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1、精品资源欢迎下载章末综合检测、单项选择题(本题包括11小题，每小题3分，共33分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1 .化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将化学能全部转化为热能B.原电池将化学能转化为电能C.二次电池充电时将电能转化为化学能 D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能解析：选Ao煤燃烧时，化学能转化为热能和光能。2 .下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2+3H =2NH,其中代表同一反应速率的是()v(N2)= 0.03 mol L1 min1v(NH3)=0.09 molL1min1v(H2)=0.045 molL1min1v(
2、H2)=0.135 molL1min1A.B.C.D.解析：选D=根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的 化学计量数之比， v(N2): v(H2): v(NH3)=1 ： 3 ： 2,故 D项正确。3 . (2011年北京西城区高一检测)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q kJ ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为QkJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q kJ。下列关系式中，正确的是 ()A. Q+QQB. Q+Q2QC. Q+QvQD. Q+QV2Q解析：选D化学键的断裂要吸收能量，而化学
3、键的形成要放出能量，该反应为放热反应,所以吸收的能量要比放出的能量少，故有Q+QV2Q。4 .随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其主要原因是()A.利用电池外壳的金属材料8 .防止电池中汞、镉、铅等重金属离子对水和土壤的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中的石墨电极解析：选B。废旧电池集中处理，原因很多，但主要是防止电池中汞、镉、铅等重金属离 子对水和土壤的污染。9 .有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc解析：选Co装置一是原电池，a极质量减小，说明a极金
4、属失电子形成离子，故 a极金 属比b极金属活泼；装置二没有形成原电池，可知 b比c活泼，且c位于金属活动性顺序表 中氢的后面；装置三和四均形成原电池，易知 d比c活泼，d比a活泼。因此四种金属活动性 顺序为dabc,选C项。6. 反应 4NH（g） +5Q（GdWMg） +6HO（g）,在 2 L 的密闭容器中进行，1 min 后，NH减少了 0.12 mol ,则该反应的化学反应速率表示正确的是（） -1-1A. NH: 0.002 mol L - s _ -1-1B,佳。0.002 mol L - s C. NQ 0.0015 mol - L 1s1 _一 一 ._ 一 1 一 1D. 0
5、2： 0.00125 mol - L - s0.12 mol2 L X 60 s= 0.001 mol- L -1 - s-1;然后依据“同一反应中反应速率之比等于化学方程式中各相应物质的化学计量数之比”，可知:1 s 1, v（H2O） = 0.0015 mol - L，一、_ 一. _ _ 1v(O2)= 0.00125 mol L - s s 1 ,故选D。v(NO) = 0.001mol L解析：选 D。依据题给 NH的变化量，首先求出用NH3表示的化学反应速率：v（NH3）=7. （2011年茂名高一检测）用一定体积、一定浓度的盐酸跟过量的锌反应制取一定体积的 氢气，为了提高化学反应
6、速率而又不影响生成氢气的体积，下列措施中合理的是（）A.加少量稀硫酸B.加热C.加蒸储水D.加少量蓝矶解析：选D=在Zn+ 2H+=ZrT+H4中HCl的量一定，Zn过量。题中的规定是既要提高 反应速率又不影响生成H2的体积。A是增加4,多生成了 H; B使HCl挥发而导致物质浪费而减小生成氢气的体积并污染环境；C是降低了 H+的浓度，降低了化学反应速率；D是通过Zn+ Cu2+=Ci Zn生成Cu, Zn-Cu在稀盐酸中构成以 Zn为负极的原电池，加快了生成H2的化学反应速率。8. （2011年汕头高一检测）一种新型燃料电池，用两根金属作电极插入KOH液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电
7、极反应为 X极：CH+100H 8e=c6+7H2O; Y极：4H2O + 2O+ 8e =8OHo下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（）A. X为负极，Y为正极8 .工作一段时间后，KOH的物质的量减少C.在标准状况下，通入 5.6 L O 2完全反应后，有1 mol电子发生转移D.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强解析：选d原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，可判定A项正确；该电池的总反应式为：CH+2Q+20H =C6 + 3H2O,可知工作时 OH的量减少，则 B项正确；反应的n（02）为0.25 mol ,根据Y极的电极反应可求出有1 mol电子发生转移；原电池负极消耗
8、0口，碱性减弱，D项不正确。9 .有可逆反应：nA+ nB=xC(A、B、C均为气体)，已知 v(A) = a mol L1 min 1, v(B) =b mol L 1 min 1, v(C) = c mol L 1 min 贝U x 的值为()acB.bcA. nmcD.一 amcC.6解析：选Do本题考查的实质是：化学反应速率之比等于化学计量数之比，即v（A） : v（B） : v（C） =m： n ： x。10 .人造地球卫星使用的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为 Zn+20H-2e =ZnOF H2O, A&O+ H2O+ 2e =2A时 2OH。据此判断 Ag2O()A
9、.负极，被氧化B.正极，被还原C.负极，被还原D.正极，被氧化解析：选Bo负极失电子被氧化，正极得电子被还原。11 . （2011年广州高一检测）甲：在试管中加入 1 g粉末状大理石，加入 4 mol/L盐酸20 mL（过量）；乙：在试管中加入 2 g颗粒状大理石，加入 4 mol/L盐酸20 mL（过量）；卜列CO生成体积（折算成标准状况）V（CQ）同反应时间t的关系曲线图合理的是（）CO多少取决于大理石，甲中CaCO为粉末且质量小, 二、双项选择题（本题包括 有两个选项符合题目要求）12. （2011年潮州高一检测下列叙述正确的是（）故甲中反应快且产生CO少，D项符合。解析：选Do盐酸的浓
10、度相等且均过量，所以反应速率的大小及产生4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中,）将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中发生原电池反应,A.负极W近的SO浓度逐渐增大B.正极有O逸出C.电子通过导线由铜片流向锌片D.铜片上有H2逸出解析：选A明确原电池中电子的流向（由负极一正极）和阴、阳离子运动方向（在溶液中, 阳离子一正极；阴离子一负极 ），故可确定 A、D正确。13. （2010年高考浙江卷改编题Ai/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS+ 2e =LizS+ Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是（）A. L-i射在电池中作
11、为负极材料，该材料中Li的化合价为0价B.该电池的电池反应式为：2Li + FeS=Li2S+FeC.负极的电极反应式为：Al - 3e =Al3D.电池工作时，电子流向由正极到负极解析：选AR在该电池中Lin是负极材料，该材料中 Li的化合价为0价，负极电极反应式为：Li e =Li ,结合题给的正极电极的反应式可推出总反应式为：2Li + FeS=L2S+ Fe；故A、B正确，C错误。D项，电子流向应由负极到正极，故D错误。14. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO,对此反应的下列叙述中，正确的是 （）A.使用催化剂能加快化学反应速率B.降低压强能加快化
12、学反应速率C.升高温度能加快化学反应速率D.改变压强对化学反应速率无影响解析：选 AG根据外界条件对反应速率的影响分析：使用催化剂一般能加快反应速率; 对于有气体参加的反应来说，压强的改变，对反应速率有影响，增大压强会加快化学反应速 率，减小压强会减慢化学反应速率；升高温度会加快化学反应速率，降低温度会减慢化学反 应速率。15. 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时, B.达到化学平衡时, C.达到化学平衡时, D.达到化学平衡时,Nb将完全
13、转化为NHNb、H2和NH的物质的量浓度一定相等Nb、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 NH的体积分数不再变化解析：选CD可逆反应不能进行完全，N2不可能完全转化为 NH,达到平衡时，Nb、H2和NH的浓度不再变化，但不一定相等。三、非选择题（本题包括5小题，共51分）16. （8分）H2与C12在点燃或光照条件下都能发生反应。 （1）H2在Cl2中燃烧时的现象为 ）该反应的化学方程式为 ）该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）已知断开1 mol H 2中的化学键需吸收 436 kJ的热量，断开1 mol Cl 2中的化学键需吸 收243 kJ的热量，而形成1 mol HCl分子中的
14、化学键释放 431 kJ的热量，试求1 mol H 2和1 mol Cl 2反应的能量变化为 kJ。 点燃 ， 解析：该反应的化学方程式为：H+Cl2=2HCl,断开反应物中的化学键需吸收的总能量为436 kJ +243 kJ = 679 kJ;形成生成物中的化学键时释放的总能量为2X431 kJ = 862 kJ,故该反应为放热反应，且放出 862 kJ - 679 kJ =183 kJ的热量。答案：（1）H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰点燃 ，H2+Cl2=：2HCl 放热 （2）18317. （9分）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO
15、 2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2屋OTO=2H T + C2K制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：（1）分解海水时，二氧化钛作 。生成的氢气用于燃料电池时，实现 能转 变为 能。水分解时，断裂的化学键为 键。分解海水白反应属于 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A 极：2H2+2G2 4e =2HOB 极：Q+4e =2O则A极是电池的 极；电子从该极 （填“流入”或“流出”）。解析：（1）海水分解时TiO2作催化剂，加快水的分解，在氢氧燃料电池中，化学能转变为电能。水分解时断裂 0-H键，该反应为
16、吸热反应。（2）据电极反应可知 A极失去（或流出）电子，作原电池的负极。答案：（1）催化剂 化学 电 氢氧 吸热（2）负 流出18. （10分）给你提供纯锌、纯铜片和500 mL 0.2 mol 厂1的HSO溶液、导线、1000 mL量筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。（1）如图所示，装置气密性良好，且1000 mL量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要（2）a电极材料为 ,其电极反应式为b电极材料为 ,其电极反应式为（3）当量筒中收集 672 mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为解析：导线中电子的物质的量的测定可以通过测定反应
17、产生好的体积（物质的量）来实现。导线中有电子的流动必然形成原电池。因此只有用导线将a、b相连形成闭合回路才能实现。产生H2的电极应为b极，故b为纯铜片，作原电池正极，a极为负极。其电极反应式分别为a“. 0.672 L极：Zn 2e =Zni ; b 极：2H +2e-=HT ,则转移电子为 X2= 0.06 mol 。22.4 L/mol答案：（1）用导线把a、b两电极连接起来（2）纯锌片 Zn 2e =Zn+ 纯铜片 2H+ + 2e =H2 T（3）0.06 mol19. （12分）（2011年上海高一检测）利用NO平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指 示放热过程和吸热过程。按图所示将
18、实验装置连接好。向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的 NO平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入 NHNO晶体，此时烧杯中 NO平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：（1）CaO与水反应的化学方程式为 ,该反应为 （填“吸热反 应”或“放热反应”）。（2）NH4NO晶体溶于水温度 （填“升高”或“降低” ）。NHNO溶于水（填 “是”或“不是”）吸热反应。（3）查阅资料知NO的平衡气体中存在的可逆反应为2NO（妙、2Q（g）,已知NO为红棕色，N2Q为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡（填“未被破坏”或“发生移动”）， 此时反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变化”）。混合气体
19、的颜色不变（填“能”或“不能”）证明反应已达平衡。解析：据信息可知 NO平衡混合气体遇热红棕色加深，遇冷时颜色变浅，所以CaO于水时反应即Caa HkO=Ca(OH为放热反应，即 1 mol CaO与1 mol H 2O的总能量大于 1 mol Ca(OH)2的总能量；NHNO晶体溶于水温度降低，但不是吸热反应，因为NHNO晶体溶于水无新 物质生成。同时说明，温度能影响可逆反应2NO(gNzQ(g),因此升温或降温时，该平衡会发生移动，升温，反应速率增大；当混合气体颜色不变时，说明NO的浓度不再变化，能说明反应已达平衡。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)放热反应(2)降低 不是(3)发生
20、移动 增大 能20. (12分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应为：银片上发生的电极反应为:(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准况)；通过导线的电量。(已知 NA= 6.02 X 10 23 mol 电子电荷为 1.60X10-9 C)解析：(1)在锌片、银片、稀硫酸组成的原电池中，锌片作负极，其电极反应为Zn-2e=ZrV;银片作正极，其电极反应为 2H+ 2e =H2 T。电池总反应式为 Zn+2HI =Zn + H2 T。(2)根据电极
21、反应式找出已知量与电量之间的定量关系进行计算。锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量，设产生的氢气体积为X。Zn+ 2HI+ =Zn+H2T65 g 22.4 L60 g -47 g = 13 g xx=13 g X22.4 L +65 g = 4.48 L反应消耗的锌为 13 g -65 g mol t= 0.20 mol1 mol Zn 变为 Zn2+时，转移 2 mole ,则通过的电量为0.20 mol x2X6.02 x 1023 mol3 1.60 x 10 19 C = 3.85 x 10 4C。答案：(1)Zn -2e =Zri+ 2H+ + 2e =Hf(2)4.48 L3.85 X 104 C