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1、无机化学综合题(四)一、单项选择题：1. 可用于测定原子量的仪器是( )(a) 电子显微镜(b)核磁共振仪(c)色谱仪(d)质谱仪2. 如果每个反应的标准自由能变化为零，则该反应将会( )(a)自动发生 (b)是吸热的(c)是放热的(d)达平衡状态3. 升高温度可以增加反应速度，主要是因为( )(a) 分子的碰幢加剧(b)降低了反应活化能(b) 活化分子百分数增加(d)促使平衡向吸热方向移动4. 已知下列反应的平衡常数H2(g)+S(s)=H2S(g)(K1)S(s)+O2(g)=SO2(g)(K2)则反应H2(g)+SO2 (g) =O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()(a)K1+K2(
2、b)K1K2(c)K2/K1(d)K1/K 25. 下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是()(a)AgCl(b) Ag2CO3(c)Ag2CrO4(d)AgBr-10 -12 -12(Ksp，AgCl =1.56X 10-10K sp，Ag2CO3 =8.1 X 10-12K sp，Ag2CrO4 =9X10-12Ksp，AgBr =7.7 X 1 0-13 )6. 同族中金属的化学活泼性随原子序数增加而增强，但下列哪族例外()(a)I A(b)I B(c)H A(d)川 A7. 下列化合物中哪一个氢键表现得强()(a)NH3(b)H2O(c)HCl (d)HF8. 已知 TI+/TI
3、=-0.34V , $TI 3+/TI=0.72V，则 $TI3+/TI + 的值为()(a)(0.72+0.34)/2(b)(0.72X3+0.34)/2(c) (0.72X3-0.34)/2(d)0.72X3+0.349. H2S水溶液放置后变浑是由于()(a)与水中杂质作用(b)被空气氧化(c)见光分解(d)生成多硫化物10. 硼砂的化学式是()(a)B2O3(b)H3BO3(c)NH4BF4(d)Na2B4O5(OH)4 8H2O11. 实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是()(a) K2Cr2O7 (b)CrO3(c)Cr2O3(d) K2CrO412. CO2分子偶极矩为零，这一
4、事实表明该分子是()(a) 以共价键结合的(b)以离子键结合的(b) 角型的 (d)直线型的并且对称13. 下列分子中其空间构型不是 V 型的是( )(a) NO2(b)O3(c)SO2(d) BeCl214. 在酸性溶液中下列离子相遇，能发生反应的是()(a) Hg2+ 和Zn2+(b) Zn2Fe2+(c) Sn2+ 和Fe2+(d) Sn2+ 和Hg2+15人们非常重视大气上空的O3层，是因为()(a) O3有毒性(b)有漂白作用(c)能吸收紫外线(d)有消毒作用16.H2SiF6的酸性比HF的酸性()(a)强得多 (b)稍强(c)弱得多 (d)稍弱17在室温定压条件下，某反应的厶rG(
5、T) =1OKJ - mol-1,这表明该反应()(a) 一定可能自发进行(b) 定不可能自发进行(b) 是否可能自发进行，还需进行具体分析18. 设氨水的浓度为C,若将其稀释1倍，则溶液中OH离子浓度为()(a) 1/2C(b)1/2(KbC)1/2(c)(KbC/2)1/2(d)2C19. 下列各晶体中熔化时只需要克服色散力的是()(a) CS2(b)CH3COOH(c)CHCl3(d)H2O20. 能与碳酸钠溶液作用生成沉淀，而此沉淀又能溶于氢氧化钠溶液的是()(a) AgNO3(b)CaCl2(c)AlCl3(d)Ba(NO3)2二、问答题：1. 某元素核外有四个电子层，其 +3价离子
6、角量子数为 2的原子轨道刚好半 充满，问该元素在周期表中第几周期、第几族、哪个区、是什么元素？ 写出其核外电子排布式。2. 用VB法和MO法分别说明为什么H2能稳定存在，而He?不能稳定存在？ 3试用价层电子对互斥理论判断XeF?可能有几种结构，哪一种最稳定？4. 在同素异性体中，菱形硫与单斜硫有相似的化学性质，氧与臭氧，黄磷 与红磷的化学性质却有很大的差异，试加以解释。5. CuCI、AgCI、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区 别开来。三、完成并配平下列反应方程式1. H2O2+62 (SO4) 3+KOH 2. Cl2+NaOH (冷)3. Mn2+S2O82-+H
7、2O4. HgCl2+Hg- 2+ +5. MnO4-+Fe2+H+6. Cu+HNO3 (浓)7. Cl2+NaOH (热) 8. Fe3+Cu四、推断题铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体，将 A用浓盐酸处理产生黄绿色 刺激性气体B和生成暗绿色溶液C，在C中加入KOH溶液，先生成灰兰色沉淀 D，继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E,在E中加入H2O2 加热则生成黄色溶液F，F用稀盐酸酸化，又变为原来的化合物 A的溶液。问 A、B、C、D、E、F各为何物？写出各步反应方程式。五、计算题1. 已知Au+e=Au反应的 =1.68V, Au (CN) 2的K稳=2X 1038，试计算
8、下电 对的标准电极电势。Au(CN)2-+e=Au+2CN-指定NH4CI (s)分解产物的分压皆为105Pa,试求NHqCl (s)分解的最低温度fHofGoSo(kJ mol-1)(kJ mol-1)(Jmol-1 K-1)NH4Cl(s)31520394.6HCl（g）92.595.4186.6NH3（g）46.1116.5192.3已知：无机化学综合题（四）参考答案一. 单项选择题：1.D 2.D 3.B 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C 9.B 10.D 11.C 12.D 13.D 14.D 15.C 16.A 17.C 18 .C 19.A 20.C二. 问答题：1该元素在
9、第四周期，第毗族，d区，为Fe元素；核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s22. 从VB法来看，在H2中，两个原子各有一个电子，自旋相反，它们配对形成的 分子能稳定存在；而在He?中，两个电子自旋相同，难以形成稳定的分子。从 M0 法来看，在出中，键级为1,而在He：中，键级为0。因此出能稳定存在，而He2不 能稳定存在。3. XeF2有3种可能的结构，最稳定的是：FF4. 菱形硫和单斜硫中存在相同的结构单元 S8。而氧为0-0，臭氧中三个氧原子 呈等腰三角形分子；黄磷为P4正四面体，是有张力的分子；红磷为链状结构， 结构的不同导致性质不同。5. 可用氨水将其鉴别：CuCl
10、与氨水先生成无色溶液，过会被空气中氧气氧化成 蓝色溶液；AgCI加入氨水溶解成无色溶液；HgzCS加入氨水生成灰色沉淀。三. 配平题：1.3H2O2+Ca(SO4)3+10KOH 2K2CQ4+3H2O+3K2SO4 2.Cb+2NaOH(冷)NaCI+NaCIO+H 2O3.2Mn2+5S2O82-+8H2O 2MnO 4-+10SO42-+16H+4. HgCb+HgHg2Cl25. Mn O4-+5Fe2+8 H+Mn 2+ 5Fe3+ 4H2O6. Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2 T +2H2O 7.3Cl2+6NaOH(热)5NaCI+NaCIO3+3H2O8.2
11、FeT+CuCu 2+2 Fe 2+四. 推断题：A.K2Cr2O7 B.CI 2 C.CrCb D. Cr(OH)3 E. K6O2 F. K2CQ4 K2Cr2O7+14HCI 3 CI2 T +2 CrCls+7 H2O+2KCICr3+3OH- Cr(OH)3；Cr(OH)3+ OH- CrOI+2 H2O3 H2O2+2 CrO2-+2OH-2CrO4 2-+4 H2O 2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O五 计算题： ?1.解： au(cn)2-/au 二 au+/au + RT/nFIn(1/K稳)=1.68-0.0591lg2X1038=-0.59v2.解：反应？rH?=(-92.5)+(-46.11)-(-315)-1=176.39KJ.mol-1?rS?=192.3+186.6-94.6=284.3 KJ.mol-1分解最低温度即 ?rG=0 的温度：?rG? = ?rH? T?rS? =0解得 T=620K