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1、课题1常见的酸和碱,常见的碱,几种常见的碱,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,白色固体，易溶于水,白色固体，微溶于水,白色固体，难溶于水,蓝色固体，难溶于水,红褐色固体，难溶于水,氨水NH3H2O无色液体,氢氧化钠,氢氧化钙,NaOH,Ca(OH)2,俗名：,火碱、烧碱、苛性钠,俗名：,熟石灰、消石灰、,氢 氧 化 钠,白色固体,溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等),不能干燥酸性气体: HCl、CO2
2、、SO2等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,保存氢氧化钠要密封。,氢 氧 化 钙,白色固体,微溶于水，其水溶液即澄清石灰水,其制法：,CaO+H2O=Ca(OH)2,生石灰与水反应,同时放出大量的热,熟石灰、消石灰、氢氧化钙,溶解度随温度的升高反而减小。,生石灰（氧化钙）,固体氢氧化钠,浓硫酸,溶于水放出大量热,作干燥剂,生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等),浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等), ,浓硫酸,固体 氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3
3、,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,碱的化学性质,氢氧化钠,氢氧化钡,氢氧化钙,氢氧化镁,氢氧化铜,氢氧化铁,Na OH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Cu(OH)2,Fe(OH)3,（氢氧根的化学性质）,碱在水溶液中都能离解出氢氧根离子,碱的化学性质,氢氧根离子的性质,与指示剂作用,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,碱+非金属氧化物=盐+水,碱+酸=盐+水,碱+盐=新碱+新盐,（1）碱与指示剂反应,（a）紫色石蕊试液：,酸红碱蓝,（b）无色酚酞试液：,酸无碱红,蓝,红,蓝,红,CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,CO2 + 2 NaOH =
4、 Na2CO3 +H2O,SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O,SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O,SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O,SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O,（2）碱+非金属氧化物=盐+水,上述反应均不是复分解反应,2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O,H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O,HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O,2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O,2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O,H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4+2H2O
5、,酸,+,碱,=,盐,+,水,（3）碱 + 酸 = 盐 + 水,中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。,你明白了没有？,碱 + 酸 = 盐 + 水,化合物,+,化合物,=,化合物,+,化合物,复分解反应,中和反应,酸和碱生成盐和水的反应,二、中和反应在实际中的应用,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,当然可以。,1.改变土壤的酸碱性,因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，
6、你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,（4）碱与某些盐反应：,复分解反应,碱与盐反应的条件,碱和盐均要溶于水,生成物中要有沉淀、气体或水,氢氧化钡+氯化铁,氢氧化钠+硫酸铜,氢氧化钾+硫酸镁,氢氧化铜+氯化铝,氢氧化铁+氯化铜,氢氧化镁+硝酸钾,3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaC
7、l2,2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,不反应,2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4,氢氧化钡+硫酸铜,Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 ,完成下列化学方程式：,用 途,物理性质,化学性质,制 法,物 质,小结,研究物质的步骤,完成下列化学方程式：,（1）二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊,（2）久置在空气中的澄清石灰水变质,（3）长久盛装澄清石灰水的试剂瓶内有一层白膜。,（4）用石灰水刷过的墙壁很快变硬,CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,问题思考？,1、如何检验二氧化碳气体？写出化学方程式。,问题思考？,2、除
8、去一氧化碳中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。,CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O,3、如何鉴别氢氧化钠与澄清石灰水？,CO2 +2 NaOH =Na2CO3+H2O,你能得出答案吗？,1碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,你能得出答案吗？,2用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( ) A. 酚酞试液 B紫色石蕊试液 C水,B、D,你能得出答案吗？,4保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A.不避光 B.玻璃瓶配玻
9、璃塞 C.塑料瓶装 D.密封,B,你能得出答案吗？,6某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,你能得出答案吗？,3下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱,B,你能得出答案吗？,5欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水,D,氧 化 物,酸性氧化物：,如： CO2 、SO2 、 SO3、P2O5
10、等。,碱性氧化物：,如：K2O 、Na2 O、 CaO、MgO 等。,其它：,如：CO 、NO2 NO、等。,三、溶液酸碱度的表示法-pH,1、如何检验溶液的酸碱性？,2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？,问题与思考？,用酸碱指示剂,石蕊试液酸红碱蓝,酚酞 酸无碱红,常用pH来表示,三、溶液酸碱度的表示法-pH,值溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为014,1、p值与溶液酸、碱性的关系：,值 7，溶液呈碱性；,值= 7，溶液呈中性 ；,值 7，溶液呈酸性；,、p值与溶液酸、碱度的关系：,值越大，碱性越强；,值越小，酸性越强；,中性,（二）测定p值的方法：用pH试纸
11、,1、用p试纸测定pH的方法：,在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。,活动与探究,（1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。,探究结论：,碱溶液的浓度越大； p值越大,酸溶液的浓度越大， p值越小,值与同一酸、同一碱浓度的关系：,（2）测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性。,探究结论：,酸与酸性，碱与碱性的关系：,酸一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸,如： K2CO3 (草木灰)、Na2CO3、NaHCO3不是碱，但呈碱性。,如：NaHSO4不是酸，但呈酸性；,碱一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱,了解溶液的酸碱度的意
12、义,课堂练习：,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。 4、在硫酸铜溶液中滴加石灰水。,探究四：,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4,（4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,思考：碱和盐的反应有什么用途？,CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2+ CaSO4 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3,二、常见的碱,讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。,化合物 化合物 化合物 化合物,交换成分,