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1、专题八 电解质溶液（2）,一、盐类的水解：,1盐类水解的本质 盐电离出的阴离子或阳离子与水电离出的H或OH结合成弱电解质，破坏了水的电离平衡，增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。zxxk,（1）水解程度一般较小，不能进行到底。 如：0.1mol/LNaAc ,水解部分只占0.0075%。 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。 (2)水解可促进水的电离。 （3）水解可看作中和反应的逆反应。,2盐类水解的特点,（1）强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性 如：NaAc K2CO3,3.盐类水解的规律:,有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性。,（4）弱酸弱碱盐 阴、阳离子都水解，溶
2、液的酸碱性决定于两者水解的程度。,（3）强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性 如氯化钠、硫酸钾等,（2）强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性 如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等,4、水解方程式的书写方法：,（1）因为水解程度小，要用，气体、难溶物 不打“”、“”，不稳定物不分解。,（2）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐 弱酸根离子水弱酸OH 弱碱阳离子水弱碱H,(3)多元弱酸强碱盐（正盐）：多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。 其中第一步水解程度远远大于第二步电离。,（4）多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。,1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) F
3、eCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是（） A、HCl B、Al2(SO4)3 C、Na2S D、NH3 . H2O,B,3、 下列各组中比值为2:1的是（） A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质 的量浓度之比。 B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。 C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1mol/L HCl溶液中的C(H+)之比。 D、200ml 0.1molL 的HCl与100ml
4、0.1molL 的HNO3溶液中的C(H+)之比。Z.x.x.k,A,5.酸式盐的水解,(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。 如NaHSO3 、NaH2PO4。 如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3 、 NaHS 、 Na2HPO4等属于此情况。Z.x.x.k,（1）强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,（1）浓度 浓度越小，水解程度越大,（2）温度 水解是吸热过程，所以升温可促进水解。,6.水解平衡的影响因素,（3）外加酸碱 对强碱弱酸盐，加酸促进水解，
5、加碱抑制水解。 对强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。,（4）盐 水解情况相同的离子的水解相互抑制， 水解情况相反的离子的水解相互促进（双水解）,思考：相同物质的量浓度的下列溶液： （NH4)2SO4 （NH4）2CO3 （NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4 , C（NH4）的大小顺序为 。Zx.x.k, ,7.双水解反应 弱酸根离子和弱碱阳离子，阴阳离子的水解能相互促进，使得水解程度增大。,常见能双水解进行到底的离子： Al3+与S2- 、 HS- 、CO32- 、HCO3-、AlO2- Fe3+与CO32- 、HCO3-、AlO2- 上述双水解反应用“”，气体、难
6、溶物要打“”、“”。,（1）某些弱酸弱碱盐，阴阳离子的水解能相互促进，使得反应进行到底。,（2）有些弱酸弱碱盐双水解程度较小，不能进行到底，属可逆反应，如醋酸铵。,双水解能进行到底的离子，在溶液中不能大量共存。,例2.PH=9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为m mol/L和n mol/L,则m和n的关系是 A.mn B. m=10-4n C. n=10-4m D. n=m,B,8、计算 例1PH=5的NH4Cl溶液中由水电离的c(H+)=_，发生水解的C（NH4）。,PH=9的CH3COONa溶液中由水电离的c(OH)=_,10-5mol/L,10-
7、5mol/L,10-5mol/L,1.判断盐溶液的酸碱性及其强弱,二、盐类水解的应用：,盐溶液的酸碱性强弱取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性, 酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的碱性或酸性越强。,例1.相同温度相同物质的量浓度的几种溶液： NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液的PH值由小到大的顺序是_, ,2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小,例：0.1mol/LNH4Cl溶液,存在微粒：H2O、NH4、Cl- 、 NH3.H2O 、H、OH,浓度大小关系：Cl-NH4HNH3.H2O OH,电荷守恒：C（NH
8、4）C（H）C（Cl-）C（OH）,质子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O） （水电离的H和OH相等）,物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（ N原子守恒）,存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H 大小关系：Na+CO32OHHCO3H C原子守恒： 1/2C（Na+）C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3） 质子守恒： C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3） 电荷守恒： C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）,练习：判断0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互关系,3.配制易水解的盐溶液时，
9、需考虑抑制盐的水解,如配制FeCl3溶液时加盐酸,可使水解平衡向不利于水解的方向移动从而抑制盐的水解。Z.x.x.k,4.选择制备盐的途径时需考虑盐的水解,又如： AlCl3 、 FeCl3的水溶液直接蒸发不能制得AlCl3和FeCl3固体， AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + 3HCl 蒸发水分时，HCl挥发，平衡正向移动，最后得到Al(OH)3，灼烧，最后得到的固体产物是氧化铝。 欲得到AlCl3和FeCl3固体，可在蒸发水分时不断通入HCl气体。,有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,因此不能在湿态下获得硫化铝,只能由单质直接反应制取.,7、盐类水解在工农业生产和日常生活中
10、有广泛的应用。 如:泡沫灭火器原理,某些盐的净水作用,某些试剂的实验室贮存，某些化肥能否混合施用等。,6.采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。 如不纯的硝酸钾溶液中常含有铁离子,可用加热的方法来除去所含的铁离子。,5.金属与盐的反应 如较活泼的金属镁与易水解的强酸弱碱盐反应,是与盐水解产生的氢离子反应,如金属镁与NH4Cl溶液反应可得到H2与NH3两种气体。,1.在0.1mol/L碳酸钠溶液中,下列关系式错误的是( ) C(Na+）+C(H+)=C(HCO3-）+C(OH-)+2C(CO32-) B. C(Na+) = 2C(HCO3-)+2C
11、(H2CO3)+2C(CO32-) C. C(Na+)C(CO32-) C(HCO3-) C(H+)C(OH-) D. C(Na+)C(CO32-) C(OH-)C(HCO3-) C(H2CO3),C,2.室温下,物质的量浓度相同的三种钠盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱顺序为 .,HXHYHZ,、有下列四种溶液: （1）HCl （2)FeCl3(3)NaOH(4)Na2CO3， 它们的pH分别为4,4，10,10，求各溶液中发生电离的水的浓度。Zxx.k,溶液中离子浓度 大小比较,1、多元弱酸溶液，根据多步电离规律，前一步电离产生的
12、离子的浓度大于后一步电离产生的离子，如在H3PO4溶液中,2、多元弱酸的正盐，根据弱酸根的多步水解规律，前一步水解远远大于后一步水解，如在Na2CO3溶液中，,3、不同溶液中，同一离子浓度大小的比较，要看其他离子对其影响因素。,例：在相同物质的量浓度的下列溶液中：（1）NH4Cl (2)CH3COONH4 (3)NH4HSO4 ，c(NH4+)由大到小的顺序是_.,(3)(1)(2),c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) )c(H2CO3),c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。,一、单一溶质,练习： 1、在0.1 mol/l的NH3H2O溶液
13、中，下列关系正确的是（） AC(NH3H2O)C(OH- ) C(NH4+ ) C(H+ ) BC(NH4+ ) C(NH3H2O ) C(OH- ) C(H+ ) CC(NH3H2O ) C(NH4+ ) C(OH- ) C(H+ ) DC(NH3H2O ) C(NH4+ ) C(H+ ) C(OH- ) 2、物质的量浓度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ,C（CO32） 由小到大排列顺序为。,A,3、25时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中C(NH4+
14、)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,二、混合溶液 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如离子间的反应、电离因素、水解因素等。,例1：（2000春季）浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是（） AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+) BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+) CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+),A,例2、用物质的量都是0.1 mol的CH3COO
15、H和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（） A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/L,AB,例3：在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关系为。,C（NH4）C（Cl-) C(OH-) = C(H+),例4 将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是( ） (A)c(NH4+)c(Cl-)c(H
16、+)c(OH-) (B)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) (C)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) (D)c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+),B,比较： (1) 物质的量浓度相同的一元酸和一元碱等体积混合后溶液的pH的判断 (2) 常温下pH=a的某酸溶液和pH=b的某碱溶液（a+b=14）等体积混和后溶液的pH的判断,举一反三：1、已知一种c(H+)=10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=10-3 mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是: A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B 浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C 等浓度的强酸和弱碱溶液
17、反应 D 生成了一种强酸弱碱盐,2、常温时，将醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液的PH=7时，则: A 醋酸与氢氧化钠等物质的量混合 B 醋酸过量 C 氢氧化钠过量 D c(H+)=c(OH-),B,BD,3、关于小苏打水溶液的表述正确的是 Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3) Bc (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)+c (CO32-) +c (OH-) CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度 D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH- 【答案】AD,4
18、、在10 mL0.1 molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是 ( ) Ac(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH- ) Bc(Na+)c(Ac-)c(OH -)c(H+) Cc(Na+)=c(Ac-)+c(HAc) Dc(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(OH-),A,、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A pH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO) B pH7，且c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) C pH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) D pH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) 【答案】A、D,、将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，下列有关判断正确的是( ) A、若混合前酸、碱pH之和等于14，则HA肯定是弱酸 B、若混合前酸、碱物质的量浓度相同，则HA肯定是弱酸 C、溶液中水的电离程度：混合溶液纯水BOH溶液 D、混合溶液中离子浓度一定满足： c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 【答案】A,