2.88.0 药剂还原沉淀法是目前应用较为广泛
11、的含铭废水处理方法，其基本原理是在酸性条件 下向废水中加入还原剂将 Cr2O72-还原成Cr3+,然后再加入石灰或氢氧化钠，使其转化 成Cr(OH%沉淀，从而除去Cr2O72 -。 配平方程式：_Cr2O72 -+_Fe2+ +_H+_C产 + _F建+ + _HO 写出在含Cr3+溶液中加入 NaOH反应的离子方程式： 。该研究小组设计方案进行实验室模拟，想利用电解法产生Fe2+,进而处理含 &Cr2O7的废水，实验如下：实验 序号实验装置实验 电压溶液时间现象I耳rf*22V0.01mol/LK2Cr2O7 溶液20分 钟a极区无明显现象； b极区有无色气泡。a极的电极材料是 。该小组通过
12、实验证明了 a极区产生了 Fe2+,请描述他们的实 验操作。该小组同学再次查阅资料，将上述实验方案进一步优化，进行了实验n：实验 序号实验装置实验 电压溶液时间现象n0 4目W寸一旃谕22V0.01mol/LK2Cr2O7 溶液 中加入少量H2SS 酸 化，使pH学20分钟a极区;b极区,产生红褐色沉淀。(4)请将实验现象补充完整 ；解释b极区产生红褐色沉淀的原因 . 实验I一实验n进行了优化，对比实验I、n ,说明优化的依据是 该小组同学想在电解过程中将Cr2O72转化为Cr(OH)3沉淀除去，请提出措施并说明理由。分选指自题题号12345678910答案BACBC题号11121314151
13、617181920答案CB第二部分非选择题25. (14 分)(1)(2)(3)(4)竣基 缩聚(5) a d(6) 12 种DH26. (12 分)(1)过滤(2)为了产物能得到 HC1O4而不是NaClO4(3) 4OH-+SQ+2ClO2=2ClO2-+SQ2-+2H2OC,所以最先蒸储流出的(4)不合理，因为水的沸点是100C, HC1O4的沸点是130是水而不是HC1O4(5) 639(6) 4H2O+HCl-8e-=HClO4+8H+27. (15 分)(1) a b(2) 2CO2+Li4SiO42Li2CQ+SQ ; 放， 升高温度，平衡向逆向进行,说明逆反应为吸热反应，所以正
14、反应为放热反应。50 200c(3) 5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g)?H=+(b-a) KJ/mol(5)将CC2转化为C和。2；利用了太阳能；FesO4可循环使用(写出一条给1分)。28. (17 分)(1) 16 14 2 6 7(2) Cr3+3OH-=Cr(OH)3 J(3) Fe 取a极区少量溶液于试管中，向其中滴加铁氧化钾溶液，有蓝色沉淀产生(4) a极区溶液变灰绿色；b极区有无色气泡产生b极H+M电，溶液pH升高，a极产生的Fe2+被Cr2O72 一氧化成Fe3+, Fe3+迁移到b 极区，与OH-结合生成Fe(OH)3。(5)调节溶液pH为酸性，保证 Cr2O72 一的氧化性(或Fe2+还原性)。(6)以下答案均可给分(其他合理答案也可给分)增大溶液pH到合理范围 使C2O72与Fe2+发生反应且Cr(OH)3能沉淀改变电压，加速氢离子放电加入硫酸钠，加速氢离子放电