溶液中离子浓度大小比较学案.docx

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1、溶液中离子浓度大小比较学案姓名:班级溶液中离子浓度大小比较是历年高考的热点问题！该考点主要从三个方面出题：一、溶液中各离子浓度大小关系！1 .单一溶液Eg1:CH 3CHOONa（aq）LEg2:Na 2CO3（aq）LEg3:NaHCO 3（aq）LEg4:NaHSO 3（aq）*Eg5:NaHA（aq）H2A 为弱酸当溶液显碱性：当溶液显酸性：-Eg6:CH 3COOH（aq） *Eg7:H 2s （aq）* ,Eg8:H 3PO4（aq） *2 .混合溶液Eg9:0.1mol/L 的 NH4C1 溶液与 0.1mol/L 的 NH3.H2O *Eg10:0.1mol/L 的 BCl 溶液

2、与 0.1mol/L 的 BOH （弱碱） 当溶液显碱性：- 当溶液显酸性：-Eg11:0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol/L 的CH3COOHEg12:0.1mol/L 的 NaA 溶液与 0.1mol/L 的 HA H2A 为弱 酸当溶液显碱性：- 当溶液显酸性：-【结论】：盐与对应的弱酸或弱碱等浓度混合问题，这类问题务必搞清楚弱酸或弱碱电离程度与弱离子水解程度的相对大小！二、不同溶液中相同离子浓度大小比较！Eg1:相同浓度的下列溶液中 NH4+浓度的大小顺序为： NH4C1 CH3COONH4NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2Eg2:相

3、同浓度的下列溶液中 PH值浓度的大小顺序为： CH3COONa NaHSO 4NaCl Eg3:相同浓度的下列溶液中 PH值浓度的大小顺序为： NaH2P04 Na2HPO4 Na3P。4Eg4:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为： Na2HPO4 Na 3P04Eg5:PH=12的下列溶液浓度的大小顺序为： Na2CO3 NaHCO 3 三、溶液中全部或部分离子浓度的等量关系以Na2CO3溶液为例1 .电荷守恒 电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数一定 等于阴离子所带负电荷总数。2 .物料守恒 一一电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和。3 .质

4、子守恒 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子 (H+)的物质的量应相等。练习：写生表示下列溶液三个守恒的关系式 .Na 2s .Na 3PO4 .NH4CI .(NH 4)2CO3【巩固练习】：离子浓度大小关系专题练习题1.0.1 mol/L的NaOH溶液和0.1 mol/LNH 4Cl溶液，等体积混合后， 离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na+) c(CF)c(OH )c(H+) B.c(Na+) = c(CDc(OH -) c(H+)C.c(Na+) = c(CF) c(H+) c(OH- ) D.c(CF) c(Na+) c(OH-) c(H+)2.在0.1mol/L的NaHCO3溶

5、液中，下列关系式正确的是().A. c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+) + c(H+) = c(HCO 3-) + c(OH )+ 2 c(CO 32-) C c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-) c(H+)D. c(Na+) = c(HCO 3-) + c(CO 32-) + c(H 2CO3)3 .设氨水的pH = x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,且x11。将 上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到 小的顺序是()A.c(C c(NH4+ ) c(H+) c(OH ) B.c(NH4+ c(C厂产 c(H+) c(OH

6、-)C.c(NH4+ c(C c(OH p c(H+) D.c(Cp c(NH4+ c(OH ) c(H+)4 .等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液 中有关离子的浓度应满足的关系是()A.c(M+ c(OH - J c(A- c(H +)B.c(M +/ c(A-J c(H +) c(OH )C.c(M+ / c(A-p c(OH -户 c(H+)Dc(M + ) c(H+)= c(OH- )+ c(A-)5 .下列溶液中，阴离子浓度最大的是()A.0.5mol/L H 2SO4 溶液 50mL B.0.6mol/L Al 2(SO4)3溶液 35mL C.0.8mol/

7、L NaCl 溶液 70mL D.0.7mol/L Na 2CO3 溶液 60mL 6.实验测得常温下 0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1, 0.1mol/L某元碱(BOH)溶液里H+/OH-= 10-12。将此两种溶液等体积 混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是()A.c(B+ ) c(A- ) c(OH ) c(H+)B.c(A-) c(B+)c(H+)c(OH-)C.c(B+ 尸 c(A- ) c(H+) = c(OH )D.c(B+ ) c(A- ) c(H+)c(OH )6 .100 mL 0.1 mol / L 醋酸与50 mL 0.2 mol /

8、L 氢氧化钠溶液混合， 在所得溶液中()A.c(Na+ )c(CH3COO )c(OH - c(H + ) B.c(Na+ )c(CH3COO - c(H+ )c(OH ) C.c(Na+ )c(CH3COO )c(H + 片c(OH - ) D.c(Na+ )= CCH3COO ) DOH ) c(H+) 8.在物质的浓度均为 0.01 mol /L的CH3COOH和CH3COONa的 混合液中，测得 c(CH3COO )c(Na+),则下列关系式正确的是()A.c(H+) c(OH )B.c(H+) c(CH3COO -)D.c(CH3COOH ) + c(CH3COO -) = 0.02

9、 mol / L9 .把0.02 mol / L HAc 溶液和0.01 mol / L NaOH 溶液以等体积混 合，则混合液中粒子浓度关系正确的为A.c(Ac ”c(Na+)B.c(HAc) c(Ac)C.2c(H+)=c(Ac) c(HAc)D.c(HAc) +c(Ac = 0.01 mol / L10 . 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 0.2L,通入 448mL (标准状况)H2s 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是()A.c(Na+ ) c( HS-) c(OH ) c(H 2s 广 c(S2-) c(H+)B.c(Na+) + c(H+) = c( HS-) + c(S

10、2-)+ c(OH ) C.c(Na+) = c(H 2S) + c( HS-) + c(S2-) + c(OH) D.c(S2-) + c (OH -尸 c(H+) + c(H 2s )11 . 一元酸HA溶液中，加入一定量强碱 MOH溶液后，恰好完全反 应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()A.c(A-) Ac(M+)B.c(A-) Wc(M+)C.若MA不水解，则c(OH -尸c(A-) D.若MA水解，则c(OH ) c A- 12.将0.2 mol / L CH 3COOK与0.1 mol / L盐酸等体积混合后，溶液 中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是()A.c(CH3COO

11、)=c(Cl)=c(H+) c(CH3COOH )B.c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH ) c(H+)C.c(CH3COO)c(Cl)c(H + ) c(CH3COOH)D.c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH ) c(H+)13.将0.2mol/L的NH4NO3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混 合，下列有关混合溶液中微粒的浓度关系正确的()A.c(NH 4+)=c(Na+) c(OH -) c(NH 3 H2O) B.c(NH4+)=c(Na+)c(NH3 H2O) c(OH ) C.c(NH4+)c(Na+)c(NH3 H2O) c(OH ) D.c(

12、NH 4+)+c(Na +)+c(H+) = c(OH )+c(NO 3一) 14.将20mL 0.4mol L一硝酸镂溶液跟50mL 0.1mol L一氢氧化钢 溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是()A.c(NO3)c(OH )c(NH4)c(Ba2+) B.c(NO3)c(Ba2+)c(OH-)c(NH 4) C.c(Ba2+)c(NO3)c(OH-)c(NH 4) D.c(NO 3)c(Ba2+)c(NH 4)c(OH-) 15. (2009广东卷9)下列浓度关系正确的是()A. 氯水中： c(Cl2)=2c(ClO -)+c(Cl -)+C(HCl)B.氯水中：c(Cl-)

13、c(H+) c(OH -) c(ClO -)C.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na + ) =c (CH3COO-) D.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32)c(OH-)c(HCO 3-)c(H+) 16 (2009 天津卷 4). 下列叙述正确的是()A.0.1 mol/LC 6H5ONa 溶液中：c(Na+)c(C6H5。-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C.pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4CI溶液中，c(H+)不相等 D.在Na2s溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降17. (2009 天

14、津卷 2)25 时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO 3 和Na2CO3 溶液中,下列判断不正确的是()A. 均存在电离平衡和水解平衡B. 存在的粒子种类相同C.c(OH-) 前者大于后者D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 18.(2009 四川卷12 ) .关于浓度均为0.1 mol/L 的三种溶液： 氨水、盐酸、氯化镂溶液，下列说法不正确的是 ()A.c (NH4+):八B.水电离出的c (H+):C.和等体积混合后的溶液：c (H+) =c(OH-) + c(NH 3 H2O)D.和等体积混合后的溶液：c (NH4+) c(Cl-)c(OH-)c(

15、H+)19. ( 2010 上海) 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化镂的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) c(NH4+)B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c(OH-) = c(H +)C.0.1 mol L-1 的硫酸镂溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D.0.1 mol L-1 的硫化钠溶液中：c(OH -)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S) 20 (2011 江苏)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.在 0.1 mol L1 NaHCO3 溶液中： c(Na +) c(HCO 3-) c(CO

16、32-) c(H 2CO 3)B.在 0.1 mol L-Na2CO3溶液中：c(OH -) c(H +)=c(HCO 3 -) + 2c(H 2CO3)C.向0.2 mol L1 NaHCO3溶液中加入等体积 0.1 mol L1 NaOH溶 液：c(CO32-) c(HCO3 ) c(OH-)c(H+)D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液(pH = 7, c(Na+) = 0.1 mol L1): c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH) c(H+) = c(OH -)21.某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的 水解程度，有关叙述

17、中正确的是()A.H2Y 电离方程式为 H2Y+H2O = HY +H3O +B.在该盐溶液中，离子浓度为 c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H + ) C.在该盐溶液中，离子浓度为 c(Na + )c(HY-)c(Y2-)c(OH )c(H+) D.HY-的水解方程式为 HY +H2O = Y2 +H3O + 22.关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.c(Na + ) = c(HCO3) + c(CO2-) + c(H2CO3)B.c(Na + )+c(H+) = c(HCO 3)+c(CO3-)+c(OH-)C.HCO3的电离程度大于HCO3的水解程度D.存在的电离有：

18、NaHCO3=Na+ + HCO3 HCO3 +CO3 ,H2O斗十 十 OH-23.已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH =4.0,则下列说法 中正确的是()A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B.在溶质的物质的量相等的Na2A, NaHA两溶液中，阴离子总数相等 C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na + ) + c(H+) = c(HA-) + 2c(A) + c(OH-) D.在 Na2A 溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-) 24.(2011大纲全国卷)室温时，将浓度和体积分别为Ci、Vi的NaOH 溶液和C2、V2的CH3COOH溶

19、液相混合，下列关于该混合溶液的叙 述错误的是()A.若 pH7,则一定是 CiVi = c2V2B.在任何情况下都是 c(Na + )+c(H + )= c(CH3COO-)+c(OH-)C.当 pH = 7 时，若 Vi=V2,则一定是 C2CiD.若 V1=V2, c1 = c2,则 c(CH3COO-) + c(CH3COOH) =c(Na+) 25.(重庆一中2014届高二下学期第一次月考试题)有 0.1 mol L1 的三种溶液：CH3COOH NaOH CH3COONa ,下列说法 正确的是()A.溶液中，c( CH3COO ) = c( H + )B.等体积混合液中，c( CH3

20、COO ) +c( CH3COOH ) = c( Na + ) C.等体积混合液的c( CH3COO )等于溶液的c( CH3COO ) D.若等体积混合液呈酸性，则：c( Na+ ) c( CH 3COO -) c( H + ) c( OH一)26.(河北衡水中学2014届高三下学期调研)下列溶液中有关物质的 量浓度关系正确的是()A. NaHSO 3 溶液呈酸性,则有:c(Na+) c(HSO 3-) c(SO 32-) c(H +) c(OH -)B. pH 相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液：c(CH 3COONa) ,C. 25 c时，pH=4 的 KHC2O4 溶

21、液中：c(HC2O4-) c(H2c2O4) C(C2O42-)D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中：c(Na+) c(Cl-)=c(CH 3COOH)常温下，用0.1000L ICH3COOH溶液所孑 iy U 28.(北京东城2014届高三3月调研) mol L lNaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol 得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ()A.点所示溶液中：B.c(CH3COO-) +c(OH-) = c(CH 3COOH) +c(H+)C.点所示溶液中：c(Na+) = c(CH 3COOH) +c(CH 3COO -)D.点所示溶液中：c(Na+) c(

22、OH-) c(CH3COO-) c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)29.(济宁2014届高三上学期期末)下列说法不正确的是()A.将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH c (H+) c (A2-) c ( H2A)D.pH=4 的醋酸与 pH=10 的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液 pH7 30. (河南开封2014 届高三一模)下列说法正确的是()A. 0.1 mol/L 溶液中的(NH4) 2SO4溶液中的 c(NH4+) c(CH3COO)精品资料Welcome ToDownload !欢迎您的下载，资料仅供参考！