《2020届高三化学一轮考点精讲精析(26)：钠及其化合物.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高三化学一轮考点精讲精析(26)：钠及其化合物.docx（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2021届高三化学一轮考点精讲精析(26):钠及其化合物考点26钠及其化合物1了解金属钠及其重要化合物的物理性质，。2了解钠的化学性质3.了解钠的氧化物和过氧化物的重要性质4明白碳酸钠和碳酸氢钠的区不，把握其鉴不方法5了解钠和钾的焰色反响6. 了解碱金属的物理性质和化学性质，运用原子结构的知识分析碱金属在性质上的差 异及递变规律。知识梳理一、钠元素的原子结构与在自然界的存在钠元素位于周期表周期族，自然界中钠只能以 的形状存在，要紧以的形式存在。二、钠1. 钠的物理性质钠是色有的体，硬度较 _, 低，密度比水 。2 钠的化学性质Na e- t Na+化学反响中表现为 性1与非金属单质的反响(写出
2、以下方程式)a. 与氯气反响： b. 与硫反响 ：c. 与氧气反响常温下，现象： 化学方程式:加热时，现象： 化学方程式:2与水的反响、与醇、酚、羧酸等含OH的有机物反响。a. 与水反响现象：化学方程式：摸索：钠与水反响的现象讲明钠具有哪些性质？b. 与乙醇反响现象：化学方程式：。c. 与乙酸反响 :。3与稀酸溶液的反响与盐酸反响。4与某些盐的反响a. 与熔融盐Na + TiCI 4 。b. 与盐溶液CuSO4溶液 。摸索：钠在空气中放置一段时刻，将发生哪些变化？最终产物是什么？如何储存?三、钠的化合物1氧化钠和过氧化钠的比拟氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价电子式阴阳离子个数比化合物类型颜色
3、状态与出0反响的方程式与CO2反响的方程式用途2 .氢氧化钠俗称： 、1电子式： ,所含化学键为 、2物理性质：有专门强的 性，易用作 剂，溶于水时会。3化学性质：具有 碱性。4制法工业制法：(5储存：溶液; 固体。3. Na2CO3与NaHCO3比拟与鉴不1Na2CO3 与 NaHCO3 比拟名称碳酸钠碳酸氢钠俗名要 紧 性 质色态水溶性稳固性与H+反响与碱NaOH 和 Ca(OH)2 反响要紧用途相互转化摸索：Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加顺序不同，现象一样吗?2依照上叙性质用多种方法区不Na2CO3与NaHCO 3四、碱金属元素一碱金属元素的原子结构共同点：原子的最外层均为 个电子，
4、都易1个电子而表现 性；不同点：核电荷数逐步 ;电子层数逐步 ;原子半径依次 ，得电子能力逐步 ;单质复原性逐步 。二单质的物理性质随碱金属元素核电荷数增加，原子结构的递变而使碱金属单质的物理性质呈规律性变化归纳：从Li t Cs1除 外，颜色差不多上 且都较 ，密度都比拟 ，且呈趋 势，熔 趋 势 沸 点 逐 步 缘 故是 O2. 焰色反响钠的焰色是，钾的焰色是三卤素单质的化学性质相似性及递变性由于最外层均为 个电子，极易 电子，因此碱金属差不多上 剂，但随着电子层数递增， 原子半径渐 ,核对最外外层电子的引力渐 ,失电子能力渐，其复原性逐步 。试题枚举【例1】：把小块金属钠分不投入饱和Na
5、CI溶液、NH4CI溶液、FeCIg的烧杯里的现象和反应？现象化学方程式饱和NaCl饱和NHqFeC3溶液答案:现象化学方程式饱和NaCl钠消逝，放出无色无味气体、 析出晶体2Na+2H2O=2NaOH+H2f饱和NHQ钠消逝，有刺激性气味气体放 出2Na+2 NHQ =2NaCl+H? f +2NHs fFeCB溶液钠消逝，放出无色无味气体，有红褐色沉淀6Na+6H2O+6 FeC3= 6NaCI+3H f +2Fe(OH3 J【例2】在烧杯中加水和苯密度：0.88 g cm-3各50 mL。将一小粒金属钠密度：0 97gcm-3投入烧杯中。观看到的现象可能是A.钠在水层中反响并四处游动B.
6、钠停留在苯层中不发生反响C.钠在苯的液面上反响并四处游动D.钠在苯与水的界面处反响并可能作上下跳动解析：钠决将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生，附着在钠块外表，浮力增大，使钠块上浮，当附着在钠块外表的氢气逸出后，钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反响， 重复发生上述现象直至钠块反响耗尽逐步消逝。答案：D【变式】在烧杯中参加水和 CCI4各50 mL.将一小粒金属钠密度0.97 g/cm3投入试管中.观 看到的现象可能是 A 钠在水层内反响并四处游动B 钠停留在CCI4层中不发生反响C .钠在水面上反响并四处游动D .钠在CCI4与水的界面处上、下跳动【例3】4.6g钠在枯燥的空气中被氧化后，
7、得到7.8g固体，由此可判定其氧化产物为A .只有Na2O2B .只有 Na20C. NazO和Na2O2D .无法确定解析：用极端假设法，当钠全部转化为Na2O时，质量为6.2g，当钠全部转化为 Na2O2时，质量为7.8g，产物质量在6.2g和7.8g之间时，两种产物都有，实际产物质量是7.8 个，因此是 Na2O2。答案： A【变式】钠在枯燥的空气中形成氧化产物0.7 g,溶于水后，可被 0.25 mol/L的盐酸80 mL恰好中和，那么钠的氧化产物成分是 A . Na2OB. Na2O 与 Na2O2C . Na2O2D.无法确定例 4】取 a g 某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足
8、量的过氧化钠固体完全反响,反响后固体的质量恰好也增加了ag,以下物质中不能满足上述结果的是A H2B COC C6H12O6D C12H22O11解析：从反响前后的质量变化可知,该物质燃烧消耗的氧气的量和燃烧产物与过氧化 钠反响生成的氧气的量相等；因此总的结果来看是该物质被完全吸取,该物质的组成 必须满足组成关系： COmH2n。答案： D【变式1】两种有机物以一定比例混合，一定条件下在aLO2足量中充分燃烧复原到原状态，再通过足量的过氧化钠，得到气体仍是aL,以下组合中符合此条件的是：A CH4C2 H4B CH3CH2OHCH3COOHC C2H6HCHOD HCOOHCH3COOCH 3
9、【变式2】200 C时,11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反响后固体质量增加了 3.6g，那么原混合气体的平均相对分子质量为)A 11.6B 21.6C 23.2D36.6【例5】 将2mol NaHCO 3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反响后得到 的固体，那么最后得到固体中Na2CO3的物质的量为A . 12mol之间 B . 14mol之间 C . 24mol之间 D .大于4mol解析：依照 C元素守恒，最多生成 Na2CO3的物质的量为2mol，因此只有A选项正 确。答案： A【变式】将3.7gNa2O2和Na2O、Na2CO3的混合物与10g质量分数为36.5%的盐酸恰好完全反响，蒸干溶液，所得固体质量为 g【例6】现有K和另一种碱金属形成的合金6g,当它与足量水反响时，放出标准状况下的氢气2.24L,这种碱金属可能是A. LiB. NaC. RbD. Cs解析：生成 出的物质的量为O.lmol，由2R+2H2O = 2ROH+H2f可知：6g合金金属总的物质的量为0.2mol。因此合金的平均相对分子质量为30, K的相对分子质量为 39,因此另一种金属相对分子质量应小于30。答案：AB